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宝鸡石油中学高考喜报(共10篇)
宝鸡石油中学高考喜报（一）:
高考石油产物的获取
如题.想知道比如石油的分馏、干馏、裂解、催化裂化、催化重整等等的产物.就是高中所学的,
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；
裂石油化工生产过程中,以比裂化更高的温度（700℃~800℃,有时甚至高达1000℃以上）,使石油分镏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程.
催化裂化是石油炼制过程之一,是在热和催化剂的作用下使重质油发生裂化反应,转变为裂化气、汽油和柴油等的过程.
催化重整是获得芳香烃的主要途径.
煤也是获得有机化合物的源泉. 煤隔绝空气加强热叫做干馏.通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化,可以获得燃料油及多种化工原料.
宝鸡石油中学高考喜报（二）:
高中生物我们现在讲原核和真核生物,兄弟们告我几个高考常考的生物,尽可能详细一点,多点.
一、常现生物： 1．细菌：原核类：具细胞结构,但细胞内无核膜和核仁的分化,也无复杂的细胞器,包括：细菌（杆状、球状、螺旋状）、放线菌、蓝细菌、支原体、衣原体、立克次氏体、螺旋体. ①细菌：三册书中所涉及的所有细菌的种类： 乳酸菌、硝化细菌（代谢类型）； 肺炎双球菌S型、R型（遗传的物质基础）； 结核杆菌和麻风杆菌（胞内寄生菌）； 根瘤菌、圆褐固氮菌（固氮菌）； 大肠杆菌、枯草杆菌、土壤农杆菌（为基因工程提供运载体,也可作为基因工程的受体细胞）； 苏云金芽孢杆菌（为抗虫棉提供抗虫基因）； 假单孢杆菌（分解石油的超级细菌）； 甲基营养细菌、谷氨酸棒状杆菌、黄色短杆菌（微生物的代谢）； 链球菌（一般厌氧型）； 产甲烷杆菌（严格厌氧型）等 ②放线菌：是主要的抗生素产生菌.它们产生链霉素、庆大霉素、红霉素、四环素、环丝氨酸、多氧霉素、环已酰胺、氯霉素和磷霉素等种类繁多的抗生素（85%）.繁殖方式为分生孢子繁殖. ③衣原体：砂眼衣原体. 2．病毒：病毒类：无细胞结构,主要由蛋白质和核酸组成,包括病毒和亚病毒（类病毒、拟病毒、朊病毒）① 动物病毒：RNA类（脊髓灰质炎病毒、狂犬病毒、麻疹病毒、腮腺炎病毒、流感病毒、艾滋病病毒、口蹄疫病毒、脑膜炎病毒、SARS病毒） DNA类（痘病毒、腺病毒、疱疹病毒、虹彩病毒、乙肝病毒） ②植物病毒：RNA类（烟草花叶病毒、马铃薯X病毒、黄瓜花叶病毒、大麦黄化病毒等） ③微生物病毒：噬菌体. 3．真核类：具有复杂的细胞器和成形的细胞核,包括：酵母菌、霉菌（丝状真菌）、蕈菌（大型真菌）等真菌及单细胞藻类、原生动物（大草履虫、小草履虫、变形虫、间日疟原虫等）等真核微生物. ① 霉菌：可用于发酵上工业,广泛的用于生产酒精、柠檬酸、甘油、酶制剂（如蛋白酶、淀粉酶、纤维素酶等）、固醇、维生素等.在农业上可用于饲料发酵、生产植物生长素（如赤酶霉素）、杀虫农药（如白僵菌剂）、除草剂等.危害如可使食物霉变、产生毒素（如黄曲霉毒素具致癌作用、镰孢菌毒素可能与克山病有关）.常见霉菌主要有毛霉、根霉、曲霉、青霉、赤霉菌、白僵菌、脉胞菌、木霉等. 4．微生物代谢类型： ① 光能自养：光合细菌、蓝细菌（水作为氢供体）紫硫细菌、绿硫细菌（H2S作为氢供体,严格厌氧）2H2S＋CO2 [CH2O]＋H2O＋2S ② 光能异养：以光为能源,以有机物（甲酸、乙酸、丁酸、甲醇、异丙醇、丙酮酸、和乳酸）为碳源与氢供体营光合生长.阳光细菌利用丙酮酸与乳酸用为唯一碳源光合生长. ③ 化能自养：硫细菌、铁细菌、氢细菌、硝化细菌、产甲烷菌（厌氧化能自养细菌）CO2＋4H2 CH4＋2H2O ④ 化能异养：寄生、腐生细菌. ⑤ 好氧细菌：硝化细菌、谷氨酸棒状杆菌、黄色短杆菌等 ⑥ 厌氧细菌：乳酸菌、破伤风杆菌等 ⑦ 中间类型：红螺菌（光能自养、化能异养、厌氧[兼性光能营养型]）、氢单胞菌（化能自养、化能异养[兼性自养]）、酵母菌（需氧、厌氧[兼性厌氧型]） ⑧ 固氮细菌：共生固氮微生物（根瘤菌等）、自生固氮微生物（圆褐固氮菌）
