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【一】:【化学】衡水中学2016-2017高三上学期期中考试化学试题
[化学]河北衡水中学2016—2017高三上学期期中考试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1×10=10分）
1．下列叙述正确的是（ ）
A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
B．HC1、H2S、NH3都是电解质
C．强酸强碱都是离子化合物
D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是(
A．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化
B．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
D．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的( )
3．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是
4、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3eFe3
·1· )
5．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是(
)
A．实验①、②所涉及的物质均为电解质
C．②、③均未发生氧化还原反应
6．下列物质与类别不对应的是( )
B．实验②、③均为放热反应实验 D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 7．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，22.4L CO2所含的原子数为3NA
B．1mol Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA
C．0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA
D．2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
8．卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 ( )
·2·
A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用
B．CaO2中阴阳离子的个数比为1: 1
C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol
D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2
9．下列叙述正确的是（ ）
①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂
②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物 ⑥明矾净水利用了胶体的性质
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti
A．①②③⑦ B．①②⑥⑧ C．①③④⑧ D． ①③⑥⑦
10．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是(
)
A．X可能含有2种盐 B．a是SO3
C．Y可能含有(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7
二、选择题（每小题有1个选项符合题意。20×2=40分）
22+11．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH
4、Ba、SO4、I、AlO2。分别取样：①
用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
·3·
2+A．K+ B．SO2
4 C．Ba D．NH
4
12．甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法错误的是(
)
A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应
B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸
C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲
D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色
13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是（
A．由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B．用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图示转化反应都是氧化还原反应
14．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是( )
·4· ）
A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应
B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变
C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3
溶液
D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小
15．
﹣
16. 20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm3，物质的量浓度为c mol·L1，则下列说法中不正确的－－
是( )
A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L1 －
B．此溶液中NaCl的质量分数为
C．20 ℃时，密度小于ρg·cm－358.5×c×100% ρ×1000的NaCl溶液是不饱和溶液
5850cg ρ－58.5D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝
17．截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是( )
·5·
【二】:河北省衡水中学2016届高三小学期一调考试化学试题
2015—2016学年度高三年级小学期小一调考试
高三化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷共4页，第Ⅱ卷共2页。共100分。考试时间110分钟
可能用到的原子量H～1 C～12 O～16 N～14 S～32 Cl～35.5 Na～23 Al ～27 K ～39 Cu～64 Ba～137 Ca～40 Zn～65 Cr～52 V ～51 Br ～80 Mn ～55 Fe ～56
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、单项选择题（1-10 题每小题1分，共10分）
1、下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 ( )
① 金属性最强的是铯
② 氧化性最强的是锂离子
③ 在自然界中均以化合态形式存在
④ Li的密度最小
⑤ 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥ 它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式
⑦ 粒子半径：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+
A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C.②⑥ D．①②③④⑤⑦
2、下列叙述正确的是( )
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变快
3、下列溶液一定显酸性的是（ ）
A．含H+的溶液 B．c（OH-）＜c（H+）的溶液
C．pH<7的溶液 D．能与金属Al反应放出H2的溶液
4、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )
A．探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4
B．探究NO和N2O可能化合生成NO2
C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D．探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白
5、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 CH3COOH
＿HCN 4.9×l0＿10H2CO3 K1=4.3×l07 ＿
电离平衡常数（25℃） 1.8×l05
则下列有关说法正确的是 K2=5.6×l0＿11
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)＞c(CN)，则a＋－一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32) ＋＋－－－
6、如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发
现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内
的物质是( )
A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠
7、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
① 把贝壳制成石灰乳；
② 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③ 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；
④ 将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是（ ）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．第④步电解时阴极产生氯气2016年衡水中招化学试题。
C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 D．钾
8、取一定质量的某物质在a氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g氧气，测得b>a。下列物质中满足上述结果的是（ ）
【三】:2015-2016学年河北省衡水中学高三(上)小一调化学试卷(答案解析)
2015-2016学年河北省衡水中学高三（上）小一调化学试卷
一、单项选择题（1-10题每小题1分，共10分）
1．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ） ①金属性最强的是铯 ②氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在 ④Li的密度最小
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式
++++
⑦粒子半径：Rb＞K＞Na，Cs＞Cs．
A． ①②③④ B． ④⑤⑥⑦ C． ②⑥ D． ①②③④⑤⑦
2．下列叙述正确的是（ ）
A． 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B． 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶 C． 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D． 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
3．下列溶液一定显酸性的是（ ）
+
A． 含H的溶液
﹣+
B． c（OH）＜c（H）的溶液 C． pH＜7的溶液
D． 能与金属Al反应放出H2的溶液2016年衡水中招化学试题。
4．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（ ）
A． 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B． 探究NO和N2O可能化合生成NO2
C． 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D． 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
5．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（ ） 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
﹣5﹣10﹣7﹣11
电离平衡常数（25℃） 1.8×10 4.9×l0 K1=4.3×10 K2=5.6×10
A． 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
﹣1﹣1+
B． a mol•L HCN溶液与b mol•LNaOH溶液等体积混合后，溶液中c（Na）＞c
﹣
（CN），则a一定小于b
+
C． 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n（H）、pH均先增大后减小
D． NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c（Na）+c（H）=c（OH）+c（HCO3）
2﹣
+2c（CO3）
6．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（ ）
++
﹣﹣
A． 过氧化钠 B． 氧化钠 C． 钠 D． 钾
7．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（ ）
A． 此法的优点之一是原料来源丰富 B． 第④步电解时阴极产生氯气
C． ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
D． 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
8．取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有bg氧气，测得b＞a．下列物质中满足上述结果的是（ ） A． HCOOH B． HCHO C． CH4 D． C6H12O6
9．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ） A． 固体的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B． 与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3＞NaHCO3
C． 106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3
D． 在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成
10．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉
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