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【一】:2017陕西省学业水平考试化学知识点分类一、化学基本概念
化学基本概念
知识要点
1. 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度概念
2. 根据物质的量与微粒、质量、气体体积（标况）、物质的量浓度等间的简单计算
3. 物质的量应用于化学方程式的简单计算
4. 化学实验室中常用仪器的名称、主要用途和使用方法
5. 化学品安全使用标识的识别，实验室一般事故的预防和处理方法
6. 常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法
7. 用过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶等方法对混合物进行分离和提纯
8. 配制一定物质的量浓度的溶液
9. 简单实验方案的评价
10. 根据物质的组成和性质对物质进行分类
11. 物理变化与化学变化的区别与联系
12. 胶体是一种分散系，利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体
13. 离子反应发生的条件，简单离子方程式的书写及正误判断，溶液中离子能否大量共存的判断
－－－＋＋＋＋14. Cl、SO24、CO23、Al3、Fe3、Fe2、NH4、Ag+等常见离子的检验方法
15. 四大基本反应类型与氧化还原反应的关系
16. 根据化合价升降或电子得失判断氧化还原反应、常见氧化剂和还原剂，电子转移数目的判断
例题选讲
一、 化学实验基础
1.实验中剩余的药品应
A.放回原瓶 B.拿出实验室 C.放入垃圾筒 D.放入指定容器
2.以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是
A． B． C． D．
3. 运输浓硫酸的车辆上贴有的危险化学品标志是 A B
4.下列实验操作正确的是
C D
5.实验是研究化学的基础。下列实验方法、装置或操作正确的是
二、物质的量
1.下列各组物质中，含原子数最多的是
个A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023H2SO4分子
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是：
A. 常温常压下，16gCH4气体含有的氢原子个数为4NA
B. 1mol Fe与过量的氯气反应，转移电子数目为3NA
C. 标况下22.4L水中含有NA个氧原子
D. 87gMnO2与足量浓盐酸共热反应，生成Cl2分子数目为NA
3.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是
A. 1molH2O的质量为18g/mol B. 1g H2中含有NA个氢原子
C. 0.1mol/L的NaCl溶液中含有Cl-的数目是0.1NA D. 标况下22.4LH2O中含有NA个H2O分子
4.将50ml0.1mol/L Mg Cl2溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为
Ａ．0.1mol/L Ｂ．0.2mol/L Ｃ．0.01mol/L Ｄ．0.02mol/L
5.配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是
①在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取
②选用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制
③氢氧化钠在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中
④用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶中
⑤蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶中，直至溶液的凹液面恰好与刻度相切
A .①② B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤
6.（1）用NaCl晶体配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液，以下是其配制
过程及示意图
操作1：准确称取一定质量的NaCl晶体用适量蒸馏水溶解
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
2～3，将洗涤液也转移到X中
操作3：继续向X中加水至液面离X的刻度线1～2cm处．
（1）仪器X的名称是 ．
（2）关于该配制过程，下列说法正确的是 ．
A．操作1中，应称取胆矾的质量为11.7g
B．操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中
C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低
D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相
切．
(2)为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习
小组设计了如图所示发生装置。
①Y液体可以选用 。
A．煤油 B．酒精 C．四氯化碳
②实验前检验该装置气密性的方法是 。
7. 13.4gNa2CO3·10H2O恰好与20mL盐酸完全反应生成二氧化碳。试计算
（1）所用盐酸中溶质的物质的量浓度。
（2）产生的CO2在标准状况下的体积。
8. 取某镀锌铁片5.69g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气2.24L（标况）。试计算
（1）产生氢气的物质的量
（2）镀锌铁片中锌的质量
三、分类法2017学业水平考试陕西。
1.炼油的主要成分是
A .氧化物 B.烃 C.油脂 D.糖类
2.液氧属于
A .混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物
3.邻苯二甲酸二（2-乙基己基）酯（DEHP）作为聚氯乙烯（PVC）等塑料制品的
增塑剂，可增加塑料的弹性和韧性，被广泛应用于塑料工业。吸入、 摄入或经
皮肤吸收后对身体有害， 对皮肤有刺激作用， 其蒸气或烟雾对眼睛、黏膜和上
呼吸道有刺激作用， 接触后可致胃肠功能紊乱。其结构简式如图所示，据此判
断该物质属于
A.无机物 B.高分子化合物 C.有机物 D.烃
4.下列有关物质分类的说法，正确的是
A .血液、雾霾都属于胶体 B.硝酸钠、水都属于电解质
C.水泥、玻璃都属于纯净物 D.纯碱、烧碱都属于碱
四、氧化还原反应
1.下列关于方程式2NO+2CO==N2+2CO2的叙述中，正确的是
A. 该反应为复分解反应 B. CO发生了还原反应 C. CO是氧化剂 D.反应物中NO得电子
2.下列变化中加入氧化剂才能实现的是
A.Fe3+→Fe2+ B.Cl-→Cl2 C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4
3．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的
Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
4. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及
富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、铁粉 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
五、离子反应
1.下列反应中可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是
A．NH4Cl+NaOH ==NaCl+NH3↑+H2O B．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2.下列离子方程式正确的是
A．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+= 2Fe3+ +3H2↑ B．氯化铝溶液加足量的氨水Al3++3 OH- ==Al(OH)3↓
