焦炭工作总结

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焦炭工作总结(共10篇)

焦炭工作总结（一）

初中化学总结
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学.物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成.化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象.
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等.
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等.
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊. Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献.
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积.
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷吹绞椅戮痛蚩?杉小?
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的.舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气.
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%.空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物.
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气.
（水）
1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3.淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀.
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.
3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施：①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等.
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分.
5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比（分子个数比）为1∶2,质量比为8∶1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性.通的是直流电.
（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的.
氢气是无色无味,密度最小,难溶于水.
二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水.干冰是CO2固体.（碳酸气）
一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水.
甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水.俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质,石墨（C）是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性.
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同.
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同.
生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是：含碳量不同.
3、反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置.
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置.
密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
KClO3— KMnO4—
工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N2、 O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）.
②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸,原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜,因为不反应）Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸.不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl）,不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）. CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂.
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺,发出白光.
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2.
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟,生成白色固体P2O5.（用于发令枪）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁.（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点：预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底.
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰.
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰.
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰.
酒精燃烧 C2H5OH+ O2—
甲醇燃烧 CH3OH+ O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度
CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2%
C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足）
②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色,同时有水珠出现
C+ CuO— 黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO— 黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）
②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）
③与灼热的碳反应：CO2+C— （吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂）
①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条
[（H2、CO2）,（O2、CO2）,（CO、CO2）]用石灰水
8、酒精C2H5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,
醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色.
无水醋酸又称冰醋酸.
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食,石油是工业的血液.其中气体矿物燃料是：天然气,固体矿物燃料是煤,氢气是理想燃料（来源广,放热多,无污染）.
（铁）
1、铁的物理性质：银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体.
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）.全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4.
3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥,②在铁制品的表面涂上一层保护膜.具体操作是：①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜.
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是,如Cu、Zn、Al
5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质. 铁的合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在2%—4.3%之间,钢的含碳量在0.03%—2%之间.
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁,球墨铸铁具有很高的机械强度,某些场合可以代替钢. 钢分为碳素钢和合金钢.
6、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石.原理：在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来.（不能：置换）
炼钢设备：转炉、电炉、平炉. 原理：在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去.
7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件.
低碳钢和中碳钢用来制造机械零件,钢管.高碳钢用来制刀具、量具和模具.
8、锰钢中合金元素为锰,韧性好,硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍,抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅,导磁性好；钨钢中合金元素为钨,耐高温,硬度大.
9、导电性：银＞铜＞铝,铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻止进一步氧化.铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应.钛耐腐蚀性好.
（溶液）
1、溶液的特征：均一稳定的混合物.
①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓.
2、20℃时,易溶物质的溶解度为＞10g,可溶物质的溶解度1g—10g,微溶物质的溶解度为0.01g—1g,难溶物质的溶解度为＜0.01g.
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤,步骤：溶解、过滤、蒸发,
NaCl和KNO3方法为结晶,步骤：溶解、冷却结晶.（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）.
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4•5H2O.
4、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精.盐酸中溶质是HCl,石灰水中溶质为Ca(OH)2,食盐水中溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,胆矾CuSO4•5H2O溶于水溶质为CuSO4,医用酒精中溶质为C2H5OH.
（组成与结构）
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）.原子是化学变化中的最小粒子.
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）.保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子.在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子.
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）.一切原子都有质子、中子和电子吗?（错!一般的氢原子无中子）.
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12.相对原子质量的单位是“1”,它是一个比值.相对分子质量的单位是“1”.
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性（即电中性）.
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物.）
②由一种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物不一定是由一种分子构成的.
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物,但化合物一定是由不同种元素组成的.
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同.
单质和化合物的区别是元素的种类不同.
④由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物.氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物.
⑤元素符号的意义：表示一种元素,表示这种元素的一个原子.
⑥化学式的意义：表示一种物质,表示这种物质的元素组成,表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成.
⑦物质是由分子、原子、离子构成的.



作者： 封闭自我 2006-3-20 20:16 回复此发言

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4 初中化学总结
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳.
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等.分子又是由原子构成的.
共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成,如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4.
由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4.构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-.
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数）,（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数.
同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同.
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4.
已知RO32-有32个电子,则R的质子数为：R+8×3+2=32
（质量守恒定律）
1、在一切化学反应中,反应前后①原子的种类没有改变,②原子的数目没有增减,③原子的质量也没有变化,所以反应前后各物质的质量总和相等.
小结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；
一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；
可能改变的是分子的数目.
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律,“等号”表示两边各原子的数目必须相等.
（酸、碱、盐）
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液不导电.
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?（没有,只含有自由移动的氯酸根离子）
3、能导电的溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,所以整个溶液不显电性.
例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5,如Na+为3n个,求SO42-的个数,（此类题要会）3n+2×2n=5n+2x,则x=
4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×）
化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√）
酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液.（如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性）
6、X-和Cl-具有相似的化学性质,说出HX的化学性质（酸的通性）
i. 与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇HX变红色,无色酚酞不变色.
ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水,H2CO3酸性太弱）
iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）
v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
7、溶液的酸碱度常用pH来表示,pH=7时溶液呈中性,pH＜7时呈酸性,pH＞7时呈碱性.
PH=0时呈酸性,pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强.
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性）,SO3溶于水,溶液pH＜7,CO2溶于水,溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水,pH降低可加酸或水.PH=3和pH=4混合溶液pH＜7,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH.pH数值是整数.
8、碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质.
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应.（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色.例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色.
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水.条件：碱必须可溶,例如Cu(OH)2+CO2不反应
(3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.
(4) 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件：反应物均可溶,生成物有沉淀.
9、盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来.（K、Ca、Na太活泼,不和盐置换）
②盐与酸反应 （与前面相同）
③盐与碱反应 （与前面相同）
④盐与盐反应 条件：反应物均溶,且生成物中有沉淀.
10、氧化物
① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,金属氧化 物大多数是碱性氧化物.（除Al2O3、ZnO外）
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物,非金属氧化物大多数是酸性氧化物.（除CO、H2O外）
② 性质 与水反应（碱可溶）
碱性氧化物大多数不溶于水中,除了Na2O、K2O、BaO、CaO外,Na2O+H2O=2NaOH,CuO+H2O=不反应.
酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4,CO2+H2O=H2CO3,SiO2+H2O=不反应.
11、物质的检验
酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可.
盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水
铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.
12、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2
工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性,但不是碱）纯碱晶体Na2CO3•10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4•5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3•H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物
有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4•5H2O是蓝色 Cu（紫）红色
BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色
13、用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻.
⑵浓H2SO4：吸水性,放在空气中质量增重.使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性.
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解）,放在空气中质量增重.
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存.放在空气中质量增加且变质.NaOH中含有的杂质是Na2CO3.
⑸碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O,由于在常温下失去结晶水（叫风化）,放在空气中质量减轻且变质.
⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）.
⑺铁、白磷放在空气中质量增加.
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体.
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈.
⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多,应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl
⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）
工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3
CaO中含有杂质是CaCO3
⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—
不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl
14、制碱
（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2
②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O2△2CuO,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,
CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
不溶性碱可受热分Cu(OH)2△CuO+ H2O
制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe
制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl
(实验部分)
1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器
（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应
（3）烧瓶----有圆底烧瓶,平底烧瓶
①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器
（4）锥形瓶 常用于①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器.
（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干.
（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体.
注意： ①使用时胶头在上,管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器.
不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 .
也不能②在量筒里进行化学反应
注意： 在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面.
（8）托盘天平 是一种称量仪器,一般精确到0.1克.注意：称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量.
（9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应.
（瓶口是磨毛的）
（10）广 口 瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶
（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ,棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞.
（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置.
（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,（防止气体从长颈斗中逸出）
（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量
（15）试管夹 用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部.
（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器, 常用于加热、过滤等操作.
（17）酒精灯 ①使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）
③酒精灯的外焰最高, 应在外焰部分加热 先预热后集中加热.
④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑤实验结束时,应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃）,决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧,发生危险）
⑥万一酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖.
（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等.
（19）燃烧匙
（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗.
（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品

