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【一】:2016高考化学广东卷
绝密★启封并使用完毕前 试题类型: A
2016年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。
4. 考试结束后,将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Ge 73 Ag 108
第Ⅰ卷
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
答案:D
8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1 mol N2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
答案:A
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也称异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3种同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
答案:B
10.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
答案:C
11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
A.通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
答案:B
12. 298K时,在20.0mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL V(盐酸)www.fz173.com_2016高考化学广东卷。
/mL
-+-C.M点处的溶液中c(NH+
4)=c(Cl)=c(H)=c(OH)
D.N点处的溶液中pH<12
答案:D
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径的大小W<X<Y
B.元素的非金属性Z>X>Y
C.Y的氧化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
W:H X:C Y:O Z:Cl
答案:C
第II卷(非选择题)
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题
考生都必须做答。第 33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。
26.(14分)
氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题: (1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_______,反应的化学方程式为___________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→_______(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
D答案:(1)①A 2 NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2 H2O
②a d c f e i
(2)① 红棕色变浅,最终变成无色 ② 8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O
③导管中液面上升或液体倒吸 ④该反应是气体体积减小的反应,反应后装置内压强减小,大气压作用下发生液体倒吸。
27.(15分) 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_________。
(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。www.fz173.com_2016高考化学广东卷。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。 ③升高温度,溶液中CrO42- 的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−,利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时,溶液中c(Ag+)为_______mol·L−1,此时溶液中 c(CrO42−)等于__________mol·L−1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
【二】:2016广东高考化学真题(全国卷)
2016普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力
测试(化学部分)
7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( )
A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B. 食甩油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%.
8. 设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是( )
A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NA
B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2 NA
C. 1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2 NA
D. 标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4 NA
9. 下列有关有机化合物的说法正确的是( )
A. 2-甲基丁烷也称异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. C4H9Cl 有 3个同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
10. 下列实验操作能达到实验目的的是( )
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-;可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中问隔室。
下列叙述正确的是( )
A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O - 4e- = O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1 mol电子的电量吋,会有0.5 mol的O2生成 12.298K时,在20.0 mL 0.10 mol · L-1氨水中滴入0.10 mol · L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10 mol · L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(CL-)=c(H+)=c(OH-)
D. N点处的溶液中pH<12
13. 短周期元素W、X、Y、Z的原了序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物.n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.10 mol · L-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小W<X<Y
B. 元素的非金属性Z>X>Y
C. Y的氧化物常温常压下为液态
D. X的最高价氧化物的水化物为强酸
26. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的 ,反应的化学方程式为
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生
(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3,充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充人NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。 在一定温度下按图示装置进行实验。
27. 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在,Cr(OH)3 为难溶干水的灰蓝色同体,回答下列问题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是
(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol · L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-) 随c(H+)的变化如图所示。
用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 由图可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为
升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH “大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定
【三】:2016年广东高考理综化学解析(有答案)
2016年广东高考理综化学解析(有答案)
一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合
题目要求的。
7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
【答案】
D
考点:考查化学在生活中应用的知识。
8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】A
【解析】
试题分析:A、乙烯和丙烯的最简式相同,均是CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为142NA14=2NA,正确;B、N2与H2反应生成NH3的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物。 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA,B错误;C.1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁,电子转移数为3NA,错误;D、标准状况下四氯化碳是液态,不能利用气体摩尔体积计算物质的量,错误。
考点:考查阿伏加德罗常数计算的知识。
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也称为异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3种同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B
【解析】
试题分析:A.2-甲基丁烷也称异戊烷,错误;B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇,正确;C.C4H9Cl有4种同分异构体,错误;D.油脂不是高分子化合物,错误。
考点:考查有机物结构和性质判断的知识。
10.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
【答案】
C
考点:考查化学实验基本操作的知识。
11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
-
下列叙述正确的是
A.通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移,正极区溶液pH增大 -
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
【答案】
B
考点:考查电解原理的应用的知识。
12.298K时,在20.0mL 0.10molL氨水中滴入0.10molL的盐酸,溶液的pH
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