2016四川高考化学卷

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【一】:2016年高考四川卷理综化学试题解析

2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）

理科综合·化学·试题解析

学而思高考研究中心

第I卷（选择题，共42分）

1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ） A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

【答案】B 【解析】

考察化学与生活。

A项中Cl2H2OHClOHCl，生成的HClO具有强氧化性，可对水进行杀菌消毒；B项中硅胶仅起到吸水干燥的作用，不涉及化学变化；C项中SO2可对纸浆进行漂白，这个过程涉及化学变化；D项中被蚊虫叮咬会产生蚁酸HCOOH，肥皂水显碱性，涂抹肥皂水发生酸碱中和，可清洗叮咬处。故选B。

2

【解析】

考察实验操作和物质鉴别。

2

A项中，能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2和SO2，故原溶液中可能含有CO3、

2

、SO3、HSO3；B项中常温下铁片浸入浓硫酸中发生钝化，钝化是化学HCO3

变化； C项中淀粉溶液遇碘单质变为蓝色，并不是遇碘元素变为蓝色，故不能证明该食盐中一定没有添加KIO3；D项中发生反应

C6H5ONaCH3COOHC6H5OHCH3COONa，该反应是强酸制弱酸，可以说明相同条件下乙酸的酸性强于苯酚。故选D。

3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl、MnO4

2B．pH2的溶液中可能大量存在Na、NH4、SiO3

C．Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=====2Fe32H2O

2

D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：HSO24BaOH=====BaSO4H2O

【答案】C 【解析】

考察离子共存和离子方程式的书写。 A项中大量MnO4在水溶液中呈现紫色，不满足无色溶液的要求；B项pH=2说明

2是酸性溶液，存在H，而H和SiO3不能大量共存，会生成硅酸沉淀或胶体；C

项中Fe2在酸性条件下会被H2O2氧化生成Fe3，离子方程式为

2Fe2H2O22H2Fe32H2O；D项正确的离子方程式应该是

22HSO22OHBaSO42H2O。故选C。 4Ba

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6L CO2气体中含有氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

【答案】B 【解析】

考察阿伏伽德罗常数的计算。

点燃

A项中，发生反应2MgO22MgO，2.4g的Mg物质的量为0.1 mol，完全燃烧转移的电子数为0.2NA；B项中，标况下5.6 LCO2其物质的量为0.25 mol，

HOH

含有的氧原子数为0.5 NA；C项中CH3OH的结构式为，1 molCH3OH

含有5 mol的σ键，故氢原子数为0.4 NA的CH3OH其物质的量为0.1 mol，含有0.5 NA的σ键；D项由于CH3COOH是弱酸，在水中只能部分电离，故0.1 L、0.5 mol/L的CH3COOH溶液中H数目小于0.05 NA。故选B。

5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：

Li1-xCoO2+LixC6====LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ） ．．．

A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为LixC6x e====x Li++C6 C．充电时，若转移1mole，石墨（C6）电极将增重7x g

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2x e====Li1-xCoO2+x Li+

【答案】C 【解析】

考察原电池和电解池。

A项，放电时，Li在负极生成，由负极向正极迁移；B项，负极发生氧化反应，LixC6失去电子，电极反应式为LixC6xexLiC6；C项中，充电时，总反应为LiCoO2C6Li1xCoO2LixC6，石墨电极的电极反应式为

1-C6xLixeLixC6，由反应关系可知，每转移1 mole，生成molLixC6，x

增重7 g；D项中，充电时，阳极发生氧化反应，其电极反应式为LiCoO2xeLi1xCoO2xLi。故选C。

6．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 设起始

n(H2O)

Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与 (CH4n(CH4)

Z和T（温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应的焓变△H0 B．图中Z的大小为a3b

n(H2O)

3 C．图中X点对应的平衡混合物中

n(CH4)D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小

【答案】A

【解析】

考察化学平衡。

A项中，由图像可知，任取一条平衡曲线，温度升高，平衡时CH4的体积分数减小，说明温度升高，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，ΔH＞0；B项由图可知，增大水和甲烷的投料比，会增大甲烷的转化率，从而使平衡时甲烷的体积分

n(HO)

数减小，所以b>3>a；C项中，X点对应的曲线起始2 =3，温度升高，平衡

n起始(CH4)

正向移动，设平衡后，参与反应的n(H2O) =a mol，则平衡时二者的比值为

n起始(H2O)a

必然大于3；D项中，若温度不变，X点对应的平衡加压后，反应

n起始(CH4)a

逆向移动，CH4的体积分数会增加。故选A。

7．向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01moln(CO2)0.015mol时发生的反应是（ ）

2NaAlOCO3HO====2Al(OH)NaCO。下列对应关系正确的是

【解析】

考察溶液中离子浓度的关系。

A项中，未通入CO2时，由电荷守恒可知，溶液中



c(Na)c(H)c(AlO2)c(OH)，则c(Na)c(AlO2)c(OH)；B项通入了0.01 molCO2，发生反应：2NaOHCO2Na2CO3H2O,由于酸性