焦炭工作总结（二）

工业革命有时又称产业革命,指资本主义工业化的早期历程,即资本主义生产完成了从工场手工业向机器大工业过渡的阶段.是以机器生产逐步取代手工劳动,以大规模工厂化生产取代个体工场手工生产的一场生产与科技革命,后来又空扩充到其他行业.这一演变过程叫做工业革命.
有人认为工业革命在1750年左右已经开始,但直到1830年,它还没有真正蓬勃地展开.大多数观点认为,工业革命发源于英格兰中部地区.18世纪中叶,英国人瓦特改良蒸汽机之后,由一系列技术革命引起了从手工劳动向动力机器生产转变的重大飞跃.随后传播到英格兰到整个欧洲大陆,19世纪传播到北美地区.
工业革命是资本主义经济发展的客观要求所决定的.（1）资产阶级革命废除了封建制度,消除了不利于资本主义发展的种种束缚,为工业革命创造了重要的政治前提；（2）消除农业中的封建制度和小农经济,为资本主义大工业的发展提供了充分的劳动力和国内市场；（表现在英国即圈地运动）（3）资本主义原始积累过程,提供了资本主义大工业所必需的大批自由劳动力和巨额的货币资本（殖民）；（4）资本主义工场手工业长期的发展,为大机器生产的出现准备了技术条件.
一般认为,蒸汽机、焦炭、铁和钢是促成工业革命技术加速发展的四项主要因素.
在瓦特改进蒸汽机之前,整个生产所需动力依靠人力和畜力.伴随蒸汽机的发明和改进,工厂不再依河或溪流而建,很多以前依赖人力与手工完成的工作自蒸汽机发明后被机械化生产取代.工业革命是一般政治革命不可比拟的巨大变革,其影响涉及人类社会生活的各个方面,使人类社会发生了巨大的变革,对人类的现代化进程推动起到不可替代的作用,把人类推向了崭新的蒸汽时代.
工业革命对19世纪科学发展也产生了重要的影响.以前的科学研究很少用于工业生产,随着工业革命的发展长大,工程师与科学家的界限越来越小,更多的工程师埋头做科学研究.以前的科学家多是贵族或富人的子弟,现在则有许多来自工业发达地区和工人阶级的子弟成为了科学家.他们更加对化学和电学感兴趣,这也促进了这些学科的发展.
这个术语最早是由恩格斯提出来的,指18世纪后期到19世纪前期发生在英国的从手工生产转向大机器生产的技术、经济变革,后来逐渐扩散到世界各国.工业革命是资本主义发展史上的一个重要阶段,它实现了从传统农业社会转向现代工业社会的重要变革.工业革命是生产技术的变革,同时也是一场深刻的社会关系的变革.从生产技术方面来说,它使机器代替了手工劳动；工厂代替了手工工场.从社会关系说,它使社会明显地分裂为两大对立的阶级——工业资产阶级和工业无产阶级.17、18世纪,英法等国资产阶级革命的胜利,为生产力的发展扫清了道路,资本主义工场手工业的发展和科学技术的发明,为向机器大工业过渡准备了条件.随着市场的扩大,以手工技术为基础的工场手工业不能满足市场的需要,资产阶级为追求利润,广泛采用新技术.工业革命18世纪60年代开始于英国,首先从棉纺织业开始,80年代因蒸汽机的发明和使用得到了进一步发展.继英国之后,法、美等国也在19世纪中期完成工业革命.它极大地促进了社会生产力的发展,巩固了新兴的资本主义制度,引起了社会结构和东西方关系的变化,对世界历史进程产生了重大影响
第二次工业革命 1870年以后,科学技术的发展突飞猛进,各种新技术、新发明层出不穷,并被迅速应用于工业生产,大大促进了经济的发展.这就是第二次工业革命.当时,科学技术的突出发展主要表现在三个方面,即电力的广泛应用、内燃机和新交通工具的创制、新通讯手段的发明.
第二次工业革命以电力的广泛应用为显著特点.从19世纪六七十年代开始,出现了一系列电气发明.德国人西门子制成发电机,比利时人格拉姆发明电动机,电力开始用于带动机器,成为补充和取代蒸汽动力的新能源.电力工业和电器制造业迅速发展起来.人类跨入了电气时代.
19世纪早期,人们发现了电磁感应现象,根据这一现象,对电作了深入的研究.在进一步完善电学理论的同时,科学家们开始研制发电机.1866年,德国科学家西门子制成一部发电机,后来几经改进,逐渐完善,到19世纪70年代,实际可用的发电机问世.电动机的发明,实现了电能和机械能的互换.随后,电灯、电车、电钻、电焊机等电气产品如雨后春笋般地涌现出来.
第二次工业革命的又一重大成就是内燃机的创制和使用.19世纪七八十年代,以煤气和汽油为燃料的内燃机相继诞生,以煤气和汽油为燃料的内燃机诞生,90年代柴油机创制成功.内燃机的发明解决了交通工具的发动机问题.1885年,德国人卡尔.本茨成功地制造了第一辆由内燃机驱动的汽车.内燃机车、远洋轮船、飞机等也得到迅速发展.内燃机的发明,还推动了石油开采业的发展和石油化工工业的产生.
第三次工业科技革命是人类文明史上继蒸汽技术革命和电力技术革命之后科技领域里的又一次重大飞跃.它以原子能、电子计算机和空间技术的广泛应用为主要标志,涉及信息技术、新能源技术、新材料技术、生物技术、空间技术和海洋技术等诸多领域的一场信息控制技术革命.这次科技革命不仅极大地推动了人类社会经济、政治、文化领域的变革,而且也影响了人类生活方式和思维方式,使人类社会生活和人的现代化向更高境界发展.正是从这个意义上讲,第三次科技革命是迄今为止人类历史上规模最大、影响最为深远的一次科技革命,是人类文明史上不容忽视的一个重大事件
三次科技革命比较
第一次 18世纪60年代 蒸汽机的广泛应用
第二次 19世纪70年代 电力的广泛应用
第三次 20世纪四五十年代 在原子能,电子计算机,徽电子技术,航天技术,分子生物学和遗传工程等领域取得的重大突破

