山东高中学业水平考试查询

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山东高中学业水平考试查询(共10篇)

山东高中学业水平考试查询（一）:

2011年山东省普通高中学业水平测试数学答案

一、DAACD BADDB ACBAC
二、16.1 17.18.19.59 20.④
三、21.负的十分之根十
22.（1）0 （2）略
23.（1）二分之一 （2）二分之一
24.六十度
25.（1）存在直线y=3x+3 （2)不存在

山东高中学业水平考试查询（二）:

2013年山东省高中学业水平测试物理答案

DADAC BCAAB 11.D 13.B 14.B
　　17.bd
　　19（1）由万有引力定律　得地球对卫星的万有引力的大小是
　　F引＝GM m / r^2
　　（2）　　设卫星的速度大小是V　,由万有引力提供向心力　得
　　F引＝F向
　　即　GM m / r^2＝m* V^2 / r
　　得卫星的速度大小是　V＝根号（GM / r）
　　20 （1） 受力分析得：f=MN N=mg 所以 f= mgμ 代入得 10=5×10×μ 解得μ=0.2
　　(2)F-f=ma 带入得F-10=2×5 解得F=20
　　选修1-1 21：B
　　已验证、
　　19（1）由万有引力定律　得地球对卫星的万有引力的大小是
　　F引＝GM m / r^2
　　（2）　　设卫星的速度大小是V　,由万有引力提供向心力　得
　　F引＝F向
　　即　GM m / r^2＝m* V^2 / r
　　得卫星的速度大小是　V＝根号（GM / r）

山东高中学业水平考试查询（三）:

2011年山东省普通高中学业水平测试 英语.答案 需求

1-15 ABCAB BACBC CABBA 16-20:experience month noise hurt TV
21-40: DABAB CACAB CABAB DABDA
41-45:GMKFJ 46-50: DLEBC
51.Because he found him already drunk. 52.He offerd to call a taxi for him

山东高中学业水平考试查询（四）:

“山东省2009年夏季普通高中学业水平考试 数学试题 ”试题类型A 与 2008年夏季普通高中学生学业水平考试数
“山东省2009年夏季普通高中学业水平考试     数学试题 ”试题类型A选择1:设集合A={1 2 5 6}B={0 1}则A∩B=2008年夏季普通高中学生学业水平考试数学试题 选择1:设集合A={1 2 5 6}B={0 1}则AnB=2008年的选择1:若全集U={1234}集合M={1 2}N={2 3}则集合Cu{MUN}= 
【山东高中学业水平考试查询】

答案分别是1、1、4
分析：题目一和题目二是一样的，A∩B表示在A中有且在B中有，所以答案为1，题目三的Cu{MUN}意思是先求MUN={1 2 3}，表示在U中不在MUN中，所以结果为4。
另：请你下次问问题时，把问题分条写，这样让人看着真累。

山东高中学业水平考试查询（五）:

山东省2011年冬季普通高中生学业水平考试语文试题答案?
快点发ADDDC BBACB
11.
既闻之/患弗得学也/既学之/患弗能行也
12.
后来,秦国又多次地进攻赵国,李牧连着几次抵挡住了秦军.
13.
（1）长桥卧波,未云何龙；复道行空,不霁何虹?
（2）此地有崇山峻岭,茂林修竹；又有清流激湍,映带左右.
起来啊 .

选择题： ADDDC BBAAB11.既闻之/患弗得学也/既学之/患弗能行也12.后来,秦国又多次地进攻赵国,李牧连着几次抵挡住了秦军.13.（1）长桥卧波,未云何龙；复道行空,不霁何虹?（2）此地有崇山峻岭,茂林修竹；又有清流激湍,映带左右.
（3）春花秋月何时了?往事知多少.小楼昨夜又东风,故国不堪回首月明中.（4）锲而舍之,朽木不折；锲而不舍,金石可镂.（5）江南好,风景旧曾谙.日出江花红胜火.春来江水绿如蓝,能不忆江南?
14、内容上,阐述了一位歌手在丽江的成名度,和他与音乐中他与世界,也阐述了此音乐的震撼力结构上,引出文旨 为下**铺垫 为歌手埋伏笔 为题目增新意 开门见山、点明主题、提议说去丽江一定要听一位歌手的歌,提到一位歌手,提到奇怪的姓氏,但并没有告诉大家歌手是谁,姓氏是什么,引起读者的兴趣.并为下文铺垫 .
15.因为从流浪歌手的歌声里,他找到了自己生命的写照,即慢慢老去.也找到自己生命的根基,是母亲.
16.小街中每一个青石,每一座板房,都深深积淀着小街古老的文明.小街的空旷,像一个不事雕琢的少女的眼眸,清澈动人.
17.能在母亲心里流浪,最轻微的歌唱,也会是最深情的感动. 表达了作者对母亲深深的眷恋和思念.作为远在他乡的游子,有一颗赤子之心.激起读者心灵的感触,给人以感情上的冲击力!

