B
A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢，则A为（CH3）3COH，A在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成B为CH2=C（CH3）2，B发生信息2中的反应生成C为（CH3）2CHCH2OH，C在Cu或Ag、加热条件下发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH，由I的结构可知，H为
，逆推可知G为
，F为
，
（1）B为CH2=C（CH3）2，名称为：2-甲基-1-丙烯，故答案为：2-甲基-1-丙烯；
（2）由上述分析可知，F的结构简式为：，故答案为：；
（3）C→D的反应条件为：Cu或Ag、加热，故答案为：Cu或Ag、加热；
（4）A→B属于消去反应，G→H属于水解反应，故答案为：消去反应；水解反应；
（5）D生成E的化学方程式为：
，E与H反应生成I的方程式为：
，
故答案为：；；
（6）I（
）的同系物K比I相对分子质量小28，则K比I少2个-CH2-原子团，K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基，
侧链为-CHO、-CH2OOCH或-CH2CHO、-OOCH，各有邻、间、对三种位置，故有6种，上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式为：
等，
故答案为：6；等．
2017宝鸡一模,试题（二）：
（2013•宝鸡一模）下图是用于气体的制备．干燥．性质实验、尾气处理的常用装置．请根据要求回答下列问题．
（1）怎样检查装置A的气密性______．
（2）某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来．
①A中的反应化学方程式是MnO2+4HCl（浓）
（1）装置A中先把a封闭，在分液漏斗中加入水，一段时间后，水不继续下降证明装置气密性完好；
故答案为：先将a接口封闭，然后向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好；
（2）①实验室制备氯气的反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②检验生成产物中有氯化氢和水蒸气应先检验水的存在，用无水硫酸铜白色变蓝色，再检验氯化氢存在用硝酸银溶液检验，检验前需要吸收氯气防止干扰氯化氢的检验，B中盛放的试剂是无水硫酸铜粉末，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是吸收氯气，防止对HCl检验带来影响，D中盛放的试剂是AgNO3溶液，实验时看到的现象是白色沉淀；
故答案为：无水硫酸铜粉末；吸收氯气，防止对HCl检验带来影响； AgNO3溶液；产生白色沉淀；
③实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，检验氯气是否除净，利用氯气的漂白作用，可以在广口瓶中加入湿润的淀粉碘化钾或湿润的有色布条，若变蓝或褪色证明氯气未吸收完全，若不变蓝或不褪色证明氯气已经除净；
故答案为：湿润的KI淀粉试纸或湿润的有色布条；
（3）用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，实验室制备氯气中含有氯化氢和水蒸气，利用洗气装置先利用饱和氯化钠溶液吸收氯化氢，再通过浓硫酸吸收水蒸气，连接装置为eded，第一个广口瓶盛饱和食盐水，第二个盛浓硫酸；
故答案为：eded；饱和食盐水、浓硫酸；
2017宝鸡一模,试题（三）：
（2013•宝鸡一模）请根据化学反应的有关原理回答下列问题．
（1）现代工业采用甲烷部分氧化法制H2，其反应式为：
CH4（g）+
（1）在CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ/mol中，在化学反应中若△H＜0，△S＞0，则一定能自发进行，若△H＞0，△S＜0，则一定不能自发进行，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，则可以自发进行，是否自发和温度有关．而该反应的△S＞0，△H＜0所以反应一定能自发．故答案为：能
用盖斯定定律进行反应热的计算，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的．通过分析，
目标反应的△H=（4△H1-△H2-△H3）÷2=[-35.6kJ/mol×4-（-890.3kJ/mol）-247.3kJ/mol]÷2=+250.3kJ/mol，故答案为：+250.3kJ/mol．
（2）设起始时n（N2）为xmol，n（H2）为ymol，N2的转化量为amol由方程式可知：
N2 +3H2 ⇌2NH3
起始量（mol） x y 0
变化量（mol） a 3a 2a
平衡量（mol） x-a 3a 2a
由题意可知：x-a=1.2，y-3a=1.2，2a=0.8，
即：x=1.6mol，y=2.4mol，a=0.4mol，所以反应速率v（N2）==0.02mol/（L•min），
H2的转化率为：×100%=50%，平衡常数K为| (0.4mol/L)2 |
| 0.6mol/L×(0.6mol/L)3 |
=1.23，
其中在保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体均增加0.8mol，相当于给原平衡体系加压，增加压强平衡向正反应方向．
故答案为：0.02mol/（L•min）；50%；1.23；平衡向正反应方向；
（3）A．开始阶段反应速率逐渐增大，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，所以该反应是放热反应，故A正确；