焦炭工作总结（三）

第一章 物质结构 元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）
原子核 注意：
中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素,熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）,次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个.
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称.
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素.(对于原子来说)
二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行.（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行.
主族序数＝原子最外层电子数
2.结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素
周期 第三周期 3 8种元素
元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素
素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素
周 长周期 第六周期 6 32种元素
期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）
表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族
族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB,共7个副族
（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间
（16个族） 零族：稀有气体
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律.元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果.
2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar
(1)电子排布电子层数相同,最外层电子数依次增加
(2)原子半径原子半径依次减小—
(3)主要化合价＋1＋2＋3＋4
－4＋5
－3＋6
－2＋7
－1—
(4)金属性、非金属性金属性减弱,非金属性增加—
(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈 热水与 酸快与酸反应慢———
(6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2SHCl—
(7)与H2化合的难易——由难到易—
(8)氢化物的稳定性——稳定性增强—
(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3 Cl2O—
最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—
(11)酸碱性强碱中强碱两性氢
氧化物弱酸中强
酸强酸很强
的酸—
(12)变化规律碱性减弱,酸性增强—
第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方）
第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方）
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu.
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2.
（Ⅰ）同周期比较：
金属性：Na＞Mg＞Al
与酸或水反应：从易→难
碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
非金属性：Si＜P＜S＜Cl
单质与氢气反应：从难→易
氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
（Ⅱ）同主族比较：
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）
与酸或水反应：从难→易
碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）
单质与氢气反应：从易→难
氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI
金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋
非金属性：F＞Cl＞Br＞I
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－
酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数,电子层数多的半径大.
（2）电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小.
四、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用.
1.离子键与共价键的比较
键型离子键共价键
概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子阴、阳离子原子
成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键）非金属元素之间
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物.（一定有离子键,可能有共价键）
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物.（只有共价键）
极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成,A－B型,如,H－Cl.
共价键
非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成,A－A型,如,Cl－Cl.
2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷.（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号.
第一节 化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.
原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量＞E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量＜E生成物总能量,为吸热反应.
2、常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.
④大多数化合反应（特殊：C＋CO22CO是吸热反应）.
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g).
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.
一次能源
常规能源可再生资源水能、风能、生物质能
不可再生资源 煤、石油、天然气等化石能源
新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气
可再生资源核能
二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）
电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
[1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力)火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效
原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效
2、原电池原理
（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能.
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路.
（4）电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象：负极溶解,负极质量减少.
正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,
电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加.
（5）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼,不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极.
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极.
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.
正极：得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出.
（6）原电池电极反应的书写方法：
（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式. ②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应.
③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应.
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.
（7）原电池的应用：①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.②比较金属活动性强弱.③设计原电池.④金属的腐蚀.
2、化学电源基本类型：
①干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如：Cu－Zn原电池、锌锰电池.
②充电电池：两极都参加反应的原电池,可充电循环使用.如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等.
③燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）.
第三节 化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示. ①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率.
③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.
④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比 （ii）变化量比＝方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）.
外因：①温度：升高温度,增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度,增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强,增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率.
2、化学反应的限度——化学平衡
（1）在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态.
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响.
（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变.
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.
②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行.
③等：达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.
④定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定.
⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡.
（3）判断化学平衡状态的标志：
① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yBzC,x＋y≠z ）
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物,也称为烃.
3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
有机物烷烃烯烃苯及其同系物
通式CnH2n+2CnH2n——
代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)
结构简式CH4CH2＝CH2或(官能团)
结构特点C－C单键,
链状,饱和烃C＝C双键,
链状,不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键,环状
空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形
物理性质无色无味的气体,比空气轻,难溶于水无色稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水无色有特殊气味的液体,比水轻,难溶于水
用途优良燃料,化工原料石化工业原料,植物生长调节剂,催熟剂溶剂,化工原料
甲烷①氧化反应（燃烧）
CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰,无黑烟）
②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因,产物有5种）
CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应,
甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.
乙烯
①氧化反应 （ⅰ）燃烧
C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮,有黑烟）
（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色.
②加成反应
CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定条件下,乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应
CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）
③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）
乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.常利用该反应鉴别烷烃和烯烃,如鉴别甲烷和乙烯.
苯
①氧化反应（燃烧）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮,有浓烟）