2

HCO3Al(OH)3，故水解程度AlOCO23，所以离子浓度应该是

2c(Na)c(CO3)c(AlO)c(OH)；C项中此时溶液的溶质只有Na2CO3，故22其离子浓度应该是c(Na)c(CO3)c(OH)c(HCO3)；D项中，通入了0.03 molCO2后，溶质为NaHCO3，由于NaHCO3溶液呈碱性，故离子浓度为

c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)。故选D。

第II卷（非选择题，共58分）

8．（13分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是①，X和Y中电负性较大的是②（填元素符号）。 （2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是 。 （3）X与M形成的XM3分子的空间构型是 。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是 （填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是

【答案】

（1）1s22s22p63s1或[Ne]3s1，Cl

（2）H2O分子间存在氢键，而H2S分子间没有氢键 （3）平面三角形 （4）Na

（5）3H2O2K2Cr2O74H2SO4K2SO4Cr2(SO4)37H2O3O2 【解析】

首先推断各种元素。M元素的2p电子数是2s的2倍，故价电子排布应为2s22p4，M为氧元素。R的原子序数比氧大，又是短周期金属，故只能是第三周期。第三周期最活泼的金属是钠。X与M的化合物，引起酸雨，只有可能是二氧化硫或氮氧化物。但是X的原子序数比氧大，故X只能是硫元素。Y的原子序数比X大，又是短周期元素，只能是氯元素。Z的最高价含氧酸的钾盐是橙色，这是重

铬酸盐的典型颜色。题目中关于4s、3d轨道半充满的描述，也能推出Z是铬元素（3d54s1）。

（1）考察核外电子排布的三条规则：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则以及元素周期性中电负性的递变。钠元素的基态电子排布为1s22s22p63s1，Cl的电负性比S大。

（2）考察分子间作用力对物理性质的影响。对于氢键X-H…Y，X与Y只能是N，O，F三者之一，故H2O有氢键，而H2S没有。分子间氢键会导致化合物熔沸点升高。

（3）考察价层电子对互斥理论。对于SO3分子，成键电子对数为3，孤电子对数为：

1

(623)0。故分子应该是平面三角形。 2

（4）考察晶胞中微粒数的计算——均摊法。R2M为Na2O。晶胞中黑球全部在

11

晶胞内部，故有8个，白球有864个，二者比例为2:1。故黑球为Na。

82

（5）水的化学性质稳定，不会与重铬酸钾反应。故被氧化的M的氢化物只能是

H2O2，氧化产物是O2。根据题目，还原产物中Cr为+3价，反应又在稀硫酸中进行，故还原产物为Cr2(SO4)3。根据元素守恒，另两个产物是K2SO4和H2O。根据氧化还原配平原则配平即可。

9．（13分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

300C【资料查阅】CuCl2

CuCl+Cl2

CuOCl

2

2

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。 气体入口

CuCl22O

无水CuSO4

X

湿润蓝色

NaOH

石蕊试纸

A B C D

溶液

【二】:2016年四川省高考化学试卷

2016年四川省高考化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）

1．（3分）（2016•四川）化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）

A．氯气作水的杀菌消毒剂

B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂

D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

3．（3分）（2016•四川）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）

A．某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4

++2﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na、NH4、SiO3

2+2++3+C．Fe与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe+H2 O2+2H═2Fe+2H2O

﹣+2﹣2+D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H+SO4+Ba+OH═BaSO4↓+2H2O

4．（3分）（2016•四川）NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

+D．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA

5．（3分）（2016•四川）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（ ）

+A．放电时，Li在电解质中由负极向正极迁移

﹣+B．放电时，负极的电极反应式为LixC6﹣xe═xLi+C6

﹣C．C充电时，若转移1mol e，石墨（C6）电极将增重7x g

﹣+D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe═Li1﹣xCoO2+xLi

6．（3分）（2016•四川）一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z+﹣﹣和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

第1页（共18页）

A．该反应的焓变△H＞0

B．图中Z的大小为a＞3＞b

C．图中X点对应的平衡混合物中=3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小

7．（3分）（2016•四川）向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n（CO2）≤0.015mol时发生的反

二、解答题（共4小题，满分13分）

8．（2016•四川）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）．

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是 ．

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是 ．

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是 （填离子符号）．

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是 ．

第2页（共18页）

9．（13分）（2016•四川）CuCl广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究．

【资料查阅】

【实验探究】

该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）．

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是 ．

（2）实验操作的先后顺序是a→ →e（填操作的编号）

a．检查装置的气密性后加入药品

b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl

d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 ．

（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 ．

【探究反思】

（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 ．

②若杂质是CuO，则产生的原因是．

10．（2016•四川）高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物，E的合成路线如图（部分反应条件和试剂略）：

第3页（共18页）

已知：（R和R代表烷基） 12

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