山东高中学业水平考试查询（六）:

某校随机抽取100名学生高中学业水平考试的X科成绩，并将成绩分成5组，得到频率分布表（部分）如下．
（1）直接写出频率分布表中①②③的值；
（2）如果每组学生的平均分都是分组端点的平均值（例如，第1组5个学生的平均分是

（1）从下至下，三个空依次是0.35×100=35、

山东高中学业水平考试查询（七）:

高中学业水平考试问题,化学（50分）
我想要学业水平考试要考到的所有化学知识点,不要高考的,我只要学业水平考试考好就行,知识点比如说归纳一下常用的化学方程式,重要的公式,一些常用的什么什么,反正复制的也行,只要符合标准,

公式,定理已发送至百度HI【山东高中学业水平考试查询】

山东高中学业水平考试查询（八）:

2014年6月广东省普通高中物理学业水平测试的答案是什么?

物理的暂时还没有出,不过应该很快了.刚才已经看到有试卷出来了.楼上那个尽是瞎说,广东9号就考了学业水平测试,而且,答案是不会送到学校的.你去微博看＂高考直通车＂,答案很快会出.

山东高中学业水平考试查询（九）:

高中学业水平测试化学复习提纲,
要特别详细的那种,最好是近几年的...

化学1知识点
专题一 化学家眼中的物质世界
物质的分类及转化
有机化合物
混合物
物质 化合物
纯净物 无机化合物
非金属
单质
金属
四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应
氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
3、氧化还原反应概念
升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）
降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）
单线桥 双线桥
2e- 失去2e-
-1 0 -1 0 0 -1
2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl
得到2e-
物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示. 约为6.02x1023
微粒与物质的量
公式：n= 例题P7
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式：n= 例题P7
物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
公式：n= 例题P10
标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4l
阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l
公式：CB=
物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：1. 计算 m=c×v×M 2.称量 3. 溶解 4.转移 （洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）
5.定容 6.摇匀7 装瓶贴签
物质的分散系
溶 液 胶体 浊液
分散质大小 10-7
胶体的本质特征
丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体
电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等
强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3
强碱NaOH KOH Ba（OH）2
大多数的盐
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl H2SO4 HNO3
弱碱NaOH KOH Ba（OH）2
物质的分离与提纯 水
过滤法：适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯
蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
蒸馏法：适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物.如：酒精与水的分离 仪器 蒸馏烧瓶 冷凝器
分液：分离互不相容的两种液体
萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取
焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液
钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）
Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
So42--检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验：加入KSCN 出现红色溶液 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3
Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
质子 Z
原子核
原子ZAX 中子 A
电子
质量数=质子数+中子数
核电荷数==质子数==核外电子数
同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称 11H 12H 13H
专题二从海水中获得化学物质
1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体.
2.化学性质：氯气具有强氧化性,
（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2== 2Na Cl 2Fe+3Cl2===2FeCL3
（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl2==2HCl 燃烧的火焰是 苍白色的,瓶口有 白雾 产生.
（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑,保存在新制氯水含 、 、 、 、 、 、 ,
久置氯水主要成分为 .
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理）
漂白粉制取原理的反应方程式是 .漂白粉的成分是 有效成分是 .漂白粉发生作用的是 .
3. 氯气的实验室制法：
　　反应原理：MnO2　+ 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；
　　　　除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；
　　　　收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气.氯化氢极易溶于水,其水溶液俗称盐酸.
4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2
5、钠
（1）钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质 软 、密度小、熔点低
（2）钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） ②熔：（说明钠的熔点 低 ；该反应为放热反应） ③游：（说明有气体 产生）④响：（说明有气体产生） ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）.（3）钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ , 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑.
（4）与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2
（5）4Na+TiCl4== 4NaCl + Ti
（6）Na的用途①制取纳的重要化合物 ②作为中子反应堆的热交换剂 ③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源
（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称碳酸钠碳酸氢钠
化学式Na2CO3NaHCO3
俗名纯碱 苏打小苏打
颜色、状态
溶解性溶解度比碳酸钠小
热稳定性———2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2↑
与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与NaOH反应———NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O
相互转化

