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【一】:2015年山东省高考化学试题及答案【解析版】
2015年山东省高考化学试卷答案与解析
一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）
8．（5分）（2015•山东）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已 ）
9．（5分）（2015•山东）分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
【解析】A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；
B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；
C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；
D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；
10．（5分）（2015•山东）某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（
HCO3）2溶液【解析】A．Al与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A正确；
B．钠与氧气反应生成氧化钠，但Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故B错误；
C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C错误；
D．Si与氧气化合生成SiO2，但SiO2与Ba（HCO3）2不反应，故D错误；
【解析】A．同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A错误；
B．原溶液中若含有Fe，加入KSCN溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有2+Fe，故B错误；
C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，
﹣﹣﹣﹣发生反应：2Br+Cl2=2Cl+Br2，说明Br还原性强于Cl，故C正确；
D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体，不能说明NH4Cl固体可以升华，故D错误，
【解析】A．硝酸具有强氧化性，将SO3氧化为SO4，不能生成二氧化硫，反应离子方
﹣2﹣+2﹣程式为：3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NO↑+H2O，故A错误；
﹣2﹣B．二氧化硫过量，应生成HSO3，反应离子方程式为SiO3+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3
﹣，故B错误；
3+C．氢氧化铝不能溶于氨水，得到氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：Al+3NH3•H2O═Al
+（
OH）3↓+3NH4，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与
2++硫酸钠，反应总离子方程式为：2Na2O2+2Cu+2H2O═4Na+2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正
确，
13．（5分）（2015•山东）室温下向10mL 0.1 mol•LNaOH溶液中加入0.1mol•L酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ） ﹣1﹣13+2﹣2﹣的一元
【答案】C
【解析】A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）＞c（H），故A错误； +
B．a点A水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H，抑制水的电离，故B错误；
C．pH=7时，c（H）=c（OH），由电荷守恒可知c（Na）+c（H）=c（A）+c（OH），
﹣+则c（Na）=c（A），故C错误；
﹣D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA程度大于A水解程度，
﹣则存在c（A）＞c（HA），故D正确．
二、解答题
29．（15分）（2015•山东）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为 LiOH 溶液（填化学式），阳极电极反应式为 2Cl﹣2e，电解过程中+Li向 B 电极迁移（填“A”或“B”）．
（2）利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
﹣﹣﹣++﹣++﹣﹣2
Co（OH）3铁渣中铁元素的化合价为 +3 ，在空气中煅烧CoC2
O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况）， +2﹣2+2﹣
【解析】 (1）电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备LiOH，B极区电解液为LiOH
+溶液；Li由A经过阳离子交换膜向B移动；A中为LiCl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳
﹣﹣2极反应式为2Cl﹣2e=Cl↑，
﹣﹣2故答案为：LiOH；2Cl﹣2e=Cl↑；
+2﹣（2）Co（OH）3溶解还原反应为Co（OH）3、H、SO3的氧化还原反应，其离子反应为
+2﹣2+2﹣2Co（OH）3+4H+SO3=2Co+SO4+5H2O；由制备流程可知，加硫酸溶解后为铁离子，
再与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成亚铁离子，在浸液中通入氧气时亚铁离子被氧化为铁离子，可知铁渣中铁元素的化合价为+3价；煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），n（CO2）=
由化学式可知n（Co）=0.06mol×=0.03mol，则氧化物中n（O）=0.06mol，
==0.04mol，则n（Co）：n（O）=0.03mol：0.04mol=3：4，所以钴氧化物的化学式为Co3O4，
+2﹣2+2﹣故答案为：2Co（OH）3+4H+SO3=2Co+SO4+5H2O；+3；Co3O4
30．（19分）（2015•山东）合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）．
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx（s）+H2（g）⇌zMHy（s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z=
（用含x和y的代数式表示）．温度为T1时，2g某合金4min内吸
﹣1﹣1收氢气240mL，吸氢速率v= 30 mL•g•min．反应（Ⅰ）的焓变△HⅠ ＜ 0（填
“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1） ＞ η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的 c 点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过 加热 或 减压 的方式释放氢气．
（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方T时：
CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol
﹣1CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol．
【答案】C
【解析】（1）zMHx（s）+H2（g）⇌zMHy（s）中遵循质量守恒定律，则反应前后H原子个数相同，则zx+2=zy，解得z=；吸氢速率v==30mL•g•min；由图可知，相﹣1﹣1
同氢原子与金属原子的个数比时，T2温度高，对应的平衡时氢气的压强大，则升高温度，平衡逆向移动，可知正反应△HⅠ＜0，
故答案为：；30；＜；
（2）T2温度高，对应的平衡时氢气的压强大，则升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，低温下有利于吸收氢，T1＜T2时，则η（T1）＞η（T2）；当反应（Ⅰ）处于图中a
【二】:山东省历年高考化学试卷
2010年山东省高考化学试卷
1．（2010山东高考）O和O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
1618 A.O2与O2互为同分异构体
1618 B.O与O核外电子排布方式不同
1618 C.通过化学变化可以实现O与O间的相互转化
1618 D.标准状况下，1.12LO2和 1.12LO2均含有0.1NA个氧原子
2．（2010山东高考）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，H2(g)+Cl(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
3．（2010山东高考）下列说法正确的是
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
4．（2010山东高考）下列叙述错误的是
A.乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同
B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
5．（2010山东高考）下列推断正确的是
A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色
6．（2010山东高考）下列与实验相关的叙述正确的是
A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
2－ D.检测某溶液是否含有SO4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
7．（2010山东高考）某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A. Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
1618
C.c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
+－
8．（2010山东高考）硫——碘循环分解水制氢主要涉及下列反应
I SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
II 2HIH2+I2
III 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是
a.反应III易在常温下进行 b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2
（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0—2min内的平均反应速率v(HI)= 。该温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K= 。
相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 a.平衡常数 b. HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时候溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
A.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3www.fz173.com_山东省历年高考化学真题。
-1（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知 2H（+O（=2H2O(1) △H=-572kJ·mol 2g）2g）
某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。
9．（2010山东高考）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因
是 （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。
a.NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入NaHCO3 ,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。
（3）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。
若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为 。
10．（2010山东高考）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]n，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是
（2）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向链接各仪器口，顺序为ａ→ → → → →f。装置D的作用是 ，装置Ｅ中NaOH溶液的作用是 。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量 ，充分反应后，经 操作得当溶液
Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 。
11．（2010山东高考）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
（1）酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜 加入甲醛，且反应釜应装有 装置。
（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、 和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为 。
（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是 。玻璃钢具有 等优异性能（写出两点即可）
（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是 。
a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料 d．用有机溶剂将
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