宝鸡石油中学高考喜报（三）:
能让溴的四氯化碳溶液褪色的只有碳碳双键吗?其他双键就不行吗?比如碳氧双键.（必修2RJ化学）（五年高考三年模拟）（∮3.2来自石油和煤的两种基本化工原料）
不饱和双键都可以,苯环不行
宝鸡石油中学高考喜报（四）:
高考英语求解释：Some people believe that ___ oil is scarce,the fate of the motor industry is
1.Some people believe that ___ oil is scarce,the fate of the motor industry is uncertain.
A ./ B.though C .for D .since
2.____the weather was fine,I opened all the windows.
A.Now that B.Since that C.Because of D.For
3.___the dictionary,he could not afford to buy it.
A.he liked very much B.As he liked much C.Much as he liked D.Liked as he
4.All living things ,_____,couldn"t live without air or water.
A whether they are animals or plants
B.no matter what they are animals or plants
C.even if animals and plants
D.not noly animals but also plants
5.We found people friendly ___we went.
A.to which B.in which C.wherever D.to where
答案,DDCAA
1.since 是既然的意思,原句：许多人认为,既然石油缺乏,摩托工业的命运还是存在发展空间的.
though是尽管的意思,语意不符合.for表原因时前面要加逗号,for除了表示因果关系外,还可以述说对主句中的事实或看法的解释.
2.for,因为,表因果,着重启下.原句：因为天气很好,{所以}我打开了所有的窗子.now that是既然的意思,语意不符合,since that是自从.时候的意思,不要与since用混.because of后面加单词短语.
3.as,尽管,放在句首要倒装,并且名词前没有冠词.算高考题型中的固定用法,要记住.例如：Child as he is,he likes drinking beer.原句：尽管他非常喜欢字典,他也买不起.
4.这个不是很确定,但是个插入语,我觉得选A.原句：所有活着的生物,无论是动物还是植物,离开了空气和水都不能存活.
5.原句：我们发现我们去的地方的人都很友好.to which =where 一般来说介词 +which=where,具体看语境需要哪个介词,这里有went,go的过去式,go to sp,去某个地方,所以是to +which.
以上均属我的理解,你自己取舍.
