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【一】:2016年北京市海淀区高三二模化学试卷含答案
北京市海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期末练习（二模）
理科综合能力测试(化学部分) 2016.5
7. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：
Ca2+ + 2HCO3- CaCO3 + H2O + CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是 ．．． A. 共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成 B. 海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成
C. 温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 D. 将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应
8. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：
下列判断不合理的是 ．．．
A. Al、Ga均处于IIIA族 B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D. 酸性：Al(OH)3 > Ga(OH)3
9. 下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．
A. 硝酸型酸雨的形成：3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO B. 用Fe2(SO4)3做净水剂：Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
－
C. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：Ca2+＋ CO32 === CaCO3 ↓ D. 向5 mL 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：
Cr2O72(橙色)＋H2O
－
2CrO42(黄色)＋2H
－
＋
10. 生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲www.fz173.com_2016北京海淀区高考化学三模。
酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列说法正确的是 A. 合成PEF的反应为加聚反应 B. PEF不能与氢气发生加成反应
C. 聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为
D. 通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度
11. 实验：
① 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和0.015 mol·L-1 KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液 a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
② 向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深； ③ 再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊； ④ 向c中逐渐滴加1mol·L-1 KSCN溶液2 mL，溶液颜色先变深后变浅。 下列分析不正确的是 ．．． A. 实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3正向移动 B. 实验③中发生反应：Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓ C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响www.fz173.com_2016北京海淀区高考化学三模。
下列说法不正确的是 ．．．
A．II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- === Al3+
B．III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行 C．IV中Fe为负极，发生了氧化反应
D．上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定
25.(17分)
化合物A是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等。用A合成香料F和J 的合成路线如下：
F
J
已知： i. RCOCH3 + R'CH2 ii. RCOCH3 + R'CHO iii. RC2CH2R' + HCl
2O
RCH
（R和R’表示烃基或氢）
（1）A的名称是________。 （2）B的结构简式是________。 （3）C中官能团的结构简式是________。 （4）E的结构简式是________。
（5）下列说法正确的是________(填字母序号)。
a. 反应①中还可能生成 b. 反应②的反应类型是加成反应
c. D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验 d. E与F互为同分异构体 （6）H属于炔烃，相对分子质量为26。G与H反应生成I的化学方程式是________。 （7）化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯，此反应的化学方程式是
________。
26. (14分)
从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母
序号)。
a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3
（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，
当温度低于570℃时，Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g)，阻碍循环反应的进行。
① 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + H2O(g) C(s) + CO2(g)
3FeO(s) + CO2(g) ΔH1 == +19.3 kJ·mol-1 Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 == -57.2 kJ·mol-1 2 CO(g) ΔH3 == +172.4 kJ·mol-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是
② 下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。
i. 反应Fe3O4(s) + 4CO(g) 由是 。www.fz173.com_2016北京海淀区高考化学三模。
ii. 随温度升高，反应Fe3O4(s) + CO(g)
3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势
是 ；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是 。
（3）① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
3Fe(s) + 4CO2(g) Δ
H
0(填“>”、“<”或“=”)，理
复分解反应ii的离子方程式是
② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用 。
27. (12分)
氨对人类的生产生活具有重要影响。 （1）氨的制备与利用。
① 工业合成氨的化学方程式是 。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是 。 （2）氨的定量检测。
水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：
① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用： 。
② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为 6×10-4 mol·L-1，则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1。
（3）氨的转化与去除。
微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的
氮转化系统原理示意图。
① 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应 式： 。
② 用化学用语简述NH4+去除的原理： 。
【二】:北京市海淀区2016高三二模理综化学试卷含答案
化学部分
1
2
3
4
5
【三】:2016年3月北京市海淀区高三年零模化学零模试题及答案
海淀区高三年级第二学期适应性练习
化学 2016．
3
【四】:海淀区2016届高三二模化学试题及答案
北京市海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期末练习（二模）
理科综合能力测试(化学部分) 2016.5
7. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：
Ca2+ + 2HCO3- CaCO3 + H2O + CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2。气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是 ．．． A. 共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成 B. 海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成
C. 温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成 D. 将CO2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应
8. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：
下列判断不合理的是 ．．．
A. Al、Ga均处于IIIA族 B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C. Ga(OH)3可与
NaOH反应生成NaGaO2 D. 酸性：Al(OH)3 > Ga(OH)3
9. 下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．
A. 硝酸型酸雨的形成：3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO B. 用Fe2(SO4)3做净水剂：Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
－
C. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：Ca2+＋ CO32 === CaCO3 ↓ D. 向5 mL 0.1 mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：
Cr2O72(橙色)＋H2O
－
2CrO42(黄色)＋2H
－
＋
10. 生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲
酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。下列说法正确的是 A. 合成PEF的反应为加聚反应 B. PEF不能与氢气发生加成反应
C. 聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为
D. 通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度
11. 实验：
① 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和0.015 mol·L-1 KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液 a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
② 向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深； ③ 再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊； ④ 向c中逐渐滴加1mol·L-1 KSCN溶液2 mL，溶液颜色先变深后变浅。 下列分析不正确的是 ．．． A. 实验②中增大Fe3+浓度使平衡Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3正向移动 B. 实验③中发生反应：Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓ C. 实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同
D. 实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响
下列说法不正确的是 ．．．
A．II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- === Al3+
B．III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行 C．IV中Fe为负极，发生了氧化反应
D．上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定
25.(17分)
化合物A是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等。用A合成香料F和J 的合成路线如下：
F
J
已知： i. RCOCH3 + R'CH2 ii. RCOCH3 + R'CHO iii.
RCC2CH2R' + HCl
2O
RCH
（R和R’表示烃基或氢）
（1）A的
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