②取代反 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代. ＋Br2――→ ＋HBr
 ＋HNO3――→ ＋H2O
③加成反 ＋3H2――→
苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色.
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较.
概念同系物同分异构体同素异形体同位素
定义结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称
分子式不同相同元素符号表示相同,分子式可不同——
结构相似不同不同——
研究对象化合物化合物单质原子
6、烷烃的命名：
（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”,某是指烷烃中碳原子的数目.1－10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸；11起汉文数字表示.区别同分异构体,用“正”,“异”,“新”.
正丁烷,异丁烷；正戊烷,异戊烷,新戊烷.
（2）系统命名法：
①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；
(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.
②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称
③阿拉伯数字表示取代基位置,汉字数字表示相同取代基的个数
CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3
2－甲基丁烷 2,3－二甲基丁烷
7、比较同类烃的沸点:
①一看：碳原子数多沸点高.
②碳原子数相同,二看：支链多沸点低.
常温下,碳原子数1－4的烃都为气体.
二、烃的衍生物
1、乙醇和乙酸的性质比较
有机物饱和一元醇饱和一元醛饱和一元羧酸
通式CnH2n+1OH——CnH2n+1COOH
代表物乙醇乙醛乙酸
结构简式CH3CH2OH
或 C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能团羟基：－OH
醛基：－CHO
羧基：－COOH
物理性质无色、有特殊香味的液体,俗名酒精,与水互溶,易挥发
（非电解质）——有强烈刺激性气味的无色液体,俗称醋酸,易溶于水和乙醇,无水醋酸又称冰醋酸.
用途作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒,乙醇溶液的质量分数为75％——有机化工原料,可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等,是食醋的主要成分
乙醇①与Na的反应
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气,反应都放热
②不同点：比钠与水的反应要缓慢
结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼,但没有水分子中的氢原子活泼.
②氧化反应 （ⅰ）燃烧
CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O
（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）
2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O
③消去反应
CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O
乙醛氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液,新制Cu(OH)2反应
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑
 （银氨溶液）
CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
（砖红色）
醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成.
方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀
乙酸①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋
使紫色石蕊试液变红；
与活泼金属,碱,弱酸盐反应,如CaCO3、Na2CO3
酸性比较：CH3COOH > H2CO3
2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）
②酯化反应
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
酸脱羟基醇脱氢
三、基本营养物质
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水.人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质.
种类元素组成代表物代表物分子
糖类单糖C H O葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反应 果糖
双糖C H O蔗糖C12H22O11蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
能发生水解反应 麦芽糖
多糖C H O淀粉(C6H10O5)n淀粉、纤维素由于n值不同,所以分子式不同,不能互称同分异构体 能发生水解反应
纤维素
油脂油C H O植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯含有C＝C键,能发生加成反应,
能发生水解反应
脂C H O动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯C－C键,
能发生水解反应
蛋白质C H O
N S P等酶、肌肉、
毛发等氨基酸连接成的高分子能发生水解反应
葡萄糖
结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）
醛基：①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情
②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆
羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯
蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖
淀粉
纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖
淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝
油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油
蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸
颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）
灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）\
第四章 化学与可持续发展
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
一、金属矿物的开发利用
1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外,绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界.
2、金属冶炼的涵义：简单地说,金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来.金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态,即（化合态） （游离态）.
3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质,提高矿石中有用成分的含量.(2)冶炼：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属从其矿石中还原出来,得到金属单质（粗）.(3)精炼：采用一定的方法,提炼纯金属.
4、金属冶炼的方法
(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属.
2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ 2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑
(2)热还原法：适用于较活泼金属.
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑ WO3＋3H2W＋3H2O ZnO＋CZn＋CO↑
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等.一些活泼的金属也可作还原剂,如Al,
Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3（铝热反应） Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3（铝热反应）
(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属.
2HgO2Hg＋O2↑ 2Ag2O4Ag＋O2↑
5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源,节约能源,减少环境污染.(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用.(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中,可以提取金属银.
金属的活动性顺序K、Ca、Na、
Mg、AlZn、Fe、Sn、
Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au
金属原子失电子能力强 弱
金属离子得电子能力弱 强
主要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法
还原剂或
特殊措施强大电流
提供电子H2、CO、C、
Al等加热加热物理方法或化学方法
二、海水资源的开发利用
1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库 海水中含有80多种元素,其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高,其余为微量元素.常从海水中提取食盐,并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物.
2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等.其中蒸馏法的历史最久,蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点,液态水变为水蒸气与海水中的盐分离,水蒸气冷凝得淡水.
3、海水提溴
浓缩海水 溴单质 氢溴酸 溴单质
有关反应方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
4、海带提碘
海带中的碘元素主要以I－的形式存在,提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2,再萃取出来.证明海带中含有碘,实验方法：(1)用剪刀剪碎海带,用酒精湿润,放入坩锅中.(2)灼烧海带至完全生成灰,停止加热,冷却.(3)将海带灰移到小烧杯中,加蒸馏水,搅拌、煮沸、过滤.(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液.
证明含碘的现象：滴入淀粉溶液,溶液变蓝色.2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O
第二节 化学与资源综合利用、环境保护
一、煤和石油
1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,主要含碳元素,还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素.
2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化.
煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程,也叫煤的焦化.煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等.
煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程.
煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程.
3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物,没有固定的沸点.
4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解.
二、环境保护和绿色化学
环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏,以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染.
1、环境污染
（1）大气污染
大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物,以及氟氯代烷等. 大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环自净能力等.
（2）水污染
水污染物：重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物,耗氧物质,石油和难降解的有机物,洗涤剂等. 水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放.
（3）土壤污染
土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体. 土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放.
2、绿色化学
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.按照绿色化学的原则,最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应,不生成副产物,更不能产生废弃物）,这时原子利用率为100％.
3、环境污染的热点问题：
（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx.
（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx.
（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2.
（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物.
（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾.
（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素.（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一.）

