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工业催化杂志官网(共9篇)
工业催化杂志官网（一）:
（2014•淄博二模）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．
①已知25℃．101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ•mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1
则反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H=______kJ•mol-1．使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能______（填“增大”、“不变”或“减小”）．
②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸，当有79g Se生成时，转移电子的物质的量为______mol，此反应的化学方程式是______．
（2）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42-．电池放电时，负极的电极反应为：V2+-e-=V3+．
①电池放电时的总反应方程式为______．充电时，电极M应接电源的______极．
②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+．则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）______（填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为：______．
（1）①已知：①2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ•mol-1
②SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ•mol-1据盖斯定律，①-2×②得：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197KJ/mol；催化剂能降低反应的活化能，所以使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能降低，故答案为：-197；减小；
②SO2是还原剂，SeO2是氧化剂，Se由+4价变为0价，当有1molSe生成时，应转移4mol电子，据电子守恒可写出反应方程式为：2SO2+SeO2+2H2O=2H2SO4+Se，
故答案为：4；2SO2+SeO2+2H2O=2H2SO4+Se；
（2）①电池正极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O，与负极反应式：V2+-e-=V3+，相加即可得总反应方程式为：VO2++2H++V2+=VO2++H2O+V3+，放电时M电极发生还原反应，充电时必须发生氧化反应，解电源的正极，故答案为：VO2++2H++V2+=VO2++H2O+V3+；正；
②充电是电解过程，阴极区第一步VO2+转化为V3+；需要氢离子结合氧原子，所以，n（H+）减小；阳极发生氧化反应，发生的反应为VO2++H2O-e-=VO2++2H+，故答案为：减小；VO2++H2O-e-=VO2++2H+．
工业催化杂志官网（二）:
| 钒(V)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V 2 O 5 作催化剂： 2SO 2 (g)＋O 2 (g)  2SO 3 (g) ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO 2 和1 mol O 2 置于10 L密闭容器中，在V 2 O 5 作催化剂下经5min反应达平衡，SO 2 的平衡转化率(α)为80%。 （1）5min内 v(SO 3 )＝ mol·L － 1 ·min － 1 （2）该温度下平衡常数K＝ （3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图中画出反应速率变化图象。  （4）硫酸工业尾气SO 2 用浓氨水吸收，反应的离子方程式是 ，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵［即(NH 4 ) 2 SO 4 ］。 （5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。  ①用该电池电解(NH 4 ) 2 SO 4 溶液生产(NH 4 ) 2 S 2 O 8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为 ；若电解得1mol(NH 4 ) 2 S 2 O 8 ，则电池左槽中H ＋ 将 (填“增大”或“减少”) mol。 ②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为： 。 |
| (1) 0.032…2分 (2) 800…2分 (3) …2分  (4)2NH 3 ·H 2 O ＋SO 2 ＝2NH 4 ＋ ＋SO 3 2 － 或NH 3 ·H 2 O ＋SO 2 ＝NH 4 ＋ ＋HSO 3 － …2分 (5)①2SO－2e － ===S 2 O …2分 减小…1分 2…1分 ②VO 2 ＋ ＋H 2 O－e － === VO＋2H ＋ …2分 |
| (1)  （4）2NH 3 ·H 2 O ＋SO 2 ＝2NH 4 ＋ ＋SO 3 2 － （5）①2SO－2e － ===S 2 O阳极发生氧化反应，失电子，化合价升高； ②VO 2 ＋ ＋H 2 O－e － === VO＋2H ＋ |
工业催化杂志官网（三）:
化学期刊有哪些?（包括国外、国内的）
比较著名的国内外化学期刊有哪些?无机化学的期刊?
