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【一】:2016年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)
2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
2．（6分）设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA
3．（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3中同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
4．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
5．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均
+2﹣为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO4可通过离子交换膜，而两端
隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（ ）
A．通电后中间隔室的SO4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
﹣+C．负极反应为2H2O﹣4e=O2+4H，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
﹣1﹣16．（6分）298K时，在20.0mL 0.10mol•L氨水中滴入0.10mol•L的盐酸，溶液的pH与
﹣1所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol•L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正
确的是（ ）
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2﹣
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
C．M点处的溶液中c（NH4）=c（Cl）=c（H）=c（OH）
D．N点处的溶液中pH＜12
7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
﹣+﹣+﹣
A．原子半径的大小W＜X＜Y
B．元素的非金属性Z＞X＞Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．（14分）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的． ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→气流方向，用小写字母表示）．
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．
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9．（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO4（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
3+3+（1）Cr与Al的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 ．
（2）CrO4和Cr2O7在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L的Na2CrO42﹣+溶液中c（Cr2O7）随c（H）的变化如图所示．
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 ．
2﹣②由图可知，溶液酸性增大，CrO4的平衡转化率 （填“增大“减小”或“不
变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 ．
③升高温度，溶液中CrO4的平衡转化率减小，则该反应的△H （填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化学分析中采用K2CrO4
为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+
﹣﹣2与CrO4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5﹣1﹣12﹣mol•L）时，溶液中c（Ag+）为 mol•L，此时溶液中c（CrO4）等于
﹣1﹣12﹣10mol•L．（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10和2.0×10）．
2﹣3+（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr，反应的离
子方程式为 ． ﹣2﹣2﹣﹣12﹣
10．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
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回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为 ．
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 ．
2+2+（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg和Ca，要加入的试剂分
别为 、 ．“电解”中阴极反应的主要产物是 ．
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 ．
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为 ．（计算结果保留两位小数）
（二）选考题：共45分．请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．[化学--选修2：化学与技术]
11．（15分）高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 ．
（2）“平炉”中发生的化学方程式为 ．
（3）“平炉”中需要加压，其目的是 ．
（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．
①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和 （写化学式）． ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 ．
③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 ．
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol•L的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2↑+8H2O）．
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﹣﹣1+2+
[化学--选修3：物质结构与性质]
12．（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] ，有 个未成对电子．
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是 ．
．
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是 ．www.fz173.com_2016n年化学高考试卷。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 ，微粒之间存在的作用力是
．
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）．则D原子的坐标参数为 ．
﹣3 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为 g•cm（列出计算式即可）．
[化学--选修5：有机化学基础]
13．（15分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
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【二】:2016年全国各地高考化学试题汇总
目录
全国卷 ................................................................................................................................................ 1 浙江卷 ................................................................................................................................................ 4 上海卷 .............................................................................................................................................. 19 天津卷 .............................................................................................................................................. 42 北京卷 .............................................................................................................................................. 55
全国卷
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA 9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换
2-膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO4 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡
不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 2-A．通电后中间隔室的SO4 离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
–
C．负极反应为2H2O－4e＝O2+4H+，负极区溶液pH降低
24D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
-1-1
12．298K时，在20.0mL 0.10mol•L氨水中滴入0.10 mol•L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
+--c(NH4)＝c(Cl)＝c(H+)＝c(OH)
C．M点处的溶液中
D．N点处的溶液中pH<12
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物， n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01
-1
mol•Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小W B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
26．(14分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备
碱石灰
水
水
①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ (按气流方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1
、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。www.fz173.com_2016n年化学高考试卷。
溶液
27．(15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4 (绿色)、Cr2O7 (橙红色)、CrO4 (黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 。 （2）CrO4 和Cr2O7 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓
2-度为1.0 mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O7 )随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO4 的平衡转化率 (填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。
③升高温度，溶液中CrO4 的平衡转化率减小，则该反应的ΔH (填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO4
-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)
2-时，溶液中c(Ag+)为·L−1，此时溶液中c(CrO4 )等于·L−1。(已知Ag2CrO4、Ag
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