碱的定义

【www.zhuodaoren.com--女性创业】

碱的定义(共10篇)

碱的定义（一）

通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊变蓝,使酚酞变红等）,其水溶液的PH值大于7.
在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子 与酸反应形成盐和水

碱的定义（二）

碱是指有别于工业用碱的纯碱（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）,小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后的制成品,二者本质上没有区别.食用碱呈固体状态,圆形,色洁白,易溶于水.

碱的定义（三）

酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.例如HCl,但注意NaHCO3不是酸.
碱定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.例如NaOH.
碱的更广义的概念是指提供电子的物质,或是接受质子的物质.
定义：电离时所有阴离子都是氢氧根（OH-）的化合物.
酸式酸根
酸式酸根是由正盐酸根结合一个或多个氢离子得到的酸根离子.
例如:硫氢根离子:硫离子结合一个氢离子.
磷酸一氢根离子:一个磷酸根离子结合一个氢离子.
磷酸二氢根离子:一个磷酸根离子结合两个氢离子.
若要求在溶液中大量共存,则一定都不可以共存,更准确的是说弱酸的酸式酸根离子.
其中不考虑硫酸氢根离子,因为它自身放入水中就认为完全电离成氢离子和硫酸根离子.【碱的定义】

碱的定义（四）

酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸
碱：
电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物

碱的定义（五）

酸：在水中电离时,产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸
碱：在水中电离时,产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱
盐：由酸根阴离子个金属阳离子组成的化合物,叫盐
盐酸的性质:
物理性质:
（1）组成：是氯化氢的水溶液（混合物）
（2）纯盐酸是无色透明的液体,工业盐酸因含杂质,而显黄色
（3）浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体,跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾）,挥发后质量变小.
化学性质:
（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色（化学变化）.
石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色,酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色.石蕊试液遇碱溶液变蓝色,酚酞试液遇碱溶液变红色.
（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气.
Zn＋2HCl=ZnC12+H2↑（实验室制氢气）
（3）跟金属氧化物反应生成盐和水.
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗铁制品表面的铁锈）
ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（制取盐的方法之一）
（4）跟碱反应生成盐和水：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用Al(OH)3治疗胃酸过多）
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解,溶液变蓝）
（5）跟盐反应生成新的酸和盐.
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（检验Cl-的方法）
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（用NaHCO3治疗胃酸过多）
浓硫酸的性质
（一）物理性质
纯硫酸是一种无色油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g·cm-3,其物
质的量浓度为18.4mol·L-1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶
解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅.”
（二）特性
1．吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸
具有吸水性.
⑴就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质.
⑵浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量
的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓硫酸的化学性
质.
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水）,而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水.
2．脱水性
⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子.
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有
机物,被脱水后生成了黑色的炭（碳化）.
浓硫酸
如C12H22O11————>12C + 11H2O
3．强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2
△
Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性.
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这
类反应中,浓硫酸只表现出氧化性.
△
C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
△
S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O
△
2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸.
△
H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
△
2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
△
2HI + H2SO4(浓) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
1. 硝酸的性质:
1. 物理性质:
1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.
2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.
3. 常见硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.
化学性质:
1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.
2. 不稳定性: 光或热
4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O
所以, 硝酸要避光保存.
3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.
4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.
还有一些都是通性.
碱的定义
NAOH :http://zhidao.baidu.com/question/32731666.html
Ca(OH)2:http://zhidao.baidu.com/question/7859396.html
KOH

碱的定义（六）

常见的碱 一、碱的认识： 1、碱的概念：【电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物】； 2、写出几种常见可溶性碱的化学式【NaOH、KOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2】 . 写出几种常见的难溶性碱的化学式及颜色【Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2白色】 . 二、常见碱的物理特性及用途： 1、NaOH是【白】色固体,【易】 溶于水,并放出【热量】 ；易吸水而潮解,所以实 验中可用做【干燥剂】 .NaOH的俗名有【烧碱、苏打】,是一种腐蚀性很强的碱.工业上可做化工原料. 2、Ca(OH)2是【白】色【粉末】状固体,俗名【熟石灰】,【微】溶于水,它的水溶液叫【澄清石灰水】；Ca(OH)2的用途十分广泛,建筑上用做建筑材料,农业上用于 【改良酸性土壤】、制波尔多液,工业上可制NaOH和漂白粉等. 三、碱的化学性质： 1、与指示剂的反应：可溶性碱的溶液能是紫色石蕊试液变【蓝色】,无色酚酞变【红色】 . 2、与某些非金属氧化物的反应：（完成以下化学方程式） Ca(OH)2 + CO2=CaCO3(沉淀)+H2O （用于检验CO2 ,因为有浑浊现象） 2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O （用于吸收CO2,此反应无现象） 2NaOH + SO2=Na2SO3+H2O； 2NaOH + SO3=Na2SO4+H2O； 拓展：氢氧化钠固体做干燥剂可以干燥的气体常见的有（填化学式）【H2、O2、CO、NH3】 等,不能干燥的气体有【CO2、SO2、Cl2】 等. 氢氧化钠固体露置在空气中会发生【变质,跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠.】

碱的定义（七）

你所说的碱的定义是属于酸碱电离理论的：它由阿伦尼乌斯提出,在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
超强碱的判断定义依据是路易斯酸碱理论：Lewis给出了更为广泛的酸碱理论,凡是能接受电子对的物质都是酸,凡是能给出电子对的物质都是碱.
比如硼酸能接受水中氢氧根上的电子而呈酸性,为典型的路易斯酸,氨分子上有孤对电子,为路易斯碱
叔丁基锂中的叔丁基负离子有很强的给出电子对的能力,接受外界的氢离子或其他亲电物质,所以
叫路易斯碱,超强碱一般是比氢氧根离子碱性更强的物质,它们能与水中氢离子结合,最后大多均生成溶液里的“最强碱”（OH-）

碱的定义（八）

强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用.

强碱通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝,使酚酞变红等）,在标准情况下,PH值大于7.在水溶液中电离出的离子全部是氢氧根离子,与酸反应形成盐和水.所谓强碱、弱碱是相对而言,----碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱.例如：烧碱[氢氧化钠,NaOH],熟石灰[氢氧化钙,Ca(OH)2],氢氧化钡[Ba(OH)2]、氢氧化钾[KOH]、氢氧化铯[CsOH]、---活泼的金属对应的碱一般是强碱.
碱的更广义的概念是指提供电子的物质,或是接受质子的物质.
碱性强弱来至酸碱质子理论,强碱即接受质子能力强的.
强碱分为有机强碱和无机强碱.

弱酸在水溶液中只能小部分电离的酸类.具有弱的酸性（反应）.例如碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H3BO3等.
弱酸的电离要使用可逆号（二元、多元弱酸电离必须分步书写）,如：
H2CO3＝＝H⁺＋HCO3－,HCO3－＝H⁺＋CO3 2－（可逆）
中学化学常见弱酸有：H2CO3、H2SO3、HF（氢氟酸,较少见）、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亚硝酸,较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）

弱碱是碱溶于水不能发生完全电离的碱,如NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等难溶性的碱如氢氧化物[除Al(OH)3外].

碱的定义（九）

如果你是初中生 酸就化学式里有氢离子 碱有氢氧根离子 盐都没有的. 也可以用Ph这个准确一些 小于7酸 大于7碱 等于7盐.因为还有什么酸式盐 是酸 所以第一种不太

碱的定义（十）

酸：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物.
碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子,与酸反应形成盐和水.
盐：金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物.

本文来源：http://www.zhuodaoren.com/shangji965547/