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鲁科版必修2化学第一章第一节测试题
化学必修二第一章第一节练习题(篇一)
第一节 《原子结构》测试题
1、质量数为37的原子，含有（ ）
A．18个质子，19中子，19电子 B．18个质于，20个中于，18个电子
C．19个质子，18个中子，20个电子 D．18个质子，19个中于，18个电子
2、下列核素中，中子数和质子数相等的是（ ）
①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32
S
A．①② B．②⑤ C．只有④ D．③④
2353、 23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 92U的浓缩一直为国际社会关注。下
列有关235 92U说法正确的是 ( )
A．235B．235 92U原子核中含有92个中子 92U原子核外有143个电子
238238C．235 D．235 92U与 92U互为同位素 92U与 92U互为同素异形体
4、下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是 ( )
5、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 ( )
a+b-2a+b+2a+bA．b B． C． D．RRRaa-2a+2a-2R
6、（全国06）下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
＋＋A．K 和Na B．CO2和NO2 C．CO和CO2 D．N2和CO
7、（全国06）X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的（ ）
A．a－c＝m－n B．a－b＝n－m
C．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m
8、同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个集气瓶中气体的说法正确的是 ( )
A．质子数相等，质量不等
C．分子数、质量分别相等 B．分子数和质量分别不相等 D．原子数、中子数和质子数都分别相等
9、(2009·潍坊统考)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 ( )
A．18O 31P B．19F 12C
C．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子 D．元素周期表中第三周期元素的所有原子 10、2007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测火箭，其主要任务之一是评估月球上土壤的厚度和3He的资源量，以下关于3He的说法正确的是 ( )
A．是4He的同素异形 B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素 D．3He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
11、若几种微粒具有相同的质子数，则下列说法一定正确的是（ ）
A．一定属于同一种元素 B．可能是几种不同的分子或离
D．不可能是一种分子和一种离子
C．彼此之间互为同位素
12、元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（ ）
A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y2
13、简单原子的原子结构可用如下图的方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 ( )
A．①②③互为同位素
B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
14、某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1在a g 1H原子组成Hm X分子。15、填空：
① 原子种类由_________决定； ② 元素种类由_________决定； ③ 相对原子质量由_________决定； ④ 元素的化合价主要由_________决定； ⑤元素的化学性质主要由_________决定； ⑥核电荷数由_________决定。
＋＋16、已知R2核内共有N个中子，R的质量数为A，则m g R2中含电子的物质的量为_____mol。
A
17、某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内有b个中子，则用ZX的形式表示该微－
粒______。
18、阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是_____________
19、图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
(1)属于阳离子结构的粒子是______________。
(2) 某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是________。
20、有A、B、C、D四种元素，已知A原子的K层和M层电子数相同；B元素的原子的L层比K层电子多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，K层与L层电子数之和等于M层与N层电子数之和。写出：
① 元素符号：A________ B________ C________ D________
② A的原子结构示意图______________，B的阴离子结构示意图______________， C的阳离子结构示意图_________________，D的原子结构示意图_________________
21、通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4
种微粒：
A：________；B：________；C：________；D：________。
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：________________________________________。
高中化学随堂练习：必修二第一章第一节(元素周期表)
化学必修二第一章第一节练习题(篇二)
45分钟过关检测(元素周期表)
一、选择题(每小题3分，共60分。)
1.元素的种类和原子的种类
A.前者大 B.后者大
C.相同 D.无法确定
2.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A.提出原子学说 B.提出分子学说
C.发现元素周期律 D.提出电离学说
3.下列各组粒子属于同位素的是
3537A.17Cl和17Cl 40B.19K和40
20Ca C.O2和O3 D.H2O和D2O
4、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为( )
A. 18 B. 20 C. 22 D. 16
5、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有
A.1对 B.2对 C.3对 D.4对
+236.1
1H、1H、1H、H、H2是
A.氢的五种同位素
C.氢的五种核素 B.五种氢元素 D.氢元素的五种不同粒子
7.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于
A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族
8.如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为（n＋１）的元素位于
A．ⅢA B．ⅣA C．ⅢB D．ⅠA
-----9、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br、I)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶
液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
--- --- ------A.Br、Cl、IB.I、Br、ClC.Br、I、Cl D.Cl、I、Br
10、下列关于卤素的叙述正确的是 （ ）
A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示 11、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与水反应时都能生成碱和氢气
C．熔沸点随原子序数增加而升高 D．还原性随原子电子层数的增加而增加
12、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）
A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可从冷水中置换出氢气
C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
13.同周期的元素,其原子结构相同之处是
A最外层电子数 B 核电核数 C电子层数 D核外电子数
14.下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是
A氯 B溴 C氟 D碘
15.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素
A.一定是金属元素 B.一定是ⅡA族元素
C.一定是过渡元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素
16.下列物质中与水反应最剧烈的是
A钠 B钾 C铷 D铯
17、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。
A． FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3 D．Na2S
18.短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如图所示， 则下列说法错误的是{化学必修二第一章第一节练习题}.