C．氯化铁溶液加铜粉Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ D．大理石与稀盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
Ａ．K+、H+、SO42-、OH- Ｂ．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
Ｃ．Na+、H+、Cl-、CO32- Ｄ．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
4.在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Fe3+、 SCN-、K+、SO42- B．Fe3+、H+、Ba2+、SO42-
C．Al3+、Mg2+、OH-、NO3- D． Cl-、Na+ 、NO3-、H+
5.下列有关离子的检验方法及结论正确的是
A向某溶液中先滴氯水，后滴加KSCN溶液，出现血红色，则原溶液中一定含有Fe3+
B向某溶液中加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-
C向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-
D向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有
＋NH4
6.下列有关离子或物质的检验及结论中，正确的是
A．用丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
B．焰色反应试验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色
C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体
D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有
SO42-
作业练习
1.包装危险时，常贴上一些图标用来提醒人们。下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是
2.下列行为中符合安全要求的是
Ａ．进入煤矿井时，用火把照明 Ｂ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
Ｃ．节日期间，在开阔地燃放烟花爆竹 Ｄ．在实验时，将水倒入浓硫酸中进行稀释
3．下列能达到实验目的的是
4．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是
A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反应
5. 下列叙述中正确的是
A.1 mol H2O的质量是18g/mol B.硫酸根离子的摩尔质量是96g
C.CO2的摩尔质量是44g/mol D.HCl的相对分子质量是
36.5g/mol
6.下列叙述正确的是
A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023分子
B．1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子
C．氧气的摩尔质量为 32g，氧气的相对分子质量也为32g
D．12g碳-12所含碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒
7.下列说法正确的是
Ａ．1molH2O中约含有6.02×1023个Ｈ Ｂ．1molNaOH质量是40g
Ｃ．CO2的摩尔质量为44g Ｄ．1molCH4的体积约为22.4L
8.下列叙述正确的是
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．硫酸的摩尔质量是98g D．常温常压下，1molO2的体积为22.4L
9． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA B．在标准状况下22．4 L H2中含有氖分子的个数为2NA
C．32 g O2中含有氧原子的个数为2NA D．1L1 mo1／L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.1 mol H2O所含有的原子数为NA B.常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA
C.11.2LCl2所含的分子数为0.5NA D.1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+为0.1NA
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．水的摩尔质量为18g B．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA D．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
12.下列叙述中，正确的是
A．标准状况下１molH2SO4的体积为22.4L
B．等质量的O2和O3中所含有的氧原子数相同
C．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数之比为11︰7
D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
13.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
A．100mL1mol/LNaCl溶液 B．25mL2mol/LCaCl2溶液
C．100mL 2mol/LKCl溶液 D．75mL1mol/LAlCl3溶液
14.将30ml0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
Ａ．0.3mol/L Ｂ．0.03mol/L Ｃ．0.05mol/L Ｄ．0.04mol/L
15.将10.6g碳酸钠溶于水配成100mL溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
Ａ．0.1mol/L Ｂ．1.0mol/L Ｃ．2.0mol/L Ｄ．0.2mol/L
16.已知100mL氢氧化钠溶液中， Na+的物质的量浓度为1mol/L此溶液中含有溶质氢氧化钠的量为 Ａ．0.2 mol Ｂ． 0.1mol Ｃ．8g Ｄ．0.4 g
17．配制100 mL0.100 mol·L-1Na2CO3溶液时，有下列步骤：①溶解 ②转移 ③定容 ④计算 ⑤称量，正确的顺序为
A．⑤④①②③ B．⑤④②①③ C．④⑤①②③ D．④③⑤①②
18.NaHCO3受热容易分解为Na2CO3。 现加热5.00g的NaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量为
A．3.38g B．34.58g C．4.16g D．34.41g
19.将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
（1）6.50g锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度；
（3）反应后中生成的H2在标准状况下的体积。
【二】:2017陕西省水平考试样题生物
陕西省学业水平考试模拟题（生物）
一、选择题（共30题，每题2分，共60分）
1、20世纪，生命科学逐步成为自然科学中最活跃的学科之一，在不断探究的基础上科学家提出了：除病毒外，细胞是生物体结构和功能的基本单位的观点，并利用显微镜深入微观世界，对生命现象不断探索。下列相关叙述不正确的是（ ）
A.与低倍镜相比在高倍镜下观察到的细胞数目更多
B.细胞结构模型有助于理解细胞结构与功能的关系
C.细胞是一个相对独立的单位，通过分裂完成细胞增殖
D.有无核膜包被的细胞核是原核与真核细胞最主要的区别
2、下列关于水和无机盐的叙述不正确的是（ ）
A.镁是构成叶绿素的重要元素
B.Na+ 、Cl- 对维持内环境渗透压起重要作用
C.细胞内结合水和自由水比值越大代谢越旺盛
D.活细胞内氢元素的数目最多
3、下图中甲、乙、丙、丁都是以碳链为骨架的有机物，a、b、c、d是构成这些有机物的基本单位。下列相关叙述正确的是（ ）
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