B．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，所以b点反应物的浓度大于c点，故B错误；
C．根据图象可知c点反应速率还再变化，因此不是平衡状态，故C错误；
D．根据曲线的斜率可知b～c段反应速率快，反应物的转化率大，故D正确．
故答案为：AD；
（4）当Fe3+完全沉淀时，C（OH-）===5×10-11，则PH=-lg=3.7，
QC=0.022×（5×10-11）2=5.5×10-23＜2.2×10-20=Ksp，所以没有Cu2+沉淀．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+ 加入这种物质必须促进其水解，而且不能引进新杂质，ABCD都促进水解，水解平衡正向移动，但AD引入新的杂质．
故答案为：3.7；否；BC．【2017宝鸡一模,试题】
2017宝鸡一模,试题（四）：
（2014•宝鸡一模）为探究“合力做功与物体动能改变的关系”，某同学设计了如下的实验步骤：
A．将一端带滑轮的长木板放在水平桌面上，使带滑轮的一端伸出桌沿，在无滑轮的一端安装打点计时器，打点计时器跟50Hz交流电源相连．
B．将质量为400g的小车放在打点计时器附近，纸带通过打点计时器限位孔后跟小车相连，在木板的右端垫一个垫块，前后移动垫块，使小车拖着纸带沿木板向下运动时打点计时器在纸带上所打的点恰好间隔相等．
C．保持木板与水平桌面间夹角不变，继续将质量为400g的小车放在打点计时器附近，纸带通过打点计时器限位孔后跟小车相连，在质量分别为10g、50g、100g的三种钩码中，挑选了一个质量为100g的钩码挂在拉线的挂钩P上，如图甲所示．
D．打开打点计时器的电源，由静止释放小车，打出一条纸带如图乙所示．
（1）他在打点计时器所打的第一个点上标上O，在O点后面一定距离处开始每5个点作为一个计数点，依次标上“1”、“2”、“3”，用刻度尺测出了“1”、“2”、“3”各计数点到O点的距离S1、S2、S3的值如图乙所示．则计数点“1”、“2”、“3”中两相邻计数点间的时间间隔T=______s，打点计时器打下计数点“2”时小车的速度v2=______m/s．（小数点后保留两位）
（2）他把小车作为研究对象，将钩码的重力当作小车受到的合力，利用打计时器打下O点到打下计数点“2”的过程来探究合力对小车做的功与小车动能改变的关系，若实验所在地的重力加速度g=9.80m/s2，则合力对小车做的功为W=______J，小车动能的改变为△Ek=______ J．
（3）比较W和△Ek的大小，显然W与△Ek相差较大，即他不能得到“合力对物体做的功等于物体动能的改变”这一结论，请你根据该同学的实验装置和操作过程帮他分析一下，造成以上实验结果的主要原因是：______．
（1）打点计时器的打点周期为0.02s，每5个点作为一个计数点，因此计数点之间的时间间隔为：T=0.10s；
根据匀变速直线运动中时间中点的瞬时速度等于该过程中的平均速度，可得打点计时器打下计数点“2”时小车的速度为：
v2＝＝≈1.50m/s
（2）合力做功等于钩码重力势能的减小量，因此有：
W=mgh02=0.1×9.8×0.5511J=0.54J
小车动能的该变量为：
△Ek＝m＝×0.4×(1.50)2J＝0.45J
（3）若将小车作为研究对象，将钩码的重力当作小车受到的合力，应该满足的条件是小车的质量远大于钩码质量，该题中没有满足这一条件，即钩码重力和小车重力相比太大，导致钩码重力和小车受到的合力相差太大，因此会出现大的误差．
故答案为：（1）0.10，1.50；（2）0.54，0.45；（3）钩码重力和小车重力相比太大，导致钩码重力和小车受到的合力相差太大．
2017宝鸡一模,试题（五）：
（2014•宝鸡一模）化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（ ）
A．废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收资源
B．酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性
C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应
D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
A、可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和织物五大类，垃圾的回收再利用是节约资源变废为宝的重要措施，故A正确；
B、酒精消毒的原理是酒精能使病毒中的蛋白质变性，酒精本身并未有强氧化性，故B错误；
C、胶体分散质粒子直径大小为1-100纳米，颗粒物直径大小2.5×10-6m＞100纳米，因此这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物是浊液而不是胶体，因此不具有丁达尔效应，故C错误；
D、制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料，用于光缆通信的光导纤维的是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，故D错误；
故选：A．
2017宝鸡一模,试题（六）：
（2014•宝鸡一模）在如下所示的A、B、C、D四图中，滑轮本身的重力忽略不计，滑轮的轴O安装在一根轻木杆P上，一根轻绳ab绕过滑轮，a端固定在墙上，b端下面挂一个质量都是m的重物，当滑轮和重物都静止不动时，A、C、D图中杆P与竖直方向夹角均为θ，图B中杆P在竖直方向上，假设A、B、C、D四图中滑轮受到木杆弹力的大小依次为FA、FB、FC、FD，则以下判断中正确的是（ ）
A．FA=FB=FC=FD
B．FD＞FA=FB＞FC
C．FA=FC=FD＞FB
D．FC＞FA=FB＞FD
