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【篇一】:2015年福建省高考理综真题试卷及参考答案(清晰版)
【篇二】:2015年高考理综试题及答案解析(化学)福建卷
2015·福建卷(化学)
6．M4、C4、D5[2015·福建卷] 下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是( ) A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业 C．铝笔芯——电镀工业 D．铅笔漆——涂料工业
6．C [解析] 橡皮擦的成分是橡胶，A项正确；铝合金是金属，源于冶金工业，B项正确；铅笔芯的主要成分是黏土与石墨，与电镀无关，C项错误；铅笔漆属于涂料，D项正确。
7．M4、L7、K2、I3[2015·福建卷] 下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C．丁烷有3种同分异构体
D．油脂的皂化反应属于加成反应
7．B [解析] 由聚氯乙烯结构简式CH2CHCl知聚氯乙烯分子中无碳碳双键，A项错误；淀粉水解可得到葡萄糖，葡萄糖酒化可得到乙醇，乙醇最终可氧化成乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应可得到乙酸乙酯，B项正确；丁烷只有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，C项错误；油脂的皂化反应属于水解反应，D项错误。
8．J1、D4、F3[2015·福建卷] 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )
量，A项错误；FeCl3水解能力较强，配制溶液时应加入适量的盐酸以防止溶液出现浑浊，B
＋
项错误；检验NH4时，取少量溶液于试管中加入NaOH溶液并加热，若产生的气体能使湿润
＋
的红色石蕊试纸变蓝色，说明生成了NH3，证明原溶液中含有NH4，C项正确；要验证发生吸氧腐蚀，应将铁钉放入试管中用中性NaCl溶液浸没，D项错误。
9．C5、D5[2015·福建卷] 纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是( )
图0 A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气 C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫
9．A [解析] 若X、Y分别为Cu、Cl2时，Z是CuCl2，电解CuCl2溶液可得到Cu与
Cl2，A项正确；若Y、X分别是H2与Cl2时，Z是HCl，电解盐酸也可得到H2、Cl2，B项错误；因电解NaCl溶液得到氢气、氯气和氢氧化钠，得不到单质钠，C项错误；Z若为SO3，则X、Y分别为SO2、O2，二者能反应但无法点燃，SO3溶于水生成H2SO4，电解硫酸溶液实质是电解水，生成氢气和氧气，D项错误。
10．E2[2015·福建卷] 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是(
)
图0
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
10．A [解析] 由短周期元素的位臵可知，W为第三周期元素，设W质子数为x，则W的核外电子排布2，8，x－10，由W原子的质子数是最外层电子数的3倍可知x＝3(x－10)，x＝ 15，则W是P，X是N，Y是O，Z是Si。由同周期从左到右、同主族元素从上至下原子半径变化规律可知，原子半径Z>W>X>Y，A项错误； 元素的非金属性Y>X>W>Z，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性HNO3>H3PO4>H2SiO3，B项正确；非金属性越强，对应氢化物热稳定性越强，Y、X、W、Z的氢化物稳定性H2O>NH3>PH3>SiH4，C项正确；X、W为ⅤA族元素，最高化合价为＋5，Z为ⅣA族元素，最高化合价为＋4，其最高化合价与主族序数相等，D项正确。
11．F4[2015·福建卷] 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是(
)
图0
A．该装置将化学能转化为光能和电能
＋
B．该装置工作时，H从b极区向a极区迁移 C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原
＋－
D．a 电极的反应为3CO2＋18H－18e===C3H8O＋5H2O
11．B [解析] 由装臵图中物质变化及变化的条件知，该装臵是将电能转化为化学能的
＋
装臵，A项错误；工作中阳离子(H)移向阴极a区，B项正确；由反应方程式6CO2＋8H2O―22
→2C3H8O＋9O2知每生成1 mol O2，有 mol CO244 g，C项错误；a
33极为阴极，电极上得电子发生还原反应，电极反应式为3CO2＋18H＋18e===C3H8O＋5H2O，
D项错误。
12．G1[2015·福建卷] 在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( )
＋
－
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
12．D [解析] 分析表中数据知，在318.2 K时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快，蔗糖浓度每减小0.1 mol/L，反应速率降低0.6 mmol/(L·min)。在温度为328.2 K时，蔗糖浓度由0.6 mol/L降低为0.5 mol/L时，速率减小了1.5 mmol/(L·min)，故当浓度再减小0.1 mol/L时，速率也应减小1.5 mmol/(L·min)，A项正确；由表中数据变化趋势知，当温度升高(降低)与浓度减小(增大)程度相当时，反应速率可能会保持不变，B项正确；因温度升高反应速率增大，2.16 mmol/(L·min)<3.60 mmol/(L·min)，故b<318.2，C项正确；蔗糖浓度相同时，不Δc
同温度下反应速率不同，由t＝知D项错误。
23．E1、D5、H3、H1、H5[2015·福建卷] 研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 (1)①硫离子的结构示意图为____________。
②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
－
(2)25 ℃，在0.10 mol·L1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，
－
溶液pH与c(S2)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
图0 －－
①pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS)＝________mol·L1。