宝鸡石油中学高考喜报（五）:
化学是一门前沿科学
关于本题的相关资料．
介绍化学前沿知识 培养学生的科学素质
当前，素质教育的呼声日益高涨，素质教育要以提高国民素质为根本宗旨，国民素质主要包括健康素质、文化教育素质和科学教育与现代科学精神、现代科学方法等。随着现代高新技术的迅猛发展，从某种意义上说，21世纪是个科技社会，科学素质已越来越成为一个现代人基本素质中不可缺少的重要组成部分。科学素质是以一定的科学知识为基础，适应人在现代社会各种与科学或科学成果相关的活动和发展中所需要的由情感、态度、方法、能力等诸因素综合而成的基本品质。它在一定程度上决定了人与现代社会的适应程度。
化学是一门以研究物质组成、结构、性质、变化为对象的自然科学。随着自然科学的发展，化学与生物、材料、能源等众多学科交叉、渗透、融合，化学研究的范围扩展到宇宙空间、人类社会、微观世界的各个领域，化学无处不在，无处不有。化学已成为高科技发展的强大支柱。美国Owens等也将化学认为是处于当今世界上决定着科技发展方向的三大学科（材料学、生化与分子生物学、环境学）的中心。所以，化学是21世纪的中心科学。而我国现行的化学教材由于更新缓慢、调整周期较长，内容比较陈旧，远远滞后于现代高新科技发展，缺乏时代感。这样学生尽管书本知识学了不少，但毕业后面对高速发展的科技社会，眼花缭乱，不知所措。在高科技蓬勃发展的今天，面对世界科技飞速发展的挑战，我们教育工作者必须转变教育观念，以提高全民族的素质为已任， 重视化学教学内容的更新与改造，尤其要重视将前沿的科学研究与中学化学基础知识结合起来，使课堂教学具有时代气息，培养学生的科学素质。
一、介绍化学前沿知识可充实学生的科学知识
科学知识是构成科学素质的基础要素，没有掌握一定的科学事实，所谓科学素质也无从谈起。人才的学识必须与时代发展相适应，与科技进步相结合。而化学处于自然科学的中心位置，介绍化学前沿知识，对充实学生的科学知识是非常必要的。
在课堂教学中可将前沿的科学研究与中学化学基础知识结合起来。如讲授铝热反应时，介绍利用铝热反应的原理定向爆破拆除旧楼，主要是利用铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒塌；讲硅酸盐工业时，可向学生介绍新型玻璃；讲硬水及其软化时，可向学生介绍纳米技术在净水中的应用；讲二氧化硅时可介绍光导纤维在现代通信中的应用；讲煤和石油时，可介绍目前各国开发新能源的举措：⑴美国一些科学家开发利用人体能，一些超级市场将顾客拉门消耗的能量贮存起来，转化为电能，用于超级市场的电能消耗。⑵英国农村大面积种植油菜，用植物油代替石油。⑶英国科学家将青草放入特制的容器里，在实验室里模拟地壳变迁，用植物制取石油。⑷英国科学家对一种嗜热链球菌进行基因移植后，新繁植后的大量细菌在190℃温度下，把稻草中的植物纤维变成乙醇。⑸英美科学家通过在热水中迅速繁植的酶的作用，成功地将葡萄糖转化为H2和H2O，而氢气是一种无污染的燃料。⑹科学家受植物光合作用的启示，正在研究寻找类似于叶绿素功能的物质，以实现在常温常压下利用光能分解水制氢气；讲硅时，可向学生展示硅表面结构 的STM（扫描隧道显微镜）图像，介绍扫描隧道显微镜等新的测试手段；在讲到碳的同素异体时，把C60及富勒烯的发现、性能、应用等介绍给学生，不仅能使学生的化学知识与超导、电磁、催化、医药等科学知识相互联系、相互融合，同时还可以使学生关注电子技术、材料科学等新理论、新技术的研究成果和发展动态等等。
我们通过课堂中的不断渗透，让学生尽早接触先进的知识和技术，了解化学在现代科技中的应用，不仅让丰富了学生的科学知识，而且可以开拓学生的思路，可使学生看到和体会科技进步和竞争。
二、介绍化学前沿知识的研究可培养学生科学的方法
科学的方法是科学素质育成的核心要素，科学的方法论可以在更上位层次上有助于良好科学素质的育成，要从科学方法论和科学素质培养的高度重新认识化学教学。在中学化学教学中有意识地进行逻辑推理、实验探索和验证、建立模型等各种科学方法的渗透。
例如，在讲授金刚石和石墨结构时，一定会介绍化学研究的几大热点之一——球烯，但我们不应只告诉学生C60的结构和讲解97年的高考题，更要注意介绍球烯的发现和发展：1985年科学家用激光照射石墨时，通过质谱法首次检测出C60、C70等纯碳分子，化学家为确定其分子结构而冥思苦想，如果C60的60个碳原子以金刚石的四面体结构或石墨的六边形层状结构成键，则因存在着“悬键”，C60的化学性质就应非常活泼，这显然与实际情况不符。后来，受著名的顶形建筑师R·B·Fuller所设计的拱形圆顶建筑结构的启发，H·W·Kroto认为，C60分子结构也应具有与拱形圆顶类似的球形结构，用这样的结构就可使C60分子结构避免产生“悬键”，因而和C60的“稳定”性质吻合起来。经研究小组热烈地讨论，反复计算，最后提出C60分子具有封闭球形笼式结构的设想，又经C60的红外光谱和13C核磁共振光谱证实了他们的设想。C60的发现和发展过程中，科学家运用的逻辑推理、实验探索和验证、建立模型等科学方法会给学生以深刻的熏陶和感染，促进了学生科学方法的形成和提高。在化学教学中，结合此类具体事例向学生进行科学方法教育，生动直观，学生一旦将科学方法内化为自己的思维方法和形为方式，就会像先辈那样去获取知识，有效地解决问题。为将来从事科研，从事创造性工作打下扎实的基础。
三、介绍化学前沿知识可激发学生的科学精神
科学精神是科学素质育成的人格要素，是科学素质的灵魂，是体现现代人素质的重要标志之一，是人们从事科学活动是成功的基本保证。
化学最新科技成果是科学家经过了千辛万苦的探索才取得的，其间不知凝聚了多少化学家的心血和汗水，交织了多少化学家的痛苦与欢乐。化学教学中向学生介绍这些杰出化学家的成长过程、研究工作和伟大功绩，学生必然会被他们坚韧不拔的毅力、刻苦奋斗的精神、艰苦卓绝的劳动、辉煌灿烂的成就所感动，从中受到感染和启迪，在潜移默化中树立起勇于探索、勇于创新、追求真理的科学精神。同时，在介绍前沿科技时，教师表现出的热爱化学、崇尚科学的情感和价值观的“身教”也会对学生科学精神的形成产生深远的响。
科学的知识、科学的方法、科学的精神，三者从不同侧面构成了人的科学素质。在化学教学中不断渗透前沿科学，不仅培养了学生的科学素质，而且可使学生的学习目的性更加明确，紧紧跟上时代的步伐，使化学教育富有生命力、感染力与时代感。
宝鸡石油中学高考喜报（六）:
请问谁有高中化学的重点概念,公式及易考点
高考高中化学重要知识点详细总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3
石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4•.H2O
莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）
碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝：Na2SO4•7H2O (缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO4•7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O
干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2•12H2O
漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）
泻盐：MgSO4•7H2O 双氧水：H2O2
皓矾：ZnSO4•7H2O 硅石、石英：SiO2
刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2
天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4
水煤气：CO和H2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成.
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物. 尿素：CO（NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔)
TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层.
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等.
甘油、丙三醇 ：C3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等.
石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O1
淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色.
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的. Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体
铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4•5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
三、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）.
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟；
13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色.
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰.
19．特征反应现象：
20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表；
2、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等.
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应.
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中,补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
3、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法.（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应：电子守恒用得多）
4、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；
5、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
6、含有Fe3+的溶液一般呈酸性.
7、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH .
8、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3.
9、离子是否共存：
（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解.
10、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
11、熔点最低的金属是Hg (-38.9C.),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt.
12、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨.
13、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
14、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质.
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉）、乙醛（与水互溶）,则可用水.
