下学期有

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下学期有(共9篇)

下学期有（一）：

自己慢慢编,语言要充满悔意,还要充满希望,或你借鉴一下同学的……
让老师听着好听就行,这有什么难的~

下学期有（二）：

第08单元 金属和金属材料
一、金属材料：
1、纯金属(90多种)；合金(几千种)
2、金属的物理性质：
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽.(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色).(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
(1)铝：地壳中含量最多的金属元素
(2)钙：人体中含量最多的金属元素
(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬：硬度最高的金属
(6)钨：熔点最高的金属
(7)汞：熔点最低的金属
(8)锇：密度最大的金属
(9)锂：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金.
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属.
有色金属：重金属：如铜、锌、铅等；轻金属：如钠、镁、铝等；
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.
★：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属
生铁钢黄铜青铜：
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%铜锌
合金铜锡
合金铅锡
合金钛镍合金
备注不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等.优点：(1)熔点高、密度小；(2)可塑性好、易于加工、机械性能好；(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件：“前换后,盐可溶”)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.(除K、Ca、Na、Ba)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来.
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3)
(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触.铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀.因而铁锈应及时除去.
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能.
3、金属资源的保护和利用：
保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品
意义：节约金属资源,减少环境污染
第09单元 溶液
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性
注意：
a、溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念：
(2)判断方法：继续加入该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低；②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度的定义：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
(2)溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl；或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低.如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积.
(2)影响因素：①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)；③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法：分离可溶物+难溶物
(2)结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
三、溶质的质量分数
1、公式：溶质质量分数
2、在饱和溶液中：溶质质量分数
3、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第10单元 酸和碱
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3•H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸浓硫酸
颜色、状态“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体
气味有刺激性气味无
特性挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气
(3)碱性氧化物+酸→盐+水
(4)碱+酸→盐+水
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂
Cl-AgNO3及HNO3
SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32-HCl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠氢氧化钙
颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水
俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰
制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2
用途①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注：
①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)：如Cu(OH)2ΔCuO+H2O；2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓；BaSO4↓；Cu(OH)2↓；Fe(OH)3↓；Mg(OH)2↓；BaCO3↓；CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生.
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物碱性氧化物
定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化学
性质(1)大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4(1)少数可与水反应生成碱
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O==Ba(OH)2
CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)

(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)
pH0.01%O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素在人体中含量

下学期有（三）：

（宋）周敦颐
水陆草木之花,可爱者甚蕃.晋陶渊明独爱菊；自李唐来,世人盛爱牡丹；予独爱莲之出淤泥而不染,濯清涟而不妖,中通外直,不蔓不枝,香远益清,亭亭静植,可远观而不可亵玩焉.予谓菊,花之隐逸者也；牡丹,花之富贵者也；莲,花之君子者也.噫!菊之爱,陶后鲜有闻；莲之爱,同予者何人；牡丹之爱,宜乎众矣.

下学期有（四）：

三角形 图形变换 二元一次方程 整式 因式分解 分式

下学期有（五）：

袋中的大米吃去了3/4,吃去的大米是25于1/2千克,袋中原有大米多少千克?
25又1/2÷3/4=34(千克)
参加合唱队的男生人数比女生人数多28人,女生全部被评为优秀合唱队队员,而男生只有3/4被评上.男、女生优秀合唱队员共42人,参加合唱队的男女生各多少人?(用算术法）
女：(42-28*3/4)/(1+3/4)=12人 男：12+28=40人
答：合唱队的男生有40人,女生有12人.
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某校六年级又来有370人,今年男生有10%转校离开了,女生有5%转校离开了,现在这个年级男女的人数一样多,现在这个年级有学生多少人
将现在一样多的人数看做单位一
原来男生10/9
原来女生20/19
370 相当于10/9+20/19
370÷（10/9+20/19） ×2 ＝342人
或
设先在有的人数为2X则现在男生有x人、女生有x人,那么原来的男生应该有10x/9人,原来女生有100x/95人.又有10x/9+100x/95=370,所以x=171,所有现在这个年级有2x=2*171=342人!
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1.一个长方形的周长是40米,长和宽得比是3：2.如果在这个长方形中画一个最大的圆,圆的面积是多少?
2.一根铁丝长48厘米,把它弯成一个长方体（没有剩余）,长、宽、高的比是3：4：5,这个长方体的体积是多少?
3.用一根16分米长的铁丝做一个铁圈,接
头处是0.3分米,这个铁圈的直径是多少
分米?
1.1.一个长方形的周长是40米,长和宽得比是3：2.如果在这个长方形中画一个最大的圆,圆的面积是多少?
长方形的周长是40米,则长＋宽＝40÷2＝20米
又长和宽的比是3：2.故：宽为：20×2/(3+2)＝8
在这个长方形中画一个最大的圆,则圆的直角d＝长方形的宽＝8米
2.2.一根铁丝长48厘米,把它弯成一个长方体（没有剩余）,长、宽、高的比是3：4：5,这个长方体的体积是多少?
长方体有12条棱,长、宽、高各4条,故长＋宽＋高＝48÷4＝12厘米
故：长：12×3/(3+4+5)=3厘米
宽：12×4/(3+4+5)=4厘米
高：12×5/(3+4+5)=5厘米
3.用16-0.3的差除以3.14(圆周率）,得5厘米.
帮你了!