（8）除杂：Na2CO3固体（NaHCO3） 加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法.加热出现气体是碳酸氢钠 或着 加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠
6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质
7、能正确书写常见的离子方程式.书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查 （电荷守衡,原子个数守恒）
8、离子方程式的常见错误举例：
Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O
铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O
9、镁的提取与应用
镁的提取
（1）MgCl2+Ca（OH）2 ==Mg（OH）2↓+ Ca Cl2 （2）Mg（OH）2+2HCl== MgCl2+2H2O
（3）电解MgCl2 === Mg +Cl2↑
镁单质化学性质
3Mg + N2== Mg3N2 Mg + 2HCl== MgCl2+H2 2Mg + CO2== 2MgO+C
专题三从矿物到基础材料
第一单元从铝土矿到铝合金
1.铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是Al2O3
Al2O3两性氧化物
与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O
与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
2.Al（OH）3两性氢氧化物
（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O
受热分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O
（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失.
实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3
（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2•12H2O] 易溶于水,溶于水后显酸性,是因为Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+　,因此明矾常用作净水剂,是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物 而下沉 .
3.铝的性质
（1）物理性质 银白色金属固体,密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性
（2）化学性质
铝是比较活泼的金属,具有较强的还原性
①与氧气反应
常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀能力
4Al+3O2====2Al2O3
②铝与冷水不反应,与热水缓慢反应 2 Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓
一般情况下.铝表面的氧化膜阻止了与水的反应
③与非氧化性酸反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化
④与强碱反应
2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）
⑤铝热反应
2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨
实验室制取用氨水
转化关系 HCl AlCl3 NaOH Al（OH）3
Al2O3 电解 Al
NaOH 2NaAlO2
第二单元铁、铜的获取及应用
铜的性质
1、物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软,具有良好的导电导热性延展性
2、化学性质
1、与氧气反应
2Cu+O2===2CuO CuO+2HCl==H2O+CuCl2
2、Cu与强氧化性的酸反应
Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O 3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3Cu+2HNO3浓==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O
3、与盐反应
Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
(1)铁的物理性质
有金属光泽的银白色金属,质软\有良好的导电 导热性 延展性 能被磁铁吸引
(2)化学性质
①与氧气反应 3Fe+2O2==Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS
③与水反应 3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑
⑤与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑
Fe2O3与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液
Fe3+和Fe2+之间的相互转化
Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+
氧化剂 还原剂
2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2
氢氧化铁制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 受热分解2Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O
钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗
电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应 1.表面覆盖保护层
铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2
Fe Fe Cl2 金属防腐的方法 2.改变内部结构
Cl2 FeCl3
3. 电化学保护法
第三单元 含硅矿物与信息材料
SiO2化学性质 不活泼,耐高温耐腐蚀
①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃不装HF酸
②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3
③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞
硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在,知道晶体硅是良好的半导体材料硅
物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体
SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl

专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元含硫化合物的性质和应用
一、二氧化硫的性质与作用
1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大
2、化学性质
（1）与水反应 SO2+H2O==H2SO3 可逆反应 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4
（2）还原性 2SO2+O2 2SO3
（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色 原理：与有色物质结合反应生成无色物质,该物质不稳定 （暂时性漂白） 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性
3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大约为6 ,水中溶解有CO2
硫酸性酸雨的形成原因： SO2
来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧.（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气
防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护的意识
常见的环境保护问题：酸雨：SO2 温室效应：CO2 光化学烟雾：NO2 臭氧层空洞：氯氟烃 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH 室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒 电池：重金属离子污染
二、硫酸的制备与性质
1、接触法制硫酸
原理：（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成SO2 S+O2==SO2 或 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
（2）SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+O2 2SO3
（3）SO3转化为硫酸 SO3+H2O==H2SO4
2、硫酸的性质
浓硫酸的特性⑴吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能.是液体的干燥剂.不能干燥碱性气体NH3
⑵脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去.再用大量的水冲洗
（3）浓硫酸的强氧化性
与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2
与碳反应：C+2H2SO4（浓） SO2↑+ CO2↑+2H2O
常温下,浓硫酸使铁铝钝化
O2 O2 H2O NaOH
O2 BaCl2