－
＋－＋
②某溶液含0.020 mol·L1 Mn2、0.10 mol·L1 H2S，当溶液pH＝________时，Mn2开
－
始沉淀。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×1013]
(3)25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
－
①HSO3的电离平衡常数表达式K＝____________。
－1
②0.10 mol·L Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________________________。
23．(1)
△
②C＋2H2SO4(浓)=====2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (2)①0.043 ②5
c（H）c（SO2[H][SO2）](3)① －－
c（HSO3）[HSO3]
＋
－
＋
－
2
②c(Na)＞c(SO23)＞c(OH)＞c(HSO3)＞c(H)或[Na]＞[SO3]＞[OH]＞[HSO3]＞[H
＋
－
－
－
＋
＋
－
－
－
＋
]
③H2SO3＋HCO3===HSO3＋CO2↑＋H2O
－
－
[解析] (1) ①S是16号元素。S原子获得2个电子变为S2，
－
②浓硫酸与木炭反应生成CO2、SO2、H2O，由此可写出对应的化学方程式。(2)由图知pH＝
－－
13时，c(S2)＝0.057 mol/L，由物料守恒得0.1 mol/L H2S溶液中，c(H2S)＋c(HS)＝0.10 mol/L
－＋－－
－c(S2)＝0.043 mol/L。形成MnS沉淀时，当c(Mn2)＝0.02 mol/L时，c(S2)≥2.8×1013
－－
÷0.02＝1.4×1011 mol/L，根据图像中对应关系可知此时pH＝5。(3)由电离平衡HSO3
－＋
SO23＋H得
c（H）c（SO23）－－－－
K＝SO2－3水解生成OH、HSO3，HSO3又进一步水解c（HSO3）
＋
－
＋
－
－
－
＋
生成H2SO3，故离子浓度大小顺序为c(Na)>c(SO23)>c(OH)>c(HSO3)>c(H)。由电离平衡
－
常数数据知，H2SO3二级电离平衡常数小于H2CO3的一级电离平衡常数，因此HSO3酸性比
－
H2CO3的酸性弱，故亚硫酸与NaHCO3溶液反应，亚硫酸转化为HSO3，反应的离子方程式
－－
为H2SO3＋HCO3===HSO3＋CO2↑＋H2O 。
24．C5、F2[2015·福建卷] 无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为__________________________。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意图如下：
图0
已知：
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。 ③已知：
Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)
－
ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol1 2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)
－
ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为________________________________________________。
④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为________________________。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是________________________。
＋＋
24．(1)Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H
(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率
－
②铁或Fe ③Al2O3(s)＋3Cl2(g)＋3C(s)===2AlCl3(g)＋3CO(g) ΔH＝＋174.9 kJ·mol1 ④NaCl、NaClO、Na2CO3 ⑤除去FeCl3，提高AlCl3纯度
＋＋＋
[解析] (1)Al3水解是可逆的，水解的离子方程式为Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H。(2)固体中水分挥发后，可避免后续操作中生成的AlCl3水解，气孔增多有利于增大反应物间接触面积，提高反应速率。若步骤Ⅱ中不通入氯气和氧气，则焦炭能与Fe2O3发生臵换反应，生成相对原子质量比硅大的单质是铁。由第一个热化学方程式－第二个热化学方程式即可求
－
出Al2O3(s)＋3Cl2(g)＋3C(s)===2AlCl3(g)＋3CO(g) ΔH＝＋174.9 kJ·mol1。步骤Ⅲ的尾气中含有CO2、CO、Cl2，Cl2与NaOH作用可得到NaCl、NaClO；CO2与足量NaOH溶液反应可得到Na2CO3。由表中数据知AlCl3粗品中含有FeCl3，故加入铝粉的目的是使铝与FeCl3发生臵换反应，除去FeCl3，以提高AlCl3的纯度。
25．J4、G1[2015·福建卷] 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一 制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。
图0
(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究
(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件
【篇三】:2015年福建省高考数学试卷(理科)答案与解析
2015年福建省高考数学试卷（理科）
参考答案与试题解析2015福建理综答案。
一、选择题（共10小题，每小题5分，共50分）2015年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）数学（理工类）
1．（5分）（2015•福建）若集合A={i，i，i，i}（i是虚数单位），B={1，﹣1}，则A∩B
234
3．（5分）（2015•福建）若双曲线E：=1的左、右焦点分别为F1，F2，点P在双曲
1
4．（5分）（2015•福建）为了解某社区居民的家庭年收入所年支出的关系，随机调查了该社
根据上表可得回归直线方程，其中，据此估计，该社区一户
5．（5分）（2015•福建）若变量x，y满足约束条件则z=2x﹣y的最小值等于
2
6．（5分）（2015•福建）阅读如图所示的程序框图，运行相应的程序，则输出的结果为（ ）
3
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