焦炭工作总结（四）

火 大家都知道,火是样好东西,能给人类带来光明与温暖,但如果你运用不当,火随时可能伤及生命,带来灾难. 我在书中查阅到：2003年我国共发生火灾4万起,伤亡7000多人,而其中10％的火灾是由小孩玩火造成的.可见学些一些消防知识,减少人为火灾的发生,对我和同学们来说是多么的重要呀! 火灾常见的有建筑物火灾、学校教师火灾和山林火灾. 一旦发生火灾,不要害怕,不要惊慌.要听从老师的指挥,迅速撤离火灾现场,不要轻易地去参加灭火行动. 发现家中起火,不要耽搁,要就地取材,及时扑灭.液化气因漏气起火,可将毛巾或抹布淋湿盖住火,同时迅速关闭阀门；火灾无情,一发生火灾,每一个人要保持清醒的头脑,争分夺秒,快速离开.万一被火困住,要随机应变,采取恰当的方法,设法脱险.烟是火灾中最致命的危险,同学们要用湿毛巾捂住口、鼻,保持呼吸通畅.采用低姿快速行走,尽快逃离现场. 相信,只要我们增强了消防意识和自救能力,“火魔”一定会向我们乖乖地低下头. 水火无情.古有明训.因此要特别小心,提高防火意识,教导老人及小孩防火常识.现在的住家么多在高楼,第一必备减火器,第二准确知道求救方式.第三熟习脱逃路线.第四也是最重要一点,绝不了能乱,老,弱,妇,幼先行,青壮年断后.绝不能用电梯.楼上楼上着的火往下跑.楼下着的火往上跑,不急.不乱.别忘记带一条湿毛巾.必要时可掩口,如烟很浓视线不好.可采取低资式乃至伏下身体,因为烟雾是向上的,这样你即可看清路线.而且擦地面的地方空气也流通.知道的一点小常识奉告诸位.祝平安. 校园是人员高度聚集的公共场所,教学仪器多、科研设备价值昂贵、用电量大,各类试验、实习项目和易燃物多,一旦发生火灾事故,影响大、损失大,直接影响教学、科研工作的正常进行.因而,我校多年来高度重视校园防火工作,始终把防火工作放在各项预防工作的首位.预防校园火灾是一项长抓不懈的工作,学习消防知识是中学生在校学习期间不可或缺的一课. 为了增强广大学生的消防安全意识,明确消防安全责任,便于同学们学习消防安全知识,我们编辑了这本《中学生消防安全常识》.本书内容主要包括：火灾基本常识、灭火器基本常识、初起火灾扑救方法、人员疏散和火场逃生知识、消防知识问答等,并收集了校园火灾案例、消防安全知识竞赛试题等方面的内容.其目的是让中学生通过学习这本读物,了解消防安全常识,熟悉消防器材的性能特点,掌握灭火、疏散、逃生技能,提高自防自救能力,预防校园火灾.同时,也为广大学生和中学生义务消防队提供了学习、宣传资料.我们期望,通过对消防安全知识的学习,使广大同学做到“三懂三会”,即：懂火灾的危害性、懂火灾的扑救方法、懂预防火灾的措施：会报火警、会使用灭火器、会逃生自救. “隐患险于明火,防范胜于救灾,责任重于泰山”.希望同学们自觉承担起校园防火工作的责任与义务,更多的学习和掌握消防知识,遵守各项防火制度,积极参与校园消防工作,使我校形成“人人关心消防、处处注意防火”的群防群治的局面,从根本上减少或避免校园火灾事故的发生. 烈火?你烧伤了什么 灾难,在黑夜悄然来临.2003年4月19日子夜,城头镇五龙村突发一场大火,划破了黑夜沉睡的脸.凌晨两点,一阵撕人心肺的警笛声将我从梦中惊醒…… 当我跑出屋外,只见不远处火光冲天,那里已挤满了人,消防官兵正忙碌着紧急抢救被火魔围困的人们.火借风造势,吐着炙热的舌向周边蔓延,仿佛要吞噬一切的架势,在夜影下更显得它的面目狰狞. 此时,几名消防员手里抱着奄奄一息的老人与小孩冲出了火海.村邻们端来水为伤者敷湿皮肤.望着呻吟着苦痛的老人与小孩,我的心中不由地微微一震,坚强的生命在烈火面前显得是如此的脆弱,如此不堪一击. 凌晨七点左右,大火被扑灭,但一栋古香古色的红木大宅也伴着硝硝浓烟随风而逝,残留下的是一片焦黑的废墟. 烈火烧毁了多少价值,谁也无法估量,但每个人心中都有一种难解的痛.面对着这一切,人们应该反思： 烈火,你烧伤了什么? 当最初的普罗米修斯把你带到人间；是你,帮助了人类告别茹毛饮血的生活；也是你,无情地毁灭了人类温馨的家园.人类对你既敬重又畏惧,在漫漫的历史中总与你保持着一定的距离,靠近了害怕被伤害,离远了担心受寒冷.而你对这一切却总是淡然.倘若人类任意用火,防火意识淡薄,苦难与伤悲将会接踵而至. 不能忘记那位天真的孩子眼里滚着泪,摇曳着同样是老泪纵横的爷爷哭喊：“我们的家被烧没啦!”是呵,房子塌了,可以重建；物品毁了,可以再造.但那颗被烈火烧伤的童稚的心,人们又将用什么来治愈它呢? 火是温暖的,在大雪纷飞的寒冬深夜,它给人们的心中带来春天般的温暖. 火是美丽的,它能使人们走进一个朦胧温馨的世界.就像安徒生童话中卖火柴的小女孩,透过火柴微弱的亮光,看到了香喷喷的烧鹅,看到了无比喜爱的圣诞树,还看到了那可亲的老奶奶,那一幕幕美好的景象呈现在眼前,使她陶醉在极度幸福与快乐之中. 火是无私的,它可以帮助人们冶炼、铸造和加工食物,在它熄灭自己之后,向人们捧出的是钢铁、焦炭和美味食品. 然而,火又是严酷的,它使执著追求光明的普罗米修斯被天神所缚,使有“万园之园”之美誉的圆明园顷刻间化为一片废墟,使许多森林失去了往日葳蕤的生机,又使多少人的心灵蒙上了如炭黑般的阴影!它如同一匹在原野上奔驰的烈马,如果给它戴上嚼子,加以驯化,它会听从主人的驾驭；否则,它会横踢乱蹬成为万恶之源. 可悲的是,在火文明的外衣下还存在着巨大隐患,至今还有人不断地疏忽,不断地被隐患操纵着.生命对于每个人毕竟只有一次,我们不要让宝贵的生命因火而悔恨.生活中的悲剧,从古至今,一幕幕在人类的生活中重演着：从凯撒大军身后妇孺的哭声,到巴特农神庙残砖的呻吟；从易水河畔的萧萧秋风,到虎门炮台上的缕缕轻烟；从泪水涟涟的林妹妹到鲁迅先生笔下麻木愚昧的看客…… 不!不能给火无形加上种种罪名,不能玷污“火”这个神圣的字眼!是应该谴责那些麻痹大意,玩忽职守,违背自然规律的人们,正因为有了这些人的错误与罪过,才使人真正领悟到消防的价值所在. 你听,消防车警笛声由远而近呼啸而过,使人心焦,仿佛车轮旋紧人们的每一根神经；而那水枪也变成了钢枪,贮进去的是忠诚,喷出来的是仇恨,英勇的消防战士们手中死死扼住火魔的咽喉. 有这样一位消防队长,用忠贞、苦累印证着他的无悔人生.他在一次刚出警回队时,接到父亲病危的电话,让他火速回家,他强忍着即将夺眶而出的泪水放下电话,仿佛看到父亲那苍老的容颜,仿佛听到父亲那微弱、沙哑呼他乳名的声音,他多想飞回家里跪在父亲床前看一眼那憔悴衰弱的父亲,喊一声“爹”.可当时他正处于节日安全检查期间,作为一队之长,真脱不开身呵.当他完成好节日期间的工作任务后,拖着疲惫的身子迈进家门,父亲那“音容犹在”的慈祥遗像无情地映照在他眼前.他悲痛万般,泣不成声.古人云：忠孝难两全啊! 人民消防兵,哪里有滚滚浓烟、熊熊烈火,哪里就有他们的身影.他们不怕苦、不怕死,可谓刀山敢上,火海敢闯.有多少官兵战斗负伤,又有多少官兵献出宝贵的生命!火被扑灭了,逃生的年轻母亲怀抱正在甜甜睡梦中的婴儿,白发苍苍的老人眼里闪着的分明是欣慰与感激的目光.谢谢你!人们不会忘记. 1.查资料.（预防火灾等） 2.记录事件.（与火灾有关） 3.阐述观点.（有教育意义） 先写对消防的认识,再用1、2件事例反映出人们对消防的认识还不足,最后在总结~