第二单元生产生活中的含氮化合物
一、氮氧化合物的产生及转化
1、N2
N2 电子式 N2含有三键所以比较稳定
光化学烟雾 NO2
2、氮气的生产和使用
物理性质：无色无气味的气体,密度比空气小,易液化可做制冷剂
（1）与水反应
氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,NH3•H2O不稳定,受热分解为氨气和水
NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH- NH3•H2 NH3↑+H2O
氨水有 分子：NH3 H2O NH3•H2O 离子：NH4+ OH- 少量H+
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
液氨与氨水的区别：液氨 氨气的液体状态 纯净物 无移动OH-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
氨水 氨气溶解于水 混合物
（2）氨可以与酸（硫酸,硝酸,盐酸）反应生成盐
NH3+HCl==NH4Cl （白烟） NH3+HNO3===NH4 NO3（白烟）
NH3+H+==NH4+
3、铵盐 铵盐易溶解于水
（1）受热易分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
（2）铵盐与碱反应放出氨气
NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用
4、硝酸的制备与性质 ★NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成NO
4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O
（2）NO与氧气反应生成NO2 2NO+O2=== 2NO2
（3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+NO
性质：Cu + 4HNO3(浓)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O
常温下,浓硫酸使铁铝钝化

化学2
专题一微观结构与物质的多样性
第一单元核外电子排布
一、核外电子排布
1、元素：含有相同质子数同一类原子总称. 核素：含有一定数目质子与中子的原子
同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称
质量数：质子数与中子数之和
2．核外电子排布规律：
① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；② 次外层最多只能容纳 18 个电子；
③ 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子.
另外,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；
3、1～18号元素的原子结构示意图 P书2
4、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律
元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果
（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化
除1、2号元素外,最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化
（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化
同周期元素,从左到右,原子半径 减小 ,如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F
（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化
同周期最高正化合价从左到右逐渐增加,最低负价的绝对值逐渐减小
元素的最高正化合价==原子的 最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 .
（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化
同周期,从左到右 元素的金属性逐渐减弱,元素的非金属性逐渐增强
Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na＞Mg＞Al
金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性：Cl＞S＞P＞Si,
（5）①元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强,反之也如此.金属性：Na＞Mg＞Al,氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3.
②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ,反之也如此.
非金属性：Si

山东高中学业水平考试查询（十）:

陕西省普通高中学业水平测试模拟试题数学答案

2013年陕西省普通高中学业水平考试仿真试题化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5S：32Mn：55Zn：65
第一部分　(选择题　共50分)
一、选择题(共10小题,计20分.在每小题给出的4个选项中,只有1项是符合题目要求)
1.咖啡酸是一种具有止血、镇咳、祛痰等疗效的物质,其结构如图所示.据此判断咖啡酸属于()
A.有机物　　　　　B.无机物　　　　　C.氧化物　　　　　D.碳氢化合物
2.配制0.2 mol/L的硫酸溶液1 L,需要2 mol/L的硫酸溶液的体积是()
A.0.1 L B.0.5 L C.1 L D.2 L
3.下列变化中,不属于化学变化的是()
A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色 D.O3使某些染料褪色
4.据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素Rn,从而对人体产生伤害,该同位素原子的质子数是()A.136 B.50 C.86 D.222
5.下列化学式对应的物质不属于共价化合物的是()
A.H2O B.CaI2 C.H2O2 D.HNO3
6.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志.氢氧化钠应选用的标志是()
7.下列仪器中,不能在酒精灯上直接加热的是()A.试管 B.燃烧匙 C.烧杯 D.蒸发皿
8.下列说法正确的是()A.1.8mol的水的质量是1.8 g B.H2O的摩尔质量是18 g·mol－1
C.H2O的摩尔质量是18 g D.同质量的H2和Cl2所含的分子数相等
9.下列4种化合物从化学性质上看,有1种与其他3种明显不同,这种物质是()
A.CaO B.SO3 C.CuO D.K2O
10.下列化学用语书写正确的是()
A.氯原子的结构示意图：B.氨的电子式：C.乙烯的结构简式：C2H4
D.硫酸的电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO
二、选择题(共10小题,计30分.在每小题给出的4个选项中,只有1项是符合题目要求)
11.下列物质中加入金属钠不产生氢气的是(A.乙醇 B.乙酸 C.水 D.苯
12.下列实验操作或方法不能达到实验目的的是()


