滴滴最新政策

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滴滴最新政策(共8篇)

滴滴最新政策（一）

（14分） 快的与滴滴的 “烧钱大战” 【新闻摘要】 近日，“嘀嘀打车”和“快的打车”得到互联网两巨头腾讯和阿里的巨额投资，从而引发了一场如火如荼的“烧钱大战”。腾讯方面，乘客只要使用嘀嘀打车叫车并使用微信支付就可获得10元的补贴，同时司机也可获得相应补贴；阿里方面，乘客只需要使用快的叫车并使用支付宝在线支付就可以获得11元补贴，司机也有相应补贴。对此快的打车官方人士称：补贴永远比同行多1元。此后价格战不断升级。 【网友微博】 ①我刚刚用了快的打车，车还真的很快来了，哈哈，下车时直接手机一刷，稍后支付宝还返钱！算下来10块只要付0．01元就够了。以后妈妈再也不用担心我打不到车了！ ②今天见到最牛的士司机，边开车边竖起耳朵听订单，为抢单，只用一只手把控方向盘，的哥右手拿着手机不停地刷，方向盘、挂挡，全都左手操控！我坐在一旁，心惊胆战。 ③马云：“几天前，我妈和我说她在路上打出租车，很久都没有车停下来。她说，老人不会用手机打车软件，不仅不能享受到‘竞争红利优惠’，连起码的打车服务也没有了。” ④天上不会掉馅饼，打车软件背后的数据库资源，或许正是IT大佬们所垂涎和争夺的。利用用户在打车APP里留存的信息定向推送广告和促销信息，瞄准大城市的核心用户，后续可进行很多O2O(线上到线下)领域的尝试。 【专业术语】 打车软件是一种基于智能手机的应用软件平台，面向出租车司机和乘客两个终端，能够较准确地定位出租车和乘客位置，为出租车司机和乘客提供打车供需服务。它是一种利用IT技术的平台，出租车司机和乘客之间的“多对多”运作模式。它将形成基于“收入分成”、基于“眼球经济”和基于“生活服务平台”的三种盈利模式。 【运作程序】   【媒体分析】 这场大战实际是腾讯和阿里巴巴两大巨头的竞争，目前打车软件拿着投资人的钱狂烧，将打车软件与支付宝钱包、微信支付绑定，目的就是培养用户的移动支付习惯，争夺移动支付市场，短期内获取大量用户，最终垄断市场。现在的价格战，其实是双方产品和服务差距太小导致。打车软件最终要做好产品和服务，寻找健康的商业模式才可持续。 《浙江日报》 中国官方媒体中央电视台在3月15日全国消费者权益日当天播出了一篇有关阿里巴巴支付平台的节目，宣称该平台存在许多安全漏洞，智能手机被盗后小偷可能通过手机窃取用户储存在支付宝账户的资金。阿里巴巴则对其支付服务进行了辩护。阿里巴巴称，该公司拥有强大的安全和风险管理系统，一天24小时运行并监督支付和交易活动，而且双密码系统需要多个身份验证步骤。 《华尔街日报》 【政府行为】 杭州市物价局指出，“快的”、“嘀嘀”两大出租车软件给部分乘客带来便利，但它的加价功能影响出租车公平、公正的市场竞争秩序。杭州从3月8日起，取消杭州范围内“快的”、“嘀嘀”的加价收费功能，要求软件公司严格执行出租车价格政策，共同维护出租车市场价格秩序。“快的”、“嘀嘀”随即取消“愿付（给）小费呼车”功能。 小题1:什么是“打车软件”？请用一句话解释。（3分） 小题2:请简要归纳竞争期间滴滴打车与快的打车的运作程序。（4分） 小题3:依据材料信息回答：腾讯阿里两巨头为何要围绕打车软件上演“烧钱大战”？（4分） 小题4:近期多地叫停打车软件，根据材料中介绍的打车软件的弊端，你认为打车软件该做哪些改进？（3分）

小题1:打车软件是一种基于智能手机，面向出租车司机和乘客两个终端，能对双方准确定位、提供打车供需服务的“多对多”运作模式的IT技术应用软件平台。 小题2:乘客用打车APP叫车（可加价），打车软件自动定位并查找出租车，司机通过成功抢单并将用户送目的地，乘客用绑定的移动支付平台付款并获得返利，司机获得相应的现金或话费补贴和赚取用户加价部分的钱。 小题3:争夺打车软件背后的数据库资源，定向推送广告和促销信息，对用户进行更多O2O(线上到线下)领域的尝试；垄断打车软件市场，从中收入分成；与支付宝钱包、微信支付绑定，增加用户对这几个运用的使用黏性，培养用户的移动支付习惯，争夺移动支付市场。 小题4:改进行车安全隐患、老年人打不到出租车等问题；加强安全和风险管理，保护用户支付宝微信等账户安全；取消其影响出租车公平、公正的市场竞争秩序的加价功能。

小题1:

滴滴最新政策（二）

向苏打溶液中逐滴滴加盐酸至过量的离子方程式（要配平和注明反应条件）?

