【www.zhuodaoren.com--论文】
2016年高考化学试题分析论文(一)
2015年高考化学试题分析及2016年高考化学备考策略
2015年高考化学试题分析及2016备考策略
淮阳第一高级中学 谢海 一．试卷整体分析
2015年化学试卷，试题遵循“稳中求变、立足基础、突出能力、锐意求新”的命题指导思想；整体设计合理，难度变化不大，梯度适中，考查范围较广，更加突出了新课改的精神，理论要联系实际，增加了试题的灵活性，开放性。例如26题化学实验的考查，在（1）（2）中很好的考察了学生的基本实验技能，（3）考察了实验方案的设计，充分体现了实验试题的安全性，简单性，可操作性，突出了创新，灵活的新课改精神，但也为高考阅卷带来了很大的负担。
二．考查知识点分值分析及模块分布 （1）考查知识点分值分析
（2）考查模块分布
1
三．化学试题深度分析
第7题、考查物质氧化性的判断，硝酸的性质
第8题、考查氧化还原与化学计量，D项考查化学平衡，为强干扰项，学生易忽略
NO2=N2O4这个平衡反应
第9题、 考点：考查元素守恒法的应用
第10题、考查化学实验，考查对反应现象、结论的判断难度中等
第11题、考查对原电池反应的判断，该电池为新型的电池，考查学生提取信息并利用
原电池的知识解决问题的能力
第12题、考查元素周期表与元素周期律，题目难度大，需要学生具备一定的推断能力 第13题、考查电解质强弱的判断，溶液稀释的判断，学生提取图中信息能力，对于弱
电解质的电离知识的准确理解
第26题、通过考查CO、CO2的性质考查实验探究和实验设计，具体涉及物质检验、除
杂、实验装置的连接，实验现象分析，实验方案设计等；
易失分点：（1）分析B装置的作用，学生分析易遗漏，忽略草酸的干扰（2）实验装置
的连接，易遗漏第一处D装置，和尾气处理装置。（3）证明草酸酸性比碳酸强，思维定式犯错，如测定等浓度的草酸与碳酸的PH值，不具有可操作性；证明草酸是二元酸，要定量化
第27题、本题是以化学工艺为素材，考查了Fe、Si、AI元素和化合物知识，化学工艺，
物质结构，难度较大。
第28题、此题结合图表，考查了氧化还原、Ksp、用键能计算反应热、平衡常数、反应
速率的计算、平衡移动等基本概念，并附带简单运算，难度为中等偏上
第36题、考查对工业流程的分析，物质制备原理的分析判断，质量分数的计算 第37题、考查物质结构与性质的应用，化学键类型的判断，晶胞的计算
第38题、考查更显灵活综合，需要学生根据题目已给路线中的条件和反应有取舍的准
确应用，较好的考查了机化合物的结构与性质、简单的有机合成路线设计学生独立思考的能力本，试题难度为中等难度
2【2016年高考化学试题分析论文】
四．2016年高考化学备考建议
1. 要回归教材，重视基础
认真研读新课程下的高考大纲和考试说明，明确高考命题的方向，按照大纲要求，全面复习并掌握课本基础知识，稳扎稳打，不留死角，不搞突击。在复习过程中重视形 成知识网络，通过横向和纵向统摄整理，使零散的知识有序地贮存，使之系统化、结构化。
2.重点内容专项突破，加强学习能力、知识的迁移和运用能力的培养
每年重复考查的主干知识一定要格外关注，如离子反应、反应热、物质结构、氧化还原反应和电化学、四大平衡、重点元素化合物的性质等。工业流程、有机合成、实验探究等重点题型需要专题系统训练来突破，熟练掌握这些题型的特点、解题策略与方法，培养发现问题、分析问题和解决问题的能力。
3、重视化学学科素养的培养，培养学生利用图表进行数据分析、判断、提取有效信息能力
2015年高考化学试题，不仅使我们体会到常规化学知识的重要，也深刻体现化学学科素养的重要性，如26题，学生书写的黑色氧化铜的化学式CuO，极不规范，与化学式CaO分辨不清，装置编号手写体辨认不清、27题化学方程式不配平，化学式写错，不按要求做题，答题答错位置等。
试题对化学基本概念、基本理论的考查非常灵活考核纯知识性的题目逐渐偏少，更多则是知识应用性题目，如图表进行数据分析，信息提取，因此靠死记硬背的学习方式很难在高考中得到高分，所以我们要转变学习方式，在学习过程中强调对知识的理解和应用，培养学生的独立思考，辨析、分析、归纳、应用能力，授之以渔。 4、加强无机实验复习，重视探究能力和创新思维品质的培养
重视化学实验基本操作、尤其要重视课本实验的挖掘和拓展，强化化学基本实验技能、素养，培养学生化学实验的分析能力、动手能力，探究问题能力。
3
2016年高考化学试题分析论文(二)
2016年高考试题(化学)新课标Ⅲ卷(Word版,含答案解析)
2016普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅲ卷）
化学
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
【答案】
【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质
【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握。考查考生对知识的夯实和运用的能力。盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解，Al3＋3HCO3=Al(OH)3↓＋3CO2↑，比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取＋－
金属性弱的，如Fe＋Cu2=Fe2＋Cu，说明Fe比Cu金属性强，漂白性的原理分为三类：一是具有＋＋
强氧化性的，如HClO、O3等，二是结合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气，SO2漂白纸张等，活性炭吸附水中的杂质，雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O，氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。学优高考网
8．下列说法错误的是（ ）
A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
【答案】A
【解析】
试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故说法错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品包装，故说法正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故说法正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故说法正确。
【考点定位】考查烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体