焦炭工作总结（五）

1 化学元素周期表 元素周期律 化学键:
元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律.元素周期表简称周期表.元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表.元素周期表有7个周期,有16个族和4个区.元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构.周期表中同一横列元素构成一个周期.同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数.同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”.族是原子内部外电子层构型的反映.例如外电子构型,IA族是ns1,IIIA族是ns2 np1,O族是ns2 np4, IIIB族是（n-1） d1·ns2等.元素周期表能形象地体现元素周期律.根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律.当年,门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质,经过综合推测,成功地预言未知元素及其化合物的性质.现在科学家利用元素周期表,指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物.
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev )首先整理,他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列,把有相似化学性质的元素放在同一行,就是元素周期表的雏形.利用周期表,门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗).1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线,发现原子序越大,X射线的频率就越高,因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质,并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列,经过多年修订后才成为当代的周期表.当然还有未知元素等待我们探索．
这张表揭示了物质世界的秘密,把一些看来似乎互不相关的元素统一起来,组成了一个完整的自然体系.
[编辑本段]元素周期表的记忆
先背熟元素周期表,然后就会慢慢找出各族元素的规律,以后见到没有学过的元素,只要是同一族的都会知道有什么特点,有什么化学性质,那就不是可以举一反三了.
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1 原子半径
（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.
2 元素化合价
（1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价,氧无+6价,除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增
4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.
6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱.
7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.
[编辑本段]推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数.
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
所以, 总的说来
(1) 阳离子半径原子半径
(3) 阴离子半径>阳离子半径
(4)或者一句话总结,对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.
以上不适合用于稀有气体!
化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.
例如,在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 .化学键有3种极限类型 ,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.定位于两个原子之间的化学键称为定域键.由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键.除此以外,还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同,使键电子偏向一方的共价键称为极性键,由一方提供成键电子的化学键称为配位键.极性键的两端极限是离子键和非极性键,离域键的两端极限是定域键和金属键.
1、离子键[1]是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的,正负离子为球形或者近似球形,电荷球形对称分布,那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用,因此是没有方向性的.
2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键,虽然在离子晶体中,一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用）,但是这是由于空间因素造成的.在距离较远的地方,同样有比较弱的作用存在,因此是没有饱和性的.
化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的,用来概括观察到的大量化学事实,特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子.开始时,人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ,1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念,建立化学键的电子理论.
量子理论建立以后,1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理,说明了氢分子稳定存在的原因 ,原则上阐明了化学键的本质.通过以后许多人 ,物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作,化学键的理论解释已日趋完善.
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠,并且要使共价键稳定,必须重叠部分最大.由于除了s轨道之外,其他轨道都有一定伸展方向,因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外,其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠.
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子,自旋方向必须相反,由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对,因此共价键有饱和性.如原子与Cl原子形成HCl分子后,不能再与另外一个Cl形成HCl2了.
3、新理论：共价键形成时,成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂,成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道.如果还有其他的原子参与成键的话,其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道,形成的分子也将不稳定. 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物
2.化学能与热能 化学能与电能 反应速率及限度：
用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化,那么,你将采取哪些简单易行的办法
化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化,有的放热,有的吸热. 1、中和反应都是放热反应.
2、三个反应的化学方程式虽然不同,反应物也不同,但本质是相同的,都是氢离
子与氢氧根离子反应生成水的反应,属于中和反应.由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等,生成水的量也相等,所以放出的热量也相等.
3、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热.
4、要精确地测定反应中的能量变化,一是要注重“量的问题”,二是要最大限度地
减小实验误差. 化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成.化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用,断开反应物中的化学键需要吸收能量,形成生成物中的化学键要放出能量.氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下,氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开,氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子.1molH2中含有1molH-H键,1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键,在25℃和101kPa的条件下,断开1molH-H键要吸收436kJ的能量,断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量,而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量.这样,由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量,根据“能量守恒定律”,多余的能量就会以热量的形式释放出来.
[归纳小结]
1、 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.
2、 能量是守恒的.
补充练习
1、下列反应中属吸热反应的是 （ ）
A 镁与盐酸反应放出氢气 B 氢氧化钠与盐酸的反应
C 硫在空气或氧气中燃烧 D Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
2、下列说法不正确的是 （ ）
A 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B 放热反应不需要加热即可发生
C 需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热.
3、 城市使用的燃料,现大多为煤气、液化石油气.煤气的主要成分是CO、H2的混合气体,它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得,故又称水煤气.试回答：
（1） 写出制取水煤气的主要化学方程式————————————,该反应是——————反应（填吸热、放热）.
（2） 设液化石油气的主要成分为丙烷（C3H8 ）,其充分燃烧后产物为CO2和 H2O,试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比.
4、 比较完全燃烧同体积下列气体需要的空气体积的大小：
天然气（以甲烷计）、石油液化气（以丁烷C4H10计）、水煤气（以CO、H2体积比1：1计）
5、 两位同学讨论放热和吸热反应.甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应,乙说
反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应.你认为他们的说法正确吗?为什么?
答案：1.D2.BC3.(1)C+H2O CO+H2 吸热 (2) 70：11 4.石油液化气>天然气>水煤气5.略
第一节 化学能与热能
第2课时
教学目标：
1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因,初步学会热化学方程式的书写.
2、能从微观的角度来解释宏观化学现象,进一步发展想象能力.
2、 通过化学能与热能的相互转变,理解“能量守恒定律”,初步建立起科学的能量观,
加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识.
重点难点：
1.化学能与热能的内在联系及相互转变.
2.从本质上理解化学反应中能量的变化,从而建立起科学的能量变化观.
[总结]
化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征.我们可以利用化学能与热能及其它
能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务.化学在能源的开发、利用及解决
日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用,同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展,从而深切体会化学的实用性和创造性.
补充练习：
1、下列说法不正确的是 （ ）
A 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B 物质燃烧和中和反应均放出热量
C 分解反应肯定是吸热反应
D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的.据此,以下判断或说法正确的是（ ）
A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生
C 反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D吸热反应在一定条件下也能发生
3、有专家指出,如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合变成CH4、CH3OH、NH3等的构想能够成为现实,则下列说法中,错误的是 （ ）
A 可消除对大气的污染 B可节约燃料
C 可缓解能源危机 D此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源
4、已知破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ.试计算1molN2（g）和3 molH2（g）完全转化为 NH3(g)的反应热的理论值,并写出反应的热化学方程式.