CO32- + H+ === HCO3-
HCO3- + H+ === CO2(气体) + H2O
均不用条件

滴滴最新政策（三）

氢氧化铁不是不溶于水吗?是如何形成胶体的呢?
在制备氢氧化铁胶体的实验过程中要注意的步骤有哪些?各个步骤的意义和作用具体是什么呢?比如加热、逐滴滴加、5~6滴氯化铁等.
还有
胶体聚沉的具体原理和过程。
胶体聚沉的条件。

其实广义上胶体的微粒直径在1－1000nm,高中时期,只需要记住微粒直径在1－100nm就行啦!氢氧化铁不是不溶于水,我们所学的沉淀都有溶于水的,不是绝对地不溶,只能说难溶.至于你问为什么可以制成胶体,胶体的制备有两种方式,分散大颗粒或聚集小颗粒.至于氢氧化铁就要分散大颗粒,所以制备时要快速搅拌.
一般先煮沸50ml的水,沸腾一会（大概2分钟）（我觉得是让水里面的某些离子沉下来,因为如果水中离子浓度足够大的话会使胶体聚沉）然后滴入3~4滴饱和氯化铁（并不是越多越好,太多的话容易出现沉淀）,边加边搅拌,继续搅拌着加热大概5分钟（为了能充分反应）,然后再冷却,即可得到氢氧化铁胶体.
加热是因为加速氯化铁水解,因为氯化铁水解是一个吸热反应,加热可使反应向正方向进行.FeCl3+H2O——Fe（OH）3（胶体）+HCl
搅拌是为了分散颗粒,使氢氧化铁的颗粒大小落入胶体的范围
聚沉的原理就是小颗粒聚沉为大颗粒
条件：加热,加入带相反电荷胶粒的胶体 、加入电解质（但是我记得高中时没有学的那么深入,但是有涉及到关于电泳的）
你考虑的问题很深入,很好!但我只想到这些,希望能帮上忙!

