2017化学高考全国卷3

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2017化学高考全国卷3(共8篇)

2017化学高考全国卷3（一）：

选三容易上手 一般每一问都是独立的 选修五是互相关联的耗时间还不一定做的对 选三不会问什么特别难的题目 我建议你做选三

2017化学高考全国卷3（二）：

刚巧我昨天才做了~~
由于I2在KI溶液中可以发生
(I2)+(I-)==（可逆）(I3)-
所以比在纯水中溶解度大~

2017化学高考全国卷3（三）：

对于这个问题,我已开始也没有看懂,后来查阅了当年的考卷,才懂得其中的原因：这题一共六问：1>阳极上的电极反应式：2Iˉ-2eˉ=I2..2>阴极上的电极反应式：2H﹢ +2eˉ =H2.3>原上层液体是：KI（碘化钾） 或者Na I （碘化钠） 的水溶液4>原下层液体是： C Cl4 （四氯化碳） 或者是C H Cl3（三氯甲烷）5>搅拌后颜色变化的原因：I2单质在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 所以大部分I2转移到CCl4中6>要检验上层液体中含有金属离子,方法是 焰色反应现象是 透过蓝色钴玻璃观察火焰是紫色,说明有钾离子 ；火焰是黄色,说明有钠离子. 分析：该题是由点解食盐水演化过来的.阳极氧化你应该听过吧,所以阳极发生反应的离子必然是阴离子,这样才可以在阳极失电子,所以就只考虑 氧族元素 和卤族元素 ,而碘单质的水溶液是紫色（碘酒你应该听过）,而题干中说眼色呈现棕色,也可以理解,I2在水中的溶解度较低.至于不考虑氢氧根离子,是因为阳极没有气体产生.而且碘离子的还原性比氢氧根离子的还原性强,跟容易被氧化.这就是产物为I2的原因.然后得问题就迎刃而解了.阴极有气体生成,必然是氢气（想想原因）.至于上层液体是KI就好判断了.无色中性液体,阴离子显强酸性,阳离子必然显强碱性,碱金属是不二答案.下层是CCl4也就好判断了,因为I2的在不同溶剂中的溶解度不同.至于最后一问,焰色反应,现在好像不要求掌握了,我是05年高考的,今年刚大学毕业,记着那是也只是听了个名字而已. 呵呵,以上是我个人的见解,如有雷同,纯属巧合. 失落丨歌者 2009年10月5日22:46:21

2017化学高考全国卷3（四）：

不是哪个简单,研究的方向各不相同,看你自己,你觉得自己适合理科研究型就选3,你觉得自己适合动手操作型就选2,你不太明白自己适合那个类型或把握不准就选5,选修4是大家都必须学的.【2017化学高考全国卷3】

2017化学高考全国卷3（五）：

知识点的范围大于考点,考点在在知识点的范围内.考点是以多种形式对知识点的一种考查.

2017化学高考全国卷3（六）：

2009年高考试题——辽宁理综化学部分
7、将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定）,则该氮氧化合物的化学式为
A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O4
答案：A
8、3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）
A．3种B．4种C．5种D．6种
答案：B
9、下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在光照下与溴发生取代反应的是
A．甲苯B．乙醇C．丙烯D．乙烯
答案：C
10、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/mol•L—1V/mLc/mol•L—1V/mL
A2550.1100.15
B2550.250.210
C3550.1100.15
D3550.250.210
答案：D
11、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是