由于两个绳子的拉力大小等于重物的重力，大小不变，即四个选项中绳子的拉力是大小相等的，
根据平行四边形定则知两个力的夹角越小，则合力越大，即滑轮两边绳子的夹角越小，绳子拉力的合力越大，
故D中绳子拉力合力最大，则杆的弹力最大，C中夹角最小，绳子拉力合力最小，则杆的弹力最小，顺序为：FD＞FA=FB＞FC
故选：B．
2017宝鸡一模,试题（七）：
（2014•宝鸡一模）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0NA
B．0℃、1个标准大气压下，22.4L NO和22.4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NA
C．含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA
D．将11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
A、1.8g重水的物质的量为0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol质子和0.9mol中子，含有的质子数和电子数均为0.9NA，故A错误；
B、标况下，22.4L一氧化氮和氧气的物质的量都是1mol，二者充分反应后生成1mol二氧化氮，氧气剩余0.5mol，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应后气体的分子式小于1.5mol，所得气体中分子总数小于1.5NA，故B错误；
C、含4mol Si-O键的二氧化硅的物质的量为1mol，1mol二氧化硅含有2mol氧原子，氧原子数为2NA，故C正确；
D、不是标况下，题中条件无法计算氯气的物质的量，故D错误；
故选C．
2017宝鸡一模,试题（八）：
（2014•宝鸡一模）定义函数y=f（x），x∈D，若存在常数C，对任意的x1∈D，存在唯一的x2∈D，使得| f(x【2017宝鸡一模,试题】 根据定义，函数y=f（x），x∈D，若存在常数C，对任意的x1∈D，存在唯一的x2∈D，使得=C，则称函数f（x）在D上的均值为C．
令x1•x2=10×100=1000
当x1∈【10，100】时，选定x2＝∈【10，100】
可得：C＝＝
故选A．
2017宝鸡一模,试题（九）：（2013•宝鸡一模）下列有关说法正确的是（ ）
A．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应
B．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C．若某碱性溶液的焰色呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOH
D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
A．酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；
B．二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，不是漂白性，故B错误；
C．焰色反应反应的是元素的性质，焰色反应呈黄色，只能确定溶液中有Na元素，可能为钠盐溶液、也可能为碱，故C错误；
D．氨水溶液中电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，所以一水合氨是电解质，氨气是非电解质，故D错误．
故选A．
2017宝鸡一模,试题（十）：（2014•宝鸡一模）将6.85g Fe和Al的混合物溶于200mL浓度为c mol/L的HNO3溶液中，得到标准状况下的NO、N2O混合气体共3.36L，测得反应后溶液的pH为0，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液充分反应后生成沉淀质量为5.35g．若不考虑反应前后溶液体积变化，则下列有关判断正确的是（ ）
A．Fe与Al 的物质的量之比为1：1
B．混合气体中NO为0.03mol，N2O为0.12mol
C．原HNO3溶液的浓度C=4.9mol/L
D．反应中被还原的HNO3为0.15mol
将Fe和Al的混合物溶于HNO3溶液中，得到NO、N2O混合气体，测得反应后溶液的pH为0，说明硝酸有剩余，故生成Al（NO3）3、Fe（NO3）3，再向所得溶液中加入过量NaOH溶液，铝离子完全转化为偏铝酸钠，得到沉淀5.35g为Fe（OH）3，其物质的量==0.05mol，
A．根据原子守恒n（Fe）=0.05mol，m（Fe）=0.05mol×56g/mol=2.8g，故m（Al）=6.85g-2.8g=4.05g，n（Al）==0.15mol，故Fe与Al 的物质的量之比=0.05mol：0.15mol=1：3，故A错误；
B．令混合气体中NO、N2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒及二者体积，可得：
，解得x=0.12、y=0.03，故B错误；
C．反应后溶液的pH为0，则n剩余（HNO3）=1mol/L×0.2L=0.2mol，根据N元素守恒n原（HNO3）=3n[Al（NO3）3]+3n[Fe（NO3）3]+n（NO）+2n（N2O）+n剩余（HNO3）=3×0.15mol+3×0.05mol+0.12mol+2×0.03mol+0.2mol=0.98mol，原HNO3溶液的浓度==4.9mol/L，故C正确；
D．被还原的HNO3生成NO、N2O，根据氮元素守恒可知n被还原（HNO3）=n（NO）+2n（N2O）=0.12mol+2×0.03mol=0.18mol，故D错误，
故选C．
本文来源：http://www.zhuodaoren.com/dangzheng841088/
推荐访问:2017年宝鸡市一模英语
2017宝鸡市一检
|