滴滴最新政策（四）

如何鉴别氯化钠和亚硝酸钠

鉴别NaNO2和NaCl的方法
1．稀AgNO3和稀硝酸
利用Cl-及NO2-和Ag+反应生成白色沉淀是否溶于稀HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓　　Ag++ NO2-=AgNO2↓　　AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2
加入试剂\x09实验操作要点\x09主要实验现象
AgNO3溶液和稀硝酸 \x09在两支试管中分别中入0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液,并向其中滴加几滴0.1 mol·L-1硝酸银溶液 \x09两支试管中均产生白色沉淀；再向试管中滴加几滴2 mol·L-1硝酸并振荡,一支试管中的沉淀溶解,有气泡产生,溶液上方出现出红棕色气体,此为亚硝酸钠的试管；另一支试管中沉淀不消失,为氯化钠的试管.
2．酚酞溶液或pH试纸
利用NaNO2溶液水解呈碱性,能使酚酞变浅红,而NaCl溶液呈中性.用pH试纸检验溶液的pH值也可以.NO2-+H2O≒HNO2+OH-
加入试剂\x09实验操作要点\x09主要实验现象\x09注意事项
1%酚酞溶液 \x09分别往0.1mol·L-1未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液中加入几滴1%酚酞溶液.\x09变浅红色为亚硝酸钠溶液 \x09需要微热
pH试纸 \x09分别用pH试纸测定0.1 mol·L-1未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液的pH值.\x09一种溶液的pH值为5-6,为氯化钠溶液；另一种溶液的pH值为8-9,为亚硝酸钠. \x09实验中氯化钠溶液由于溶入了空气中的二氧化碳,导致溶液呈弱酸性,而并非氯化钠本身显酸性.要避免这一问题的产生,可以使用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液,且不宜久置.
3．2 mol·L-1H2SO4溶液
利用NO2-和H+反应生成HNO2不稳定会生成红棕色NO2气体.实验中涉及的反应方程式为：NaNO2+H2SO4 ＝ NaHSO4+HNO2　,　　2HNO2 ＝NO↑+NO2↑+H2O
加入试剂\x09实验操作要点\x09主要实验现象\x09实验注意事项
2 mol·L-1 H2SO4溶液 \x09取1-2g亚硝酸钠晶体于小试管中,加1-2mL水溶解.趁此低温条件,沿试管壁逐滴滴加2 mol·L-1硫酸 \x09溶液呈浅蓝色；放置一会后,试管内液面上方有红棕色气体产生,且能嗅到刺激性气味.若是氯化钠晶体则不会产生此现象. \x09说明：液面下生成的亚硝酸（HNO2）不稳定,会分解成蓝色的三氧化二氮（N2O3）,液面上的N2O3会分解生成红棕色气体NO2.反应需酒精灯微热,若冬天室内温故而温度较低,可以用手捂一下小试管.
4．0.01 mol·L-1 KMnO4溶液（酸性溶液）
利用NO2-的还原性5 NO2-+2MnO4-+6H+=5 NO3- +2Mn2++3H2O
加入试剂\x09实验操作要点\x09主要实验现象\x09实验注意事项
0.01mol·L-1 KMnO4溶液 \x09在两支试管中均加入0.01 mol·L-1KMnO4溶液和2滴2 mol·L-11的硫酸溶液,再在两支试管中分别滴加0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液,摇匀. \x09加入亚硝酸钠溶液后,KMnO4溶液由紫色褪去,加入氯化钠的溶液,KMnO4溶液紫色不变色. \x09 若不酸化,则褪色很慢.
5．0.1mol·L-1KI淀粉
利用NO2-的氧化性2 NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O
加入试剂\x09实验操作要点\x09主要实验现象\x09实验注意事项
0.1mol·L-1 KI淀粉\x09分别取1mL 0.1mol·L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液于两支试管中,向试管中加入0.5mL0.1 mol·L-1碘化钾溶液,观察溶液颜色变化.再滴加2滴2 mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液,溶液颜色变化 \x09加入0.5mL 0.1 mol·L-1碘化钾溶液,溶液由无色变成棕黄色或更深；再滴加2滴2 mol·L-1硫酸和2滴2%淀粉溶液,溶液由棕黄色变为蓝黑色,此为亚硝酸钠溶液；氯化钠溶液没有明显现象. \x09实验中不用淀粉溶液的话可以在试管中加入四氯化碳,振荡试管后,四氯化碳层呈紫色.这个实验以及其它几个实验,如亚硝酸钠与硫酸亚铁铵反应、与重铬酸钾反应等,作为学生实验可以考虑改为微型实验.将所使用的溶液装在10mL的眼药水滴瓶中,做实验时,将滴瓶中的试液滴1-2滴在点滴板上,没有点滴板的学校,可以用表面皿或玻璃纸代替.这样可以在看到明显的反应现象同时,减少试剂用量,且亚硝酸钠及氮氧化物的排放也少,对环境也好.
6．加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液
利用NaNO2的氧化性 NO2-+Fe2++2H+=NO+Fe3++H2O
加入试剂\x09实验操作要点\x09主要实验现象\x09实验注意事项
加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液 \x09在两支试管中均匀加入1mL0.1mol·L-1硫酸亚铁铵溶液,溶液呈淡绿色；再加入亚硝酸钠溶液 \x09若加入先后无明显现象,则加入的是氯化钠.溶液呈黄色则加入为亚硝酸钠溶液 \x09说明：由于蒸馏水中会溶有少量氧气,所以配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水现配现用,防止Fe2+被氧化为Fe3+影响实现效果.
其他方法：
1、从两者物理性质的差异鉴别
1．1外观
\x09氯化钠是立方晶体,或是细小的结晶粉末,呈白色；而亚硝酸钠是则斜方晶体,略带有浅黄色,通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别.
1．2熔点
\x09氯化钠的熔点为801℃,亚硝酸钠的熔点为271℃.把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上,用酒精灯对金属片加热,先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠.