实验目的

实验操作或方法




A

分离苯和水

分液


B

从海水中提取淡水

蒸馏


C

提取碘水中的碘

用酒精萃取


D

分离硝酸钾和沙子

溶解后过滤

13.下列关于液氯和氯水的叙述正确是()A.液氯是纯净物而氯水是混合物 B.液氯和氯水都有酸性 C.液氯较氯水的漂白作用更强 D.液氯无色而氯水呈黄绿色
14.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是()
A.NaOH B.Na2O2 C.无水CaCl2 D.Na2CO3·10H2O
15.14C是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C.下列说法正确的是()
A.14C和14N互为同位素 B.14C和C60是同素异形体
C.C核素中的中子数为8 D.14CO2的摩尔质量为46
16.下列离子方程式书写正确的是()
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CO===CO2＋H2O
B.铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===H2＋Fe2＋
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3
D.用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH＋OH－NH3＋H2O
17.将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应,下列叙述正确的是()
A.正极附近的SO浓度逐渐增大 B.正极有O2逸出
C.电子通过导线由铜片流向锌片 D.铜片上有H2逸出
18.下列反应不属于取代反应的是()
A.C2H4＋3O22CO2＋2H2O
B.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
c.
D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
19.在某一化学反应中,反应物X的浓度在5 s内从2.0 mol/L变成0.5 mol/L,在这5 s内X的化学反应速率为()A.0.3 B.0.3 mol/(L·s) C.0.4 mol/(L·s) D.0.04 mol/L
20.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失,一定有SO
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加上盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2＋
第二部分　(非选择题　共50分)
三、必答题(共5小题,计30分)
21.(6分)X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素.已知X、Y、Z 3种原子的最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水.请回答：
(1)Z元素的名称是　　　　.
(2)Y元素在周期表的位置是　　　　.
(3)X元素和氧元素形成的化合物有2种,其化学式分别为　　　　、　　　　.
(4)Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　.
22.(7分)已知：A、B为单质,C为淡黄色固体；A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系.
(1)写出A、B、E的分子式：A.、B.、E..
(2)完成下列化学反应方程式：①C＋H2O：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
②D＋E(少量)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　.
23.(7分)为了探究HClO的漂白性,某同学设计了如图所示的实验：
(1)通入Cl2后,从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　.
(2)从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　,其中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　.
(3)为了确证是HClO起漂白作用,你认为还应增加的实验是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.
(4)烧杯中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.
24.(5分)CH4是天然气、沼气的主要成分,目前世界20%的能源需求由它提供.
(1)写出CH4结构式：　　　　　　　　　　　.
(2)写出CH4燃烧的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　.
(3)CH4还用于燃料电池,电池的电解质溶液是强碱溶液.下列关于CH4的燃料电池说法中正确的为　　　　.
A.正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B.负极反应：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
C.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变
D.放电时溶液中的OH－离子向负极移动
25.(5分)在加热条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56 L (标准状况下).计算：
(1)反应中消耗MnO2的质量.
(2)反应中转移电子的物质的量.
四、选答题(共3小题,计20分.试题分为A题、B题和C题,各位考生只可选作一种题.选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《化学反应原理》模块的考生答B题,选学《有机化学基础》模块的考生答C题.若选答了多个模块的试题,只以答在前面的一个模块成绩计分,不跨模块计分)