催化学报 分析化学 感光科学与光化学 高等学校化学学报
高分子材料科学与工程 高分子学报 高校化学工程学报
工程塑料应用 硅酸盐学报 合成纤维 合成纤维工业
合成橡胶工业 化工进展 化工学报 化工自动化及仪表
化学反应工程与工艺 化学工程 化学世界 化学通报
计算机与应用化学 精细化工 精细石油化工 离子交换与吸附
煤炭转化 膜科学与技术
农药 燃料化学学报 石油化工 塑料工业
无机材料学报 现代化工 橡胶工业 应用化学 中国塑料 中国医药工业杂志
世界范围内有影响的化工期刊,已经成为中国企业刊登产品和企业形象宣传、以达到开拓国际市场目的的重要平台.这些刊物包括印度化工周刊、印度化工产品发现者、印度化学工程世界、欧洲医药与化工SP2、拉丁涂料、美国现代塑料、美国油气、俄罗斯欧亚油气等.
工业催化杂志官网（四）:
化学（平衡移动原理）
工业在催化氧化室中发生反应2SO2（g）+O2（g）=可逆=2SO3（g）达平衡时.若保持温度和容器内压强不变,充入2.0mol N2,再次达平衡 问：SO2的平衡浓度与原来相比（ ）（填增大,减少,不变）
要分析过程,还请专业老师回答
注意：是讨论SO2的平衡浓度（物质的量浓度）
而不是物质的量:
小心哦
增大
温度压强不变,充入2.0mol N2,则增大了体积,分压减少.平衡向左移动
大哥,你题目没说明SO2等反应物的物质的量,也没说明压强,你凭啥说加入2mol的N2使体积变大是反应物的浓度减少的决定作用啊·····只能根据题目愿意--（平衡移动原理）--来回答了.
工业催化杂志官网（五）:
工业制取一氧化氮
不用氮气和和氢气 而用氨的催化氧化 为什么?
工业合成氨就需要高温,还要催化剂,高压.氨的催化氧化也要高温,催化剂.条件多高.
而氮气和氢气就高温就直接得一氧化氮.多简便.
工业制法 ①氨气催化氧化制备一氧化氮（硝酸工业的第一步反应） ：4NH3 5O24NO 6H2O ②二氧化氮溶于水制硝酸的副产物：3NO2 H2O=2HNO3 NO （2）实验室制法 铜和稀硝酸反应制备一氧化氮：3Cu 8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O
工业催化杂志官网（六）:
据英国《自然》杂志网站2月5日报道,美国科学家使用特殊的催化剂,在阳光下将水变成了可燃的甲烷,这让饱受能源枯竭威胁的人类看到了希望.帮助他们完成这一转化的是一个小小的二氧化钛（TiO2）纳米管.科学家们用这种纳米管催化水蒸气和二氧化碳,结果得到了甲烷（一种碳氢化合物,是天然气、沼气、煤气等的主要成分）.则下列说法中错误的是( )
A．从化学原理上讲,这一反应没有违背质量守恒定律
B．甲烷是一种有机物,它能在空气中燃烧
C．二氧化钛是一种金属氧化物,反应前后它的质量不变
D．这一反应是一个化合反应【工业催化杂志官网】
选择D
甲烷只含有C、H两种元素,而反应物中含有O,
所以一定有另外一种含有氧元素的物质.
D错误
C是对的,二氧化钛TiO2,是催化剂, 反应前后它的质量不变
AB显然是对的,任何反应都不违背质量守恒定律 ,甲烷能燃烧
工业催化杂志官网（七）:
石油工业中 催化重整 加氢裂化怎么个原理
(1)催化重整是以C6～C11的石脑油作原料,在一定操作条件和催化剂作用下,烃分子发生重新排 列,使环烷烃和烷烃转化成芳烃和异构烷烃,同时产生氢气的过程.
1.六员环的脱氢反应
2.五员环烷烃的异构脱氢反应
3.直链烷烃的异构化反应
4.烷烃的环化脱氢反应
5.加氢裂化反应
6.芳烃脱烷基反应
(2)
工业催化杂志官网（八）:
工业二氧化硫催化氧化需用多长时间【工业催化杂志官网】
这个…………好有水平,我不太知道,既然能应用于工业生产,时间会很短,不会像在容器中一样等待,工业生产时,是通过不断地通入SO2、空气的混合气体在催化室内流过；好像不存在等到达到平衡,一般很快就会达到90%的反应率,建议看看人教版的高三选修的化学课本,非常薄,里面有详细的工业化过程
工业催化杂志官网（九）:
啥是绿色化学 绿色化学包括哪些内容 有何作用
“绿色化学”由美国化学会（ACS）提出,目前得到世界广泛的响应.其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物.
绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”,绿色化学是近十年才产生和发展起来的,是一个 “新化学婴儿”.它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科,内容广泛.绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染.世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一.
绿色化学是20世纪90年代出现的一个多学科交叉的研究领域.它可以诠释为环境友好化学,其核心内涵是反应过程和化工生产中,尽量减少或彻底消除使用和生产有害物质.
1.绿色化学的核心
利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.绿色化学国际杂志(green chemistry)
按照绿色化学的原则、在理想的化工生产方式是：反应物的原子全部转化为期望的最终产物.
2.绿色化学的性质
(1)充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料； (2)在无毒、无害的条件下进行反应,以减少向环境排放废物； (3)提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”； (4)生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品.绿色化学给化学家提出了一项新的挑战,国际上对此很重视.1996年,美国设立了“绿色化学挑战奖”,以表彰那些在绿色化学领域中做出杰出成就的企业和科学家.绿色化学将使化学工业改变面貌,为子孙后代造福.
3.绿色化学的12条原则
绿色化学的研究者们总结出了绿色化学的12条原则,这些原则可作为实验化学家开发和评估一条合成路线、一个生产过程、一个化合物是不是绿色的指导方针和标准.●防止污染优于污染形成后处理.●设计合成方法时应最大限度地使所用的全部材料均转化到最终产品中.●尽可能使反应中使用和生成的物质对人类和环境无毒或毒性很小.●设计化学产品时应尽量保持其功效而降低其毒性.●尽量不用辅助剂,需要使用时应采用无毒物质.●能量使用应最小,并应考虑其对环境和经济的影响,合成方法应在常温、常压下操作.●最大限度地使用可更新原料.●尽量避免不必要的衍生步骤.●催化试剂优于化学计量试剂.●化学品应设计成使用后容易降解为无害物质的类型.●分析方法应能真正实现在线监测,在有害物质形成前加以控制.●化工生产过程中各种物质的选择与使用,应使化学事故的隐患最小.
4.化学实验绿色化的五条途径
（1）开发绿色实验.如实验室用H2O2分解制O2代替KClO3分解法,实现了原料和反应过程的绿色化.（2）防止实验过程中尾气、废物等环境的污染,实验中有危害性气体产生时要加强尾气吸收,对实验产物尽可能再利用等.（3）在保证实验效果的前提下,尽量减少实验试剂的用量,使实验小型化、微型化.（4）对于危险或反映条件苛刻,污染严重或仪器、试剂价格昂贵的实验,可采用计算机模拟化学实验或观看实验录像等办法.（5）妥善处置实验产生的废物,防止环境污染.
5.原子经济性
最理想的“原子经济”是指反应物的原子全部转化到期望的最终目标产物中,达到原子利用率为100%.
6.符合“绿色化学”要求的化学反应
7.5R理论：1.减量——Reduction 减量是从省资源少污染角度提出的.减少用量、在保护产量的情况下如何减少用量,有效途径之一是提高转化率、减少损失率.减少“三废”排放量.主要是减少废气、废水及废弃物（副产物）排放量,必须排放标准以下.2.重复使用——Reuse 重复使用这是降低成本和减废的需要.诸如化学工业过程中的催化剂、载体等,从一开始就应考虑有重复使用的设计.3.回收——Recycling 回收主要包括：回收未反应的原料、副产物、助溶剂、催化剂、稳定剂等非反应试剂.4.再生——Regeneration 再生是变废为宝,节省资源、能源,减少污染的有效途径.它要求化工产品生产在工艺设计中应考虑到有关原材料的再生利用.5.拒用——Rejection 拒绝使用是杜绝污染的最根本办法,它是指对一些无法替代,又无法回收、再生和重复使用的毒副作用、污染作用明显的原料,拒绝在化学过程中使用.
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