1．3溶解情况
\x09氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水,但是两者溶解度却大不相同.温度对氯化钠溶解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水,且溶解时吸热,其在热水中溶解得更快.在室温时,称取1g等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中,加2mL水使其溶解.由于亚硝酸钠溶解时吸热,一支试管中的溶液温度显著下降（5℃左右）,且固体逐渐溶解,此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为氯化钠的试管.
2、从两者化学性质的差异鉴别
2．1 盐的氧化性
2．1．1与硫化钠反应
\x09亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应,生成单质硫；氯化钠不与硫化钠反应.
2NaNO2+Na2S+2H2SO4 = 2Na2SO4+2NO+S↓+2H2O
\x09在试管中分别加入0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液,加入1mL0.1 mol·L-1硫化钠溶液,试管中均无明显现象；滴加稀硫酸酸化后,一支试管中析出乳黄色的硫,为亚硝酸钠溶液；另一支试管中无明显现象,为氯化钠溶液.
\x092．1．2与铜丝反应
\x09铜丝在亚硝酸钠的存在下,能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应.铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为：
\x09Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO↑
\x092NO+O2（空气）＝2NO2（红棕色）
\x09将光亮的铜丝插入装有2 mol·L-1盐酸的试管中,无明显现象；在试管中加入1-2mL0.1 mol·L-1亚硝酸钠后,铜丝缓慢溶解,铜丝表面有大量气泡；溶液逐渐变成深绿色,液面上方有红棕色气体逸出,能嗅到刺激性气味.若使用了氯化钠溶液则不会产生此现象.
\x092．1．3与木条反应
\x09熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性,能与碳或木条反应；而氯化钠熔点较高,且不与碳发生反应.
\x09在试管里装入1-2g NaNO2晶体,待加热溶化后把木条（或火柴梗）伸入熔体,木条迅速猛烈燃烧,闪烁出红色的火光,试管壁发黑.待试试冷却后加水溶解残留物,检验溶液呈强碱性.
\x09说明：实验中发生的化学反应方程式为：
\x094NaNO2（溶融）+3C=2Na2O+3CO2↑+2N2↑
\x09亚硝酸钠是硝酸钠的分解产物,有很高的热稳定性.实验中,木条与熔融的亚硝酸钠反应在,并未达到其分解温度.这里氧化还原反应直接发生在+3价的N和C之间,而不是亚硝酸钠分解生成的O2与C反应,所以笔者认为这一实验还是体现出亚硝酸钠的氧化性,而非亚硝酸钠的热不稳定性.
\x092．1．4在水果切面上反应
\x09在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上,选取距离较远的三个点,其中两个点分别滴上2-3滴0.1 mol·L-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液,另一个点作为对照点.静置2-3min,滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化）得最利害,颜色最深,滴加氯化钠的点颜色较浅,而对照点在2-3min内基本不变色.
\x09说明：亚硝酸钠与其水解产生的亚硝酸都具有氧化性.亚硝酸钠是一种弱酸强碱盐,因水解呈弱碱性反应：NaNO2+H2O≒NaOH+HNO2（pH≈9）,此时氧化性较弱,但在水果等汁液的酸性条件下氧化作用增强.另外,苹果中的过氧化氢脱氢酶在空气中也易被氧化,所以苹果切开后长时间暴露在空气中,切面也会变褐.滴加亚硝酸钠后加速了它的氧化,使其变褐速率加快.
2．1．5与饱和氯化铵溶液反应
\x09饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热,能产生氮气,可使燃着的火柴熄灭.
NH4Cl+NaNO2 = NH4NO2 +NaCl　　NH4NO2＝N2↑+2H2O 总反应：NH4Cl+NaNO2＝N2↑+NaCl+2H2O氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应.
\x09取1-2mL饱和氯化铵溶液于试管中,再加入1-2mL饱和亚硝酸钠溶液后,将试管微热,试管中溶液激烈反应并产生大量气泡；用点燃的火柴条抻入试管中,火柴熄灭；用饱和氯化钠溶液代替饱和亚硝酸钠溶液重复实验无此现象.
说明：加入饱和亚硝酸钠溶液的试管在加热后,产生的气体并无刺激性气味.若只加热饱和氯化铵溶液,溶液沸腾后也没有刺激性气味气体产生,说明氯化铵溶液受热后并没有产生氨气.
2．2　盐的还原性
\x092．2．1与重铬酸钾反应
\x09亚硝酸钠与强氧化性物质反应时,表现出还原性.如与重铬酸钾溶液反应时,重铬酸根被还原为三价铬离子.反应方程式为：
\x09K2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4= K2SO4+3NaNO2+Cr2 (SO4) 3+4H2O而氯化钠不与重铬酸钾溶液反应.
\x092．2．2与溴水反应
\x09亚硝酸钠能与溴水反应,使其褪色.反应方各式为：NaNO2+Br2+H2O＝NaNO3+2HBr.而氯化钠不与溴水反应.
\x09在两支试管中均加入1mL溴水,两支试管中再分别逐滴滴加0.1 mol·L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液,摇均.加入亚硝酸钠后,溴水褪色；加入氯化钠的溴水不褪色.
\x09
2．3亚硝酸的特征反应
\x09低浓度的亚硝酸钠在酸性条件下能与对-氨基苯磺酸和α-萘胺发生重氮化反应,呈粉红色；氯化钠不发生此反应.
\x09在极稀的亚硝酸钠溶液中滴加1滴6mol·L-1的醋酸酸化,再加1滴对-氨基苯磺酸和1滴α-萘胺,溶液呈粉红色.
\x09说明：若NO2-的浓度太大时,粉红色很快褪去,并转化为黄色溶液或褐色沉淀.此实验原理常用于比色法测定亚硝酸钠的含量,具体可参阅相关资料.