A.X单质最稳定
B.Y的氢化物为HY
C.Z单质常温下是淡黄色固体.
D.能生成HXO
19.下列关于铯的描述中,错误的是
A CsOH是一种可溶性的强碱
B Cs在空气中燃烧可生成Cs2O和Cs2O2
C Cs与水反应,能发生爆炸,并放出H2
D 加热Cs2CO3可生成氧化铯和二氧化碳.
20.砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹及砹的化合物不可能具有的性质是
A砹是有色固体 B HAt很稳定 C AgAt难溶于水 D砹易溶于某些有机溶剂
二、填空题(40分)
21.(10分)36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是________，质量之比是________。
22.(6分)已知A、B、D为同一周期的三种元素。A与D易形成化合物AD2；D形成的单质，常温下为黄绿色气体，D易与氢形成气态氢化物HD；B元素在足量的D单质中燃烧生成BD5。试问：
A为________，B为________，D为________。
23(10分)、第三周期第IVA族的元素原子序数是：
Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：
短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：
族序数等于周期序数2倍的元素有：
周期序数＝族序数2倍的有：24(4分)、用A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 E.电子层数，填写下列空格。
（1）核素由________决定；
（2）元素种类由________决定；
（3）元素有同位素由________决定；
（4）元素的化学性质主要由________决定；
三、推断题(10分)
25.(10分)A、B两种短周期元素，可以形成两种不同的共价化合物C和D。A在化合物C
中
显－1价，在化合物D中显－2价。化合物C在一定条件下分解产生A的单质。化合物D加热不分解。元素W与A同主族且也是短周期元素。W与A也能形成两种共价化合物E和F，在E中W显+4价，F中W显+6价。回答：
(1)A、B、W分别位于周期表中
A：第__________周期，第__________族；B：第__________周期，第__________族；W：第__________周期，第__________族。
(2)化合物E和F的化学式分别为____________________和__________。
参考答案
第一节 元素周期表
一、1.B 2.C 3.A 4.C 5.B 6.D 7.AC 8.AC 9.C 10.B
11.AC 12.B 13.C 14.C 15.D 16.D 17.AC 18.D 19.BD 20.B
二、
21.1∶2 1∶2 2∶5 1∶2 1∶4
22.Mg P Cl 24. （1）AB （2）A （3）B （4）D
三、
25 (1)A：第二周期，第ⅥA族；
B：第一周期，第ⅠA族；
W：第三周期，第ⅥA族
(2)SO2 SO3
高一化学必修二第一章第一节练习题
化学必修二第一章第一节练习题(篇三)
이름
試卷範圍：必修二第一章第1，2節
1．元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作 用。周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）。
①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③事物的量变可以引起质变
④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关
A．①② B．①③ C．①④ D．①②③④
2．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 （ ）。
A．M2+的离子半径比N2-小 B．M的原子序数比N小
C．M和N原子的电子层数相等 D．M和N原子最外层电子数相等
3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质 能支持这种观点的是（ ）。
＋A．HF B．H3O C．NaH D．H2O2
4．（6分）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周 期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）。
A．1对 B．2对 C．3对 D．4对
5．对于具有相同电子层结构的三种微粒：An、Bn和C，下列说法正确的是（ ）
nnA．原子半径：rArCrB B．微粒半径：BA
C．C元素一定是稀有气体元素 D．原子序数：C>B>A
6．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是（ ）
A．该元素的原子最外电子层上有6个电子
B．该元素最高正价氧化物的化学式为RO2
C．该元素一定是非金属元素
D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4
7．（12（1）第六6，7。
（2）周期表中 族所含元素最多， 族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含元素种数为 （ ）。
A．18 B．32 C．50 D．64
（4）居里夫人发现镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述 中不正确的是（ ）。
A．在化合物中呈+2价 B．氢氧化物呈两性
C．单质使水分解，放出氧气 D．碳酸盐难溶于水
8.A.元素名称 元素符号 原子序数 B.元素名称 元素符号 原子序数
C.元素名称 元素符号 原子序数 D.元素名称 元素符号 原子序数 E.元素名称 元素符号 原子序数 F.元素名称 元素符号 原子序数
高一化學 三月第3周測試題
高中化学必修二第一章第一节
化学必修二第一章第一节练习题(篇四)
一、核素
1．下列互为同位素的是( )
A．氕和氘 B．CO和CO2 C．金刚石和石墨 D．H2和D2 2．下列几种核素中，已知a、b、c不相等，其中互为同位素的一组是( )
bcabcbc
A.baX与cW B.bZ与cA C.cW与bZ D.aX与aY
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