15、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
16、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量.
17、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色.
18、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、葡萄溏、果糖、麦芽糖.（也可同Cu(OH)2反应）
19、常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等.
20、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨.
21、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废：废渣、废水、废气.
22、在室温（20C.）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶.
23、人体含水约占人体质量的2/3.地面淡水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气.石油主要含C、H地元素.
24、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% .粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解.浓HNO3在空气中形成白雾.固体NaOH在空气中易吸水形成溶液.
25、气体溶解度：在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积.
五、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体
铵盐：
2．与酸反应产生气体
（1）
（2）
3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4．与水反应产生气体
（1）单质
（2）化合物
5．强烈双水解(不作要求)
6．既能酸反应,又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸.
7．与Na2O2反应
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9．电解
10．铝热反应：Al+金属氧化物 金属+Al2O3
11． Al3+ Al(OH)3 AlO2-
12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO 4N2+6H2O
13．置换反应：（1）金属→金属
（2）金属→非金属
（3）非金属→非金属
（4）非金属→金属
14、一些特殊的反应类型：
⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、
Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
（1）铵盐
（2）硝酸盐
16．特征网络：
（1）
①
②
③
④
（2）A—
A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:
17.关于反应形式的联想：
1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）. 含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠.
2.两种物质的加热反应：
六、常见的重要氧化剂、还原剂
氧化剂还原剂
活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe
某些非金属单质： C、H2、S
高价金属离子：Fe3+、Sn4+
不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+
非金属的阴离子及其化合物：
S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、
H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等
既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物
七、反应条件对氧化－还原反应的影响．
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
Cl2+2NaOH2Na2O 2Na＋O2点燃===Na2O2
4、Ca(OH)2＋CO2CO2适量====CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2
5、C＋O2点燃===CO2(O2充足) ； 2 C＋O2点燃===2CO (O2不充足)
6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O
8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓
9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
10、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe不足====Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3(热、浓)Fe过量====Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
11、Fe＋4HNO3(稀)Fe不足====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 3Fe＋8HNO3(稀) Fe过量====3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
12、C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O
13、 ＋ Cl2 Fe→ ＋ HCl
＋3Cl2光→ （六氯环已烷）
14、C2H5Cl＋NaOHH2O→ C2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOH醇→CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3
八、离子共存问题
离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识.凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存.如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中.如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+ 不能大量共存.
3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐,则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-,C2O42- 等
5.若阴、阳离子发生双水解反应,则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；
九、离子方程式判断常见错误及原因分析
1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）
（1）合事实：离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应.
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理.
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际.
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）.
（5）明类型：分清类型,注意少量、过量等.
（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查.
例如：(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等,离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的,Al(OH)3量少,故不能打“↓”
2.判断离子共存时,审题一定要注意题中给出的附加条件.
酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等.
有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+. MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性.
S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”.
看是否符合题设条件和要求,如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等.
十、中学化学实验操作中的七原则
1．“从下往上”原则.2．“从左到右”原则.3．先“塞”后“定”原则.4．“固体先放”原则,“液体后加”原则.5．先验气密性(装入药口前进行)原则.6．后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则.7．连接导管通气是长进短出原则.
十一、特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气；防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存).用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中.
2.白磷：保存在水中,防氧化,放冷暗处.镊子取,立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分.
3.液Br2：有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封.瓶盖严密.
4.I2：易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处.
5.浓HNO3,AgNO3：见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处.
6.固体烧碱：易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存.瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧.
7.NH3•H2O：易挥发,应密封放低温处.
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃,密封存放低温处,并远离火源.
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配.
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等,都要随配随用,不能长时间放置.
十二、中学化学中与“0”有关的实验问题4例及小数点问题
1.滴定管最上面的刻度是0.小数点为两位
2.量筒最下面的刻度是0.小数点为一位
3.温度计中间刻度是0.小数点为一位
4.托盘天平的标尺中央数值是0.小数点为一位
十三、能够做喷泉实验的气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验.