答案：1.C 2.CD 3.B 4. 92KJ N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92KJ/mol
第二节 化学能与电能
负极 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应） Zn+2H+＝Zn2++H2↑
正极 2H++2e－＝H2↑（还原反应） 电子流向 Zn → Cu 电流流向 Cu→ Zn
组成原电池的条件 原电池：能把化学能转变成电能的装置
①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极,活泼的作负极失电子
②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路
二次电池：可充电的电池 二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源
常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池
第三节 化学反应的速率和极限
化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 表达式 v(B) =△C/△t
同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比
影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质
外因 浓度 压强 温度 催化剂 颗粒大小
变化 大 高 高 加入 越小表面积越大
速率影响 快 快 快 快 快
化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底）
反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时,反应物与生成物浓度不在改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”.
影响化学平衡的条件 浓度、 压强、 温度
化学反应条件的控制
尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率,通常需要考虑两点：
一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面
●主干知识整合
1.外界条件对可逆反应速率的影响规律
升温,v(正)、v(逆)一般均加快,吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降温,v(正)、v(逆)一般均减小,吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数.加压对有气体参加的反应,v(正)、v(逆)均增大,气体体积之和大的一侧增加倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；降压,v(正)、v(逆)均减小,气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数.增加反应物的浓度,v(正)急剧增大,
v(逆)逐渐增大.加催化剂可同倍地改变v(正)、v(逆).
思考讨论
对于合成氨反应,N2、H2的消耗速率逐渐减慢而NH3的生成速率是否逐渐加快?
答：N2、H2的消耗与NH3的生成是同一反应方向,只要N2、H2的消耗速率逐渐减慢,NH3的生成速率必然随之减慢.
2.改变条件对化学平衡的影响规律
(1)在相同温度下,对有气体参加的化学反应,压强越大,到达平衡所需的时间
越短.在相同压强下,温度越高,到达平衡所需的时间越短.
(2)平衡向正反应方向移动,生成物的物质的量增加.而生成物的浓度、生成物的质量分数以及反应物的转化率都不一定增加或提高.
(3)加催化剂,只能同倍改变正、逆反应速率,改变到达平衡所需时间,不影响化学平衡.
(4)同一反应中,未达平衡以前,同一段时间间隔内,高温时生成物含量总比低温时生成物含量大(其他条件相同).高压时生成物的含量总比低压时生成物的含量大(其他条件相同).
(5)在其他条件不变时,如将已达平衡的反应容器体积缩小到原来的 ,压强将大于原来的压强,但小于或等于原来压强的2倍.
3.反应物用量的改变对平衡转化率的影响规律
若反应物只有一种时,如：aA(g)b B(g)＋cC(g),增加A的量,平衡向正反应方向移动,但该反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关：
(1)若a＝b＋c A的转化率不变
(2)若a＞b＋c A的转化率增大
(3)若a＜b＋c A的转化率减小
若反应物不止一种时,如：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)
(1)若只增加A的量,平衡向正反应方向移动,而A的转化率减小,B的转化率增大.
(2)若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量,则平衡向正反应方向移动,而反应物转化率与气体反应物计量数有关.如a＋b＝c＋d,A、B的转化率都不变；如a＋b＜c＋d,A、B的转化率都减小；如a＋b＞c＋d,A、B的转化率都增大.
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物—甲烷
氧化反应 CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)
取代反应 CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻
碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
乙烯 C2H4 含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色
氧化反应 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O
加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先断后接,变内接为外接
加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n 高分子化合物,难降解,白色污染
石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂,
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂
苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
氧化反应 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O
取代反应 溴代反应 + Br2 → -Br + H Br
硝化反应 + HNO3 → -NO2 + H2O
加成反应 +3 H2 →
第三节 生活中两种常见的有机物
乙醇物理性质：无色、透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发.
良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH
与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2
氧化反应 完全氧化 CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O
不完全氧化 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂
乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸.
弱酸性,比碳酸强 CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应.原理 酸脱羟基醇脱氢.
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
第四节 基本营养物质
糖类：是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的重要来源.又叫碳水化合物
单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
果糖 多羟基酮
双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:
麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖
多糖 （C6H10O5）n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖
纤维素 无醛基
油脂：比水轻(密度在之间),不溶于水.是产生能量最高的营养物质
植物油 C17H33-较多,不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油）,油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
脂肪 C17H35、C15H31较多 固态
蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物
蛋白质水解产物是氨基酸,人体必需的氨基酸有8种,非必需的氨基酸有12种
蛋白质的性质
盐析：提纯 变性：失去生理活性 显色反应：加浓硝酸显黄色 灼烧：呈焦羽毛味
误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
第四章 化学与可持续发展
开发利用金属资源
电解法 很活泼的金属 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2
热还原法 比较活泼的金属 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 铝热反应
热分解法 不活泼的金属 Hg-Au 2HgO = Hg + O2
海水资源的开发和利用
海水淡化的方法 蒸馏法 电渗析法 离子交换法
制盐 提钾 提溴用氯气 提碘 提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能
镁盐晶提取 Mg2+----- Mg(OH)2 -------MgCl2
氯碱工业 2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑
化学与资源综合利用
煤 由有机物和无机物组成 主要含有碳元素
干馏 煤隔绝空气加强热使它分解 煤焦油 焦炭
液化 C（s）+H2O（g）→ CO（g）+H2（g）
汽化 CO（g）+2H2→ CH3OH
焦炉气 CO、H2、CH4、C2H4 水煤气 CO、H2
天然气 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶体（CH4·nH2O）
石油 烷烃、环烷烃和环烷烃所组成 主要含有碳和氢元素
分馏 利用原油中各成分沸点不同,将复杂的混合物分离成较简单更有用的混合物的过程.
裂化 在一定条件下,把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程.
环境问题 不合理开发和利用自然资源,工农业和人类生活造成的环境污染
三废 废气、废水、废渣
酸雨： SO2、、NOx、 臭氧层空洞 ：氟氯烃 赤潮、水华 ：水富营养化N、P
绿色化学是指化学反应和过程以“原子经济性”为基本原则 只有一种产物的反应.
够吗?

焦炭工作总结（六）

工作总结（Job Summary/Work Summary）,就是把一个时间段的工作进行一次全面系统的总检查、总评价、总分析、总研究,分析成绩、不足、经验等.总结是应用写作的一种,是对已经做过的工作进行理性的思考.总结与计划是相辅相成的,要以工作计划为依据,订计划总是在总结经验的基础上进行的.其间有一条规律：计划——实践——总结——再计划——再实践——再总结.
1．基本情况
　　这是对自身情况和形势背景的简略介绍.自身情况包括单位名称、工作性质、基本建制、人 员数量、主要工作任务等；形势背景包括国内外形势、有关政策、指导思想等.
2．成绩和做法
　　工作取得了哪些主要成绩,采取了哪些方法、措施,收到了什么效果等,这些是工作的主要内容,需要较多事实和数据.
3．经验和教训
　　通过对实践过程进行认真的分析,找出经验教训,发现规律性的东西,使感性认识上升到理 性认识.
4．今后打算
　　下一步将怎样发扬成绩、纠正错误,准备取得什么样的新成就,不必像计划那样具体,但一 般不能少了这些内容.【焦炭工作总结】