答案：D
12、能正确表示下列反应的例子方程式是
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
答案：D
13、在一定温度下,反应12H2(g)+12X2(g) HX(g)的平衡常数为10.若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A．5%B．17%C．25%D．33%
答案：B
26、（14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu(OH) 2•zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种.
（1）现采用氢气还原法,请回答如下问题：
①写出xCuCO3•yCu(OH) 2•zH2O与氢气反应的化学方程式 ；
②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
(a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到12.7g残留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水.该样品的结晶水质量为 g,化学式为 ；
(2）某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由. .
答案：（1）①xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O+(x+y)H 2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O
②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
③1.8 CuCO3•Cu(OH) 2•H2O
（2）可行 根据反应xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O (x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量）,即可计算出其组成.
27．（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质（一般是黑色粉末）,C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物.（反应条件图中已省略.）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是 、 (填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为 .
答案：（1）Al C Na2O2 （2）2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（3）CO2 CO （4）Na2CO3 （5）2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—
28、（14分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ•mol—1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热有无影响? .该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是 ；
（2）图中△H= KJ•mol—1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化.写出该催化循环机理的化学方程式 ；
（4）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol•L—1•min—1,则v（O2）= mol•L—1•min—1、v(SO3)= mol•L—1•min—1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ•mol—1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）.
答案：（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）—198 （4）SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 （4）0.025 0.05
（5）S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=—296 KJ•mol—1 , SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H2=—99 KJ•mol—1
3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=—1185 KJ•mol—1
37．［化学—选修化学与技术］（15分）
请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品.理论上k＝ （要求计算表达式和结果）；
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质,必须精制后才能供电解使用.精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是 （填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上.在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过.
①图中X、Y分别是 、 （填化学式）,分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小 ；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极： ； 负极： ；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处） 、 .
答案：（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2）③①② (3）①Cl2 H2 a％小于b％ ②O2+4e—+2H2O＝4OH— H2－2e—+2OH—＝2H2O ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）
38．［化学—选修物质结构与性质］（15分）
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子.请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 ；
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ,该元素的名称是 ；
（3）X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为 ；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是 ；
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 .
答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As（2） （3）三角锥
（4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O （5）稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 因为键长越短,键能越大,化合物越稳定 沸点：NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子间氢键,沸点最高,AsH3相对分子质量比PH3大,分子键作用力大,因而AsH3比PH3沸点高.
39．［化学——选修有机化学基础］（15分）
A～J均为有机化合物,它们之间的转化如下图所示：

实验表明：①D既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气：
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢,且其峰面积之比为1︰1︰1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）.
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为 （不考虑立体结构）,由A生成B的反应类型是 反应；
（2）D的结构简式为 ；
（3）由E生成F的化学方程式为 ,E中官能团有 （填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有 （写出结构简式,不考虑立体结构）；
（4）G的结构简式为 ；
（5）由I生成J的化学方程式 .
答案：（1）BrCH2CH=CHCH2Br 取代（或水解）（2）HOCH2CH2CH2CHO（3）HOCH2CH2CH2CHO ＋H2O 羧基、羟基

（4） （5）

2017化学高考全国卷3（七）：

A．SO₂→SO₃中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；
B．HCl→H₂中，H元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；
C．FeCl₃→FeCl₂中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不选；
D．Fe₂O₃→Fe中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故D不选；
故选A．

