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【一】:2016年安徽高考化学试卷分析
2016年安徽高考化学试卷分析
2016年安徽高考化学试卷分析
今年的理综化学试题相对于去年的全国卷，化学试题的题型、题量和风格保持稳定，总体难度有所降低。与往年的安徽卷相比，最大的不同是有三道化学选做题，考生可以选择其中任一题来做。今年的这三道选做题难度基本相当，不管选做哪一题的考生都不会吃亏。
试题注重考查化学学科的核心素养，突出考查考生对主干知识、核心概念、重要规律的理解和掌握。如第26题考查基本实验探究能力;第27题考查平衡常数、沉淀溶解平衡、离子方程式的书写等;第28题考查氧化还原反应、混合物的除杂分离等。
试题提供的材料丰富多样，考查考生获取信息、加工信息的能力。这些信息包括实验装置图、电化学装置图、坐标图及数据表、晶胞图、工艺流程图、有机合成路线等形式，而信息中蕴含的物质性质、反应数据和分离方法等是解决试题的关键内容。这就要求考生能够从中概括出新的知识并与原有知识相组合，从而解决问题。如第27题原理综合题与第28题工艺流程题就是提供新信息的典型试题。
试题以生产、生活中的真实过程为情境，将化学研究的思想与方法、概念与原理、物质的性质与应用巧妙融合于试题之中。试题采取废水处理、矿物开发、能量转化、材料制造、资源综合利用等情境设计试题，关注资源再生利用及绿色家园保护，挖掘其中的化学内涵和应用价值，考查学生独立思考、灵活运用所学知识分析问题和解决问题的能力。如第11题用电渗析法处理废水、第28题杀菌消毒剂亚氯酸钠的合成工艺就是实际工业生产为情境的试题。
选做题重视对学习能力和创新能力的考查。在解决陌生的化学问题时，能够考查考生的思维过程和思维深度，这就要求考生能够迅速灵活地形成解决问题的程序。例如在化学选做题中，第37题先给出陌生的名词术语“原子坐标参数”的定义及示例，然后再要求考生写出锗晶胞中的原子坐标参数;第38题要求考生设计对苯二甲酸的合成路线，而解题所需的信息被巧妙地隐藏在题干中，只有细心的考生才可能把它发掘出来并加以利用。此两道题也是今年的高考化学试题中两个亮点。
【二】:安徽省淮南市2016年高考化学一模试卷 Word版含解析
2016年安徽省淮南市高考化学一模试卷
一、选择题：
1．2015年10月，中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素的贡献获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素的结构式如下图．从青蒿中提取青蒿素主要采用有机溶剂提取的方法．下列有关说法不正确的是（ ）
A．用有机溶剂从青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法
B．青蒿素的分子式为C15H22O5
C．青蒿素通过还原反应可制得双氢青蒿素
D．青蒿素和双氢青蒿素都是芳香族化合物
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NA
B．1L 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA
D．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA
3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
A．A
B．B C．C D．D
4．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应
5．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法中正确的是（ ）
A．a极与电源的负极相连
B．产物丙为硫酸溶液
C．离子交换膜d为阴离子交换膜
D．b电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
6．X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素．已知X、Y、Z是短周期中的三种
X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子非金属元素，www.fz173.com_2016安徽高考化学。
Z单质为无色气体，M是地壳中含量最高的金属元素．数的2倍；性质稳定常用作保护气；下
列说法正确的是（ ）
A．四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Z＞Y＞X
B．元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键
C．化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物
D．金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差
7．常温下，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如下图（已知：饱和CO2溶液的pH为5.6），下列说法正确的是 （ ）
A．该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L
B．在pH=7时，c（Na+）=c（Cl﹣）
C．在pH=6时，c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
D．c→d发生的主要离子反应为：CO32﹣+H+=HCO3﹣
二、非选择题
8．甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性、较强的还原性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
HCOOH（1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：H2O+CO↑，
实验的部分装置如下图所示．制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，再逐滴滴入甲酸．
①e（填选项序号）（必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略）．其中，温度计的水银球应该处于 位置．
②装置Ⅱ的作用是
（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，
碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）相关的化学方程式是：2•4H2O]晶体．
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是 ．www.fz173.com_2016安徽高考化学。
②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃﹣80℃，如果看到 （填写实验现象），说明温度过高．
③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤．检验沉淀是否已洗涤干净的方法为． Ⅱ、甲酸铜的制备：
将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品．
④“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是．
⑤用乙醇洗涤晶体的目的是
（3）请设计实验证明甲酸具有较强的还原性： ．
9．工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料﹣﹣铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为 （填化学式）．
（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 ；
步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）．
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 ．
（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 ．
（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 ．
（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg．
①写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式 ；
②测得该样品中Fe元素的质量分数为
【三】:安徽省皖江名校2016届高三联考化学试题(扫描版,含解析)
www.fz173.com_2016安徽高考化学。【四】:安徽六校2016届高三年级学生素质测试(化学)答案
安徽六校教育研究会2016届高三年级学生素质测试
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