滴滴最新政策（五）

“悠悠天地酒，滴滴沱牌情”正是我市白酒产业最佳诠释，请运用相关知识回答下列问题：
（1）酿酒工厂里酒香四溢，其原因是______（用微粒的观点解释）
（2）酿酒过程中需要大量软水．常用______区分软水硬水．
（3）工业上可在一定条件下制取乙醇（C₂H₅OH），乙醇是一种绿色燃料．将一定量乙醇和氧气放到一个封闭的容器中引燃，测得反应前后物质的质量如表：

物质	乙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.6	8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	5.4	4.4	a

下列判断正确的是（　　）
A．表中a的值为3.8 
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
（4）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，请配平下列方程式：
4C₂H₅OH+11O₂

点燃  .

【滴滴最新政策】

（1）由于分子是不断运动的，酒精的分子通过运动分散到周围的空气中，所以，酿酒工厂里酒香四溢．（2）由于硬水遇肥皂水产生的泡沫少，软水遇肥皂水产生的泡沫多，所以，常用肥皂水区分软水硬水．
（3）由质量守恒定律可知，参加反应的乙醇和氧气质量和是：4.6克+8克=12.6克，生成的水和二氧化碳的质量和为：5.4克+4.4克=9.8克．则生成的X的质量为：12.6克-9.8克=2.8克，则表中a的值为2.8，X不可能是这个反应中的催化剂．根据质量守恒定律，由乙醇和水中氢元素的质量都是0.6克，则说明X中不含有氢元素；根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，不会生成X．故D正确．
（4）由化学反应前后原子的种类和数目不变可知，该实验发生反应的化学方程式为：4C₂H₆O+11O₂

点燃  .

6CO₂+12H₂O+2CO．
（5）设在K₂Cr₂O₇中铬的化合价为x，由于（+1）×2+x×2+（-2×7）=0，所以，x=+6．
故答为：（1）分子是不断运动的；（2）肥皂水；（3）D；（4）12，2；（5）+6．【滴滴最新政策】

滴滴最新政策（六）

请写出：盐酸溶液中逐滴滴加少量纯碱溶液离子方程式.

滴加时,由于盐酸是过量的,所以CO32-会立即生成CO2.
离子方程式 2 H+ + CO32- = CO2↑ + H2O

滴滴最新政策（七）

下列各项操作中，发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是（　　）
A. 向Fe（OH）₃胶体中逐滴滴加入过量的稀硫酸
B. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂
C. 向氨水中逐滴加入AgNO₃溶液至过量
D. 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，先胶体和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和硫酸反应生成水和可溶性的硫酸铁，所以沉淀又溶解，符合条件，故A正确；
B．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，不符合条件，故B错误；
C．向氨水中逐滴加入AgNO₃溶液，开始氨水过量，所以AgNO₃和稀氨水反应生成AgOH白色沉淀立即被氨水溶解形成[Ag（NH₃）₂]⁺络离子，出现“一开始就无沉淀”现象，故C错误；
D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成难溶性的硅酸，所以看到的现象是“有沉淀生成”，故D错误，
故选：A．

滴滴最新政策（八）

向10mL0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中逐滴滴加0.1mol/LBa(OH)2溶液 请画出产生沉淀的量和所加Ba(OH)2溶液体积的关系

从原点开始：
加入0mL,沉淀0mol；
加入15mL,沉淀0.0025mol；（直线变化）
加入20mL,沉淀0.002mol.（随后,沉淀不再增加）

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