2017化学高考全国卷3（八）：

学习化学注重五个策略 考生要学习考纲.刘老师说,考试大纲是高考的路标,高考题型、难易、内容和分数比例,在考纲中都有说明,抽一定时间学习可使复习更有针对性. 紧抓课本不放松.考生应跟着老师的进度,将教材中的概念,化学方程式、化学用语强化记忆. 强化主干和重点知识.如阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律的应用、反应热和热化学方程式等重点主干知识,是必考的内容,要全面掌握这些知识点,建立知识点间的相互联系. 重视实验复习.在化学考试中,试验题是拉分最大的题型.实验复习要取得效果,一要掌握中学常见试验的基本操作,以及相关仪器的用途；二要重视课本中的学生试验和演示试验,勤翻试验报告；三要掌握试验设计和原理的基本套路. 熟练掌握解题模式.必须掌握好常考知识点和热点题型的答题套路,最好能定期进行强化训练. 理顺四个关系 刘老师认为,做到有效复习,还应理顺四个关系： 资料与课本.课本是首轮复习的重点.资料只能作为训练提升解题能力的辅助工具. 基础题和难题.首轮复习,难题不是重点.考生应根据自身实际水平和能力分层次做题,考试训练中要力争做到基础题得全分,中等题不丢分和少丢分,难题争取得分. 一般知识与重点知识.元素周期率、化学键、氧化还原等知识,要花大量精力重点复习,一般知识也不能丢,可以通过多看书弥补. 知识理解与解题.考生要在理解的基础上再做题,解题碰到困难时,不要急于看解答,要回过头来思考如何理解题中的知识点,解完题目后多问问自己：“为什么用这种方法做?还有其他方法吗?”解题不在于多而在于精. 再有 现阶段主要是回归课本,查漏补缺.在剩下的这段时间中,看书的同时还要做一定的练习,即“限时训练”.既可以检查自己的看书效果,还能找到做题的感觉.“两耳不闻窗外事,一心只做我的题”,让思维很集中.李老师就如何进行“限时训练”给出了具体建议,考生可参照并勤加训练. 训练的首条原则就是“会的题就做,不会的就过,在有限的时间内把该会的一定全做完.时间富余,再去做还可能拿分的题.” 其次是“讲究方法”.训练是要讲究方法的,毫无章法地进行训练,容易造成考试结果的遗憾.在训练时,考生要知道如何解答选择题：明白试卷中有哪些题型,这些题型该怎么做,解题思路如何；遇到难题时要如何处理；时间不够时怎么办?具体操作时,要做到“冷静作答”. 考生应把限时训练当作考试,考试的最终目的是把每道试题正确解答出来,考试成功的关键是解题质量高.因此,考生在训练时应把质量放在首位,在保证质量的前提下,追求速度.想要保证解题的高准确率,就必须冷静思考,细心审题,精确运算,规范作答. 在此有三点提醒考生注意. 1、仔细、仔细、再仔细：即在浏览、审题、解答等各个环节中,都保持高度的仔细,聚精会神,一丝不苟.遇到难题不惊慌,碰到易题不大意,以一颗平常心对待. 2、审题、审题、细审题：审题是正确解题的关键,审题错了,解答就无意义了.因此,训练时考生必须认真审题,以相当的知识水平审题是没有问题的,能达到这一点,审题就达标了.如果自己的知识本身有缺漏而造成审题不正确,这不怪你的审题,而怪你没有掌握好有关的知识. 3、质量、质量、高质量：即考生训练过程中要始终保持质量意识,不放弃任何一道自己会做的试题,不做错任何一道会做的试题,这就是对高考至关重要的“解题质量意识”. 接下来要特别提醒考生,“规范答题”对“即时训练”的成败和最终在高考中能否取得好结果十分重要.因此,做每一道题每一张卷子时都要在“规范”上“苛求”自己. 李老师认为,近年高考化学阅卷分析结果给师生们的最大启示是：命题者为了拉开差距,处处设陷阱,要求答题者解答条理清晰,表达规范.而不少考生却因这方面的问题在高考考场上“摔跟头”. 考生在不规范方面“摔跟头”的情况有三类： 1、“会而不对”.主要表现在解题思路上,或考虑不全,或推理不严,或书写不准,最后答案是错的. 2、“对而不全”.主要表现在思路大致正确,最后的结论也出来了,但丢三落四,或遗漏某一答案,或讨论不够完备,或是以偏概全. 3、“全而不精”.虽面面俱到,但语言不到位,答不到点子上. 凡此种钟,多是由于答题时一系列的不规范所致.因此,考生参加高考在答题时必须自始至终地事事、处处规范,以求最大限度地减少非知识性失分.力争做到“你认为会的应该是对的,你认为对的应该是全对的”. 李老师将考生在高考中经常出现的种种“不规范”列举如下,考生务必牢记,“有则改之,无则加勉”. A.不按要求答题而失分：①把答案写在密封线内,阅卷时无法看到答案而不给分；②要求写元素名称而错写成元素符号,而要求写元素符号又答成元素名称；③要求写物质名称错写成分子式；④要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；⑤要求写离子方程式而错写成化学方程式；⑥要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；⑦把相对原子量、相对分子量、摩尔质量的单位写成“克”；⑧把物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；⑨化学方程式、离子方程式不配平；⑩热化学方程式不注明物质的状态等. B.书写不规范失分：每年的阅卷评分标准上都有这样几句话：①“化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分；②化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分；③在做计算题时没有考虑有效数字的,按规定扣分；没注意量纲单位的,按规定处理…….” 实际上,每年都有不少考生因书写错别字、生造字、潦草字,或乱写错写化学符号、化学用语,书写不规范以及卷面乱写乱画等无谓失分抱憾考场. 常见的错误有：绿(氯)气,熔(溶)解,退(褪)色,消(硝)化,黄(磺)化,油酯(脂),脂(酯)化,氨(铵)盐,金钢(刚)石；元素符号错为Ce(氯),mg(镁),Ca(铜),分子式错为Co(CO),H3P(PH3),NaSO3(Na2SO3)；无机方程式错用“→”,有机方程式错用“===”,漏写或错写特殊的反应条件,热化学方程式漏写物质的聚集状态等(注：括号内是正确写法). 因此,考生在做题时务必要严格规范,认真书写：注重语言的逻辑性,做到言简意赅.注意化学用语的有效使用,切忌词不达意、言不由衷.所答内容的内涵要严格与设问的外延相吻合. 有不少考生感觉化学的实验题比较难,问在做这类题的时候应该注意些什么?李老师介绍说,首先要通读全题,了解实验的目的,从而明确实验的步骤,选择所给的仪器进行连接,同时需要文字描述的化学步骤或者方程式,要用化学的术语准确描述.目前在准备阶段可以认真地回顾以前所做过的实验,把一些基本的原理再熟悉,避免以前的错误重新出现.

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