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【一】:2015年高考化学试卷
2015高考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg24 S 32 K39 Mn55
7．下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到
C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合
Pd成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH???H2CCC
OCH3，其过程符
3合绿色化学的原则
8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:
下列有关香叶醉的叙述正确的是
A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A. W2-、X+ B. X+、 Y3+
C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2-
10．能正确表示下列反应的离子方程式（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
11.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
12.己知
某溶液
中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入
0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1-
C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1-
26.（13分）
下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成
的二元化合物。已知：
① 反应C+GB+H能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接；
2F+D，F中E② I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I
元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为 ；
（2）化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；
（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写
出粒子方程式和计算过程）；
（4）C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为 ；
27.（15分）反应aA（g）+bB（g） cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下
图所示：
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；
（2）A的平均反应速率vI（A）、vII（A）、vIII（A）从大到小排列次序
为 ；
(3)B的平衡转化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是其值
是 ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，
采取的措施是 ；
（5）比较第II阶段反应温度（T2）和第III阶段反应速度（T3）的高低：T2
T3
填“＞、＝、＜”判断的理由
是 ；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的
平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲
线上必须标出A、B、C）
.
28．(15分) 请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B________________________________________；
C________________________________________；
D________________________________________.
(2)在实验室欲制取适量N0气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是________（填序号)；
②
③简单描述应观察到的实验现象
_______________________________________。
36.【化学—选修2:化学与技术](15分)
草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。
一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:
回答下列问题
(1) CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方
程式分别为 、 。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，
滤渣是 ；过滤操作①的滤液是 和 ，
滤渣是 ；
（3）工艺过程中③和④的目的是 。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制各草酸。该方案
的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品
0.250g溶于水，用0.0500 mol . L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至www.fz173.com_高考化学真题。
浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反应的离子方程式
为 ；列式计算该成品的纯度 。
37.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:
(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子
轨道数为 、电子数为 。
(2)硅主要以硅酸盐、
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4CI
在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式
为 。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实
:
① 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃
多，原因是 ② SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、
链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅
酸根；其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 化学式为
38.[化学—选修5:有机化学荃础](15分)
查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路
【二】:2014年全国高考理综化学试题及答案(word版)
2013年全国高考理综化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55
一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A．w2、X B．X、Y3 C．Y3、Z2 D．X、Z2
－
＋
＋
＋
＋
－
＋
－
10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10
－
－10
－13
－12
－
－
，Ksp(AgBr) = 7.7×10
－
，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10
－1
。某溶液中含有Cl、Br
和CrO42，浓度均为0.010 mol·L1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L沉淀的先后顺序为
－
－
－
－
－
－
－
－
的AgNO3溶液时，三种阴离子产生
－
－
－
－
A．Cl、Br、CrO42 B．CrO42、Br、Cl C．Br、Cl、CrO42 D．Br、CrO42、Cl 12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有
A．15种 B．28种 C．32种 D．40种 13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
26．(13分)
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0 g。 回答下列问题：
(1)装置b的名称是______。
(2)加入碎瓷片的作用是_______________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确
操作是(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______(填“上
口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________________。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________(填正确答案标号)。
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D
．球形冷凝管 E．接收器 (7)本实验所得到的环已烯产率是__________(填正确答案标号)。 A．41％ B．50％ C．61％ D．70％ 27．(15分)
锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe==LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
＋
－
(1)LiCoO2中，Co元素的化合价为______。
(2)写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式____________________。
(3)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式____________；可用盐
酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是__________。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式__________________________。
(5)充放电过程中，发生LiCoO2与LixCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式___________________。 (6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是________________________。在整个回收工艺
中，可回收到的金属化合物有_________________(填化学式)。 28．(15分)
二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：
(i)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H1 = －90.1kJ·mol1
－
(ii)CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H = －49.0kJ·mol1
－
水煤气变换反应：
(iii)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H = －41.1kJ·mol1
－
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