下学期有（六）：

下学期的计划.
快开学了,我马上就要成为六年级的学生啦!在小学的最后一年中,我希望自己能改掉以前的缺点,在各方面都取得较大的进步.为此,我要认真制定下学期的计划.
首先,我要针对上学期存在的问题有重点的加强学习.
在上学期我成绩比较差的是综合和数学.综合里面的科学是我的弱项,这个暑假我就开始在这方面加强了学习,和爸爸买了《全世界都在做的200个科学实验》一书,还做了几个实验,都成功了!下学期爸爸计划给我买全套的《科学探索者》,还给我订了《我们爱科学》和《大自然探索》,帮助我丰富科学知识.当然,我更要认真上好科学课,争取取得更好的成绩,爸爸说,学好科学是为中学学好物理、化学打基础,我一定要把它学好.我的数学主要的问题是计算时粗心大意、审题不认真,这个学期我要增加练习,通过多做题,养成认真审题、准确计算的好习惯.只要计算能力提高,我相信自己的数学成绩一定能提高.语文我虽然考试成绩不错,但我知道要提高写作能力,不但要在课堂上认真听讲,还要多读课外读物,多练习写作,争取这学期在作文水平上有较大的提高.英语也和语文一样,虽然上学期成绩还不错,但还必须加强和提高.在学好快乐英语的基础上,多背单词、多读多听.因为英语是一个需要长期学习的东西,将来也是一个重要的工具,还有就是,英语学好了,我就能听懂英语电影里的对白,不需要字幕了.
为了实现上面的目标,在这学期我要做到以下几点：
1. 上课认真听讲,不搞小动作,不说话.
2. 按时完成作业.
3. 不打架、不骂人.
4. 回家认真复习和预习.
5. 按时上学,不迟到,不早退,不逃学.
6. 认真做值日,保持校园整洁,保护环境,不随地吐痰.
7. 待人有礼貌,说话文明.
有了计划更重要的是执行,我相信自己不会让计划落空,请看我的实际行动吧!

下学期有（七）：

时间就像那无情的流水,流去我在小学里的五年光阴.转眼寒假又将成为过去,新的学期即将来临.仔细的回想,过去的五年里,自己到底做了什么?可是,什么也想不起来.难道真要这样,流给母校的是一片空白记忆吗?不,我希望,在小学生活的最后半年里要踏踏实实的做好每一件事.在这半年里我一定要珍惜每一秒时间,争取不让自己有荒度的一刻.
新学期到了,那么大家一定会有新的打算,我的打算又是什么呢?其实,我的打算和别人一样,就是要在新的学期里努力学习,认真听老师讲课,上课要积极发言.不仅如此,还要经常参加各类活动,做到这些,还远远不够,我还希望自己能在毕业考试上考出好成绩.我知道,要做到这些是很难很难的,但是只要你坚持到底,永不退缩,那这些又将变得非常容易.
我想,人的希望是会随时改变的,不同的时间,不同的情况下,我们每个人的希望也是不同的.在新学期里,我的希望是永远记住母校,因为这毕竟是我生活了六年的小学啊!同时,我也希望能在这最后的半年里为我亲爱的母校做一点事情,留下一些美好的东西.我想,我一定会用实际行动来做这件事的.人在一生中,不管他成为了什么,是名人,或是伟人,还是极平凡的普通人,都会永远记住自己的母校,都对他有着非常深刻的感情,我也要做这样的人.
我知道,每个人心里想的是不一样的,因为,人各有志,目标不同.如今我渐渐长大了,我的新目标不是做什么伟人,也不想当什么艺人,更不是成为科学巨人.而是长大后考上一座较好的大学,找到一份稳定的工作.在自己平凡的岗位上为国家,为社会作出不平凡的事,贡献出属于自己的一份力量,这就已经足够了.
新学期里人人都有新打算,你一定也和我一样吧!让我们大家在新学期里携起手来,共同朝着自己的目标前进吧!

下学期有（八）：

一共11本
语文、数学、英语、物理、地理、历史、生物、政治 、艺术、音乐、信息
相信我
我刚上完八年级,正在九年级

下学期有（九）：

冷静!不要害怕!一,两次

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