焦炭工作总结（七）

主要写一下主要的工作内容,取得的成绩,比如如何加强宣传,以及不足,最后提出合理化的建议或者新的努力方向.
以下供你参考：
转载：总结,就是把一个时间段的情况进行一次全面系统的总检查、总评价、总分析、总研究,分析成绩、不足、经验等.总结是应用写作的一种,是对已经做过的工作进行理性的思考.总结与计划是相辅相成的,要以计划为依据,制定计划总是在个人总结经验的基础上进行的. 总结的基本要求 1．总结必须有情况的概述和叙述,有的比较简单,有的比较详细.这部分内容主要是对工作的主客观条件、有利和不利条件以及工作的环境和基础等进行分析. 2．成绩和缺点.这是总结的中心.总结的目的就是要肯定成绩,找出缺点.成绩有哪些,有多大,表现在哪些方面,是怎样取得的；缺点有多少,表现在哪些方面,是什么性质的,怎样产生的,都应讲清楚. 3．经验和教训.做过一件事,总会有经验和教训.为便于今后的工作,须对以往工作的经验和教训进行分析、研究、概括、集中,并上升到理论的高度来认识. 　　 今后的打算.根据今后的工作任务和要求,吸取前一时期工作的经验和教训,明确努力方向,提出改进措施等 总结的注意事项 　　1．一定要实事求是,成绩不夸大,缺点不缩小,更不能弄虚作假.这是分析、得出教训的基础. 　 　2．条理要清楚.总结是写给人看的,条理不清,人们就看不下去,即使看了也不知其所以然,这样就达不到总结的目的. 　　3．要剪裁得体,详略适宜.材料有本质的,有现象的；有重要的,有次要的,写作时要去芜存精.总结中的问题要有主次、详略之分,该详的要详,该略的要略. 总结的基本格式 　　1、标题 　　2、正文 　 　 开头：概述情况,总体评价；提纲挈领,总括全文. 　　主体：分析成绩缺憾,总结经验教训. 　　结尾：分析问题,明确方向. 　 　3、落款 　　署名,日期

焦炭工作总结（八）

时间一晃而过，弹指之间，2010年已接近尾声，过去的一年在领导和同事们的悉心关怀和指导下，通过自己的不懈努力，在工作上取得了一定的成果，但也存在了诸多不足。回顾过去的一年，现将工作总结如下：
在工作中，我一直以坚持勤奋、务实、高效的工作作风，认真做好工作。服从领导分工，不计得失、不挑轻重。对工作上的事，只注轻重大小，不分彼此厚薄，任何工作都力求用最少的时间，做到自己的最好，在今后的工作中，不能耽误任何领导交办的任何事情。在生活中，要坚持正直的生活作风，摆正自己的位置，尊重领导，团结同志，平等相处，以诚待人，不欺上压下，正确处理好与领导、同事相处的尺与度的关系，大事讲原则，小事讲风格，自觉抵制腐朽思想的侵蚀。自己都尽力做到给领导满意。对领导交办的事项，认真对待，及时办理，不拖延、不误事、不敷衍；对职工要自己办的事，只要是原则范围内的，不做样子、不耍滑头、不出难题。通过一段时间的工作，我也清醒地看到自己还存在许多不足，主要是：一、我工作的步伐总比交给我的任务慢，所以我要分清工作的轻重缓急，将每一项工作都记录在本上，以防漏掉某一件事情。二、由于能力有限，对一些事情的处理还不太妥当。我会认真学习其他同事的规范。总之一句话：在工作中，我通过努力学习和不断摸索，收获非常大，我坚信工作只要用心努力去做，就一定能够做好。

焦炭工作总结（九）

主要写一下工作内容,取得的成绩,以及不足,最后提出合理化的建议或者新的努力方向.转载：总结,就是把一个时间段的情况进行一次全面系统的总检查、总评价、总分析、总研究,分析成绩、不足、经验等.总结是应用写作的一种,是对已经做过的工作进行理性的思考.总结与计划是相辅相成的,要以计划为依据,制定计划总是在个人总结经验的基础上进行的.总结的基本要求 1．总结必须有情况的概述和叙述,有的比较简单,有的比较详细.这部分内容主要是对工作的主客观条件、有利和不利条件以及工作的环境和基础等进行分析.2．成绩和缺点.这是总结的中心.总结的目的就是要肯定成绩,找出缺点.成绩有哪些,有多大,表现在哪些方面,是怎样取得的；缺点有多少,表现在哪些方面,是什么性质的,怎样产生的,都应讲清楚.3．经验和教训.做过一件事,总会有经验和教训.为便于今后的工作,须对以往工作的经验和教训进行分析、研究、概括、集中,并上升到理论的高度来认识.今后的打算.根据今后的工作任务和要求,吸取前一时期工作的经验和教训,明确努力方向,提出改进措施等 总结的注意事项 　　1．一定要实事求是,成绩不夸大,缺点不缩小,更不能弄虚作假.这是分析、得出教训的基础.　2．条理要清楚.总结是写给人看的,条理不清,人们就看不下去,即使看了也不知其所以然,这样就达不到总结的目的.　　3．要剪裁得体,详略适宜.材料有本质的,有现象的；有重要的,有次要的,写作时要去芜存精.总结中的问题要有主次、详略之分,该详的要详,该略的要略.总结的基本格式 　　1、标题 　　2、正文 开头：概述情况,总体评价；提纲挈领,总括全文.　　主体：分析成绩缺憾,总结经验教训.　　结尾：分析问题,明确方向.　3、落款 　　署名,日期

焦炭工作总结（十）

主要写一下工作内容、职责、取得的成绩,以及不足,最后提出一些合理化的建议.
范文如下：
XX年度工 作 总 结
不知不觉加入到XXXX这个大家庭已经X年多了,时间说短不短,说长不长.但很荣幸经历到XXXXX公司提升到XXXX有限责任公司这一改写公司历史的伟大一步,这段时间给我的感觉却是非常亲切,亲切的领导,亲切的同事,温馨的工作环境,温馨的工作气氛.过去的近X年多的时间里发生的点点滴滴,更是让我时常回味,时常想念.这段时间,不仅认识了这么多好同事,更多的是学到了很多东西,以前对建筑、房地、科技等领域一无所知的我,现在也能多少了解一些,这对我来说是很大的收获.在新的一年即将到来的美好时刻,我把自己这一年来的工作做了一个总结,有值得肯定的工作成绩,也有不足的工作缺点,也希望通过总结,对自己有一个正确的认识,也请领导,同事对我的工作进行监督.
作为一名XX工作人员,一名XX,我非常清楚自己的岗位职责,也是严格在照此执行.
1、
2、
3、
2012年在一如既往地.
1、
2、
3、
XXX
年 月 日

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