2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液；
3、C2H2、C2H2与溴水反应
十四、比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；
金属活动性：水溶液中,金属原子失去电子能力的性质.
注：金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,
1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱；
同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强,其元素的金属性也愈强；
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；
6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应.
十五、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强；
同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强,其元素的非金属性也愈强；
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强,非金属性愈强；
4、与氢气化合的条件；
5、与盐溶液之间的置换反应；
6、其他,例：2Cu＋SΔ===Cu2S Cu＋Cl2点燃===CuCl2 所以,Cl的非金属性强于S.
宝鸡石油中学高考喜报（七）:
在高中有机化学中，反应时，需要温度计的实验有哪些？
主要是烃，烃的衍生物，糖类蛋白质油脂，这三个章节的，如果能说明温度计放哪那就更好了。
高考备考用，所以请各位大侠务必详尽。
一经采用，稿酬从优从优再从优。
谢~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~le
不是吧，老师说很多呢
制乙烯：水银球插在乙醇和浓硫酸液面以下；石油蒸馏：水银球正对蒸馏烧瓶支管口；苯的硝化和磺化和乙酸乙脂水插在水浴的水中。应该就这些了
宝鸡石油中学高考喜报（八）:
高中地理工业因素燃料和动力的区别【宝鸡石油中学高考喜报】
我是去年的高考考生,好像有记忆是,动力的概念比燃料大吧~,燃料主要更局限在,煤、石油、天然气,动力更广阔些吧,如水力、风能、潮汐能、太阳能吧.好像如此,你最好问问同学吧!加油了!【宝鸡石油中学高考喜报】
宝鸡石油中学高考喜报（九）:
石油裂化的主要目的是为了
A 提高轻质液体燃料的产量
B获得短链不饱和气态烃
为什么是选第二个啊..第二个不是裂解的目的么..
裂化：石油的裂化有热裂化和催化裂化.裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油,煤油,柴油等）的产量,特别是提高汽油的产量.催化裂化还可以得到高质量的汽油：裂化的产物主要是分子量比较小,沸点比较低,类似汽油的饱和和不饱和液态烃的混合物.裂化汽油可以使溴水,酸性高锰酸钾溶液褪色.
在石油化工生产过程中,常把石油分馏产品（包括石油气）作原料,采用比裂化更高的温度（700-800时甚至高达1000摄氏度以上）使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量的气态烃以提供有机化工原料.工业上把这种方法叫做石油的裂解.所以说裂解是深度裂化以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程.（主要为乙烯,丙烯,丁二烯等不饱和烃）
1.（2008年海南高考化学）石油裂化的主要目的是为了（D）A.提高轻质液体燃料的产量.B.便于分馏,C.获得短链不饱和气态烃.D.提高汽油的质量.
2.（人教版必修2第四章第2节P102第3题）石油裂化的目的（）A.使长链烃分子断裂为短链分子.B.除去石油中的杂质.C.使直链烃转化为芳香烃.D.提高汽油的产量和质量.教学参考书和完全解读的答案都是(AD).教材全解是D.我认为答案是D.使长链分子断裂为短链分子只是石油裂化的现象.
宝鸡石油中学高考喜报（十）:
为什么光能是自然界最终能量来源,而不是最初能量来源?
最终不是最后的意思吗？
不知道你看的这个说法的出处在哪里.
最终和最初应该是一个意思.地球上除了核能与地热,来源都是光能.光能转化为有机物的化学能,风能,潮汐等等能量.
但是实际上,光能最终也是太阳通过核聚变产生的,也可以归结为核能.所以归根溯源,自然界只有两种最终能量来源：核能与引力势能,而引力势能与核能相比,又可以忽略不计.
个人认为光能是自然界最终能量来源就是个错误的提法,是哪本自然教材或者练习册里面编辑随便写出来的吧.
本文来源：http://www.zhuodaoren.com/yanjiang926032/
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