A　《化学与生活》
26.(6分)糖类是绿色植物光合作用的产物,都是由　　　　　　(填元素符号)组成的.其中,葡萄糖分子式为　　　　,能发生银镜反应说明具有　　　　(填“氧化”或“还原”)性.淀粉是天然高分子糖类,分子式为　　　　　　　,在人体内水解,中间产物二糖为　　　　(填名称),实验室通常采用向其中加入　　　　(填化学式),观察溶液是否变蓝来鉴别淀粉是否全部发生水解.
27.(7分)维生素C又称为抗坏血酸,在人体内有重要功能.已知其结构简式如下：
请回答：
(1)维生素C的分子式为　　　　　　.若将　　　　　　(填水果或蔬菜名称)切碎捣烂,加水溶解提取其滤液,就能达到充分提取水果中的维生素C的目的,这也说明维生素C(填“能”或“不能”)溶于水.
(2)某同学在实验室探究维生素C的性质.在试管中取少量淀粉溶液,滴加几滴稀碘水,观察到溶液变为　　　　色,再向试管中滴入维生素C的溶液,发现原溶液颜色逐渐变浅.该实验说明维生素C具有　　　　性.
(3)该同学继续探究维生素C在(2)中表现的性质,可选择的试剂是　　　　　　　　(填序号).
①KI溶液　　　　　　② 酸性KMnO4溶液
28.(7分)改善空气质量,降低环境污染是我国未来发展的重要原则.
(1)在燃煤中添加石灰石是工厂降低SO2排放的常用手段,煤燃烧生成的SO2与石灰石和O2反应,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　.
(2)随着我国汽车拥有量的不断增长,汽车尾气污染问题日益严重,在汽车的排气管上装催化转换器是治理的方法之一.它可以使汽车尾气的CO与NO反应,生成无毒气体,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.这种加装了转化器的汽车必须用无铅汽油,这是因为含铅化合物会使催化剂　　　　.
(3)氟氯化烃(氟利昂)可使大气形成　　　　,CO2过量排放,会引起　　　　效应.
B　《化学反应原理》
26.(5分)在密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO (g)达到平衡后,
(1)增大压强,则化学反应速率　　　　　　(填“增大”或“减小”),化学平衡　　　　　　(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动.
(2)容器容积不变,升高温度后,气体的颜色明显加深.则该可逆反应的正方向为　　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应.
(3)该反应的化学平衡常数表达式：K＝　　　　　　.
27.(6分)请根据题目要求回答下列问题.
(1)氯化钠、醋酸钠和氯化铵是3种盐.常温下3种盐的溶液中呈酸性的是　　　　,呈碱性的是　　　　.
(2)常温下,若某溶液是由体积相同的稀盐酸和氨水混合而成,且pH＝7,则混合前c(HCl)c(NH3·H2O)(填“”,下同),混合溶液中c(NH)和c(Cl－)的关系为c(NH)c(Cl－).
(3)某温度下纯水的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1,则此温度　　　　(填“高于”或“低于”)常温,则此时溶液中c(OH－)为　　　　mol·L－1.
28.(9分)在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体.上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如右图.接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成.停止通电,取出电极,用搅棒上下剧烈搅动.静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色.根据上述实验回答：
(1)阳极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　.
(2)阴极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　.
(3)原上层液体是　　　　　　　　　　　.
(4)原下层液体是　　　　　　　　　　　.
(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　.
(6)要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是　　　　　　　　　　　.现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.
C　《有机化学基础》
26.(4分)现有下列5种有机物：
(1)其中符合通式CnH2n＋2的是　　　　　　(填序号,下同),与①互为同分异构体的是　　　　　　,与③互为同系物的是　　　　　　.
(2)用系统命名法给⑤命名,其名称为　　　　　　　　　.
27.(8分)某有机物的结构简式如下图：
请推测其具有的化学性质,并填写下列空白：(1)该有机物中含有官能团的名称是　　　　　　　　.
(2)该有机物　　　　(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色.
(3)该有机物不可能发生的反应为　　　　(填字母).
A.银镜反应 B.酯化反应 C.还原反应 D.氧化反应
(4)该有机物最多能与　　　　mol H2发生加成反应.
28.(8分)A、B、C、D 4种物质为烃或烃的衍生物.已知：①A氧化得到B,B氧化可得C；A、C在浓硫酸存在下加热,可生成水和具有香味的液体.②A与浓硫酸混合物加热到170 ℃生成一种可以作为植物生长调节剂的气体D.③A、B、C、D各1 mol在足量氧气中燃烧,都得到44.8 L (标准状况)CO2.
(1)B、C两种物质的结构简式为：B,C.
(2)A、C在浓硫酸存在下加热,化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.
(3)A转变成D的反应类型是　　　　　　　.

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