【名师点睛】本试题考查考生对有机物基础知识的掌握，属于简单的一类题目，要求在平时学习中夯实基础知识，能构对知识做到灵活运用。有机物中的取代反应包括：烷烃和卤素单质反应(状态是气体)、苯的硝化和溴代、卤代烃的水解、酯化反应、酯的水解等，因此记忆时要注意细节，一般常用的包装塑料有聚乙烯和聚氯乙烯，聚乙烯一般用于食品包装，聚氯乙烯不能作为食品包装，因为在光照下能产生有毒物质，污染食品，不能混用，影响溶解度的因素：相似相溶、形成分子间氢键、发生反应，乙醇可以和水形成分子间氢键，而溴乙烷则不能和水形成分子间氢键，同分异构体是分子式相同而结构不同，分子式都是C2H4O2，但前者属于酸，后者属于酯，同分异构体可以是同类物质，也可以是不同类物质，要理解同分异构体的概念，这样问题就可以解决，因此平时的学习中注意概念的内涵和延伸，反应条件等。
9．下列有关实验的操作正确的是（ ）
【答案】【考点定位】考查浓硫酸的稀释，气体除杂，萃取操作
【名师点睛】本试题考查化学实验安全、化学实验基本操作，设计内容是浓硫酸的稀释、氧气制备、物质除杂和分离、萃取实验等，要求平时复习过程注重基础知识的夯实，熟记知识。稀释溶液过程中，我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防止混合放热，放出热量造成液体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中，制氧气的装置中，应是先撤导管，后熄灭酒精灯，防止引起倒吸，炸裂试管伤人，实验操作中要注意做到防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染，这样才能做到实验安全，不至于发生危险，物质的除杂和提纯中我们经常是后除去水，可以防止在后面的除杂过程中引入水蒸气，验证水蒸气时，先验证水蒸气的存在，防止引入水蒸气产生干扰，验证水蒸气常用无水硫酸铜，如果出现白色变为蓝色，证明水蒸气的存在，需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断。
10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）【2016年高考化学试题分析论文】
A．异丙苯的分子式为C9H12
B．异丙苯的沸点比苯高
C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面
D．异丙苯的和苯为同系物
【答案】
C
【考点定位】考查有机物的结构和性质
【名师点睛】本试题考查考生对有机物基础知识的掌握，涉及有机物中碳原子的特点、有机物熔沸点高低判断、共面、同系物等知识，培养学生对知识灵活运用能力的，但前提是夯实基础。有机物中碳原子有只有4个键，键线式中端点、交点、拐点都是碳原子，其余是氢元素，因此分子式为C9H12，容易出错的地方在氢原子的个数，多数或少数，这就需要认真以及有机物中碳原子有四个键，这样不至于数错；有机物中熔沸点高低的判断：一是看碳原子数，碳原子越多，熔沸点越高，二是碳原子相同，看支链，支链越多，熔沸点越低，这一般使用于同系物中，注意使用范围；判断共面、共
线，常是以甲烷为正四面体结构、乙烯为平面结构、乙炔为直线、苯为平面六边形为基础，进行考查，同时在考查共面的时候还要注意碳碳单键可以旋转，双键不能旋转，审清题意，看清楚是所有原子还是碳原子共面，一般来说如果出现－CH3或－CH2－等，所有原子肯定不共面；同系物的判断，先看结构和组成是否一样，即碳的连接、键的类别、官能团是否相同等，再看碳原子数是否相同，相同则不是同系物；掌握一定的有机化学基本知识是本题解答的关键，本题难度不大。
11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为
2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)2
4。下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B．充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小
C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)2
4
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
【答案】
C
【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理
【名师点睛】本题考查原电池的工作原理和电解池工作原理，这是两个装置的重点，也是新电池的考查点，需要熟记，同时考查对知识的灵活运用；电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e=4OH－－，负极电极反应式为：Zn＋4OH－2e=Zn(OH)42；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子－－－
在阳极上放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。掌握原电池和电解池反应原理是本题解答的关键。本题难度适中。
12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结
构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W< X<Z
B． W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W<Y
D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z
【答案】B
【解析】
试题分析：X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则Y为硫元素，W为氧元素。A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。
【考点定位】考查原子结构和元素周期律的关系
【名师点睛】本试题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最高价等。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。
13．下列有关电解质溶液的说法正确的是
c(H)A．向0.1molLCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 c(CH3COOH)1
c(CH3COO)B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 c(CH3COOH)c(OH)
2016年高考化学试题分析论文(三)
近几年全国高考卷化学试题分析及2016年高考化学备考复习建议
近几年全国高考卷化学试题分析及2016年高考化学备考复习建议
广州市真光中学 王国强
一、全国新课标（Ⅰ、Ⅱ）卷化学三大题型（必做题“实验题”、
选做题“物质结构与性质、有机化学基础”）分析及教学策略【2016年高考化学试题分析论文】
（一）“化学实验”题型分析（见附件：2012-2015年新课标全国卷（Ⅰ、Ⅱ）理综化学《化学实验》试题汇编）
1、常考考点：
①化学实验常用仪器（名称、用途、使用方法、注意事项）及实验基本操作（仪器的洗涤、连接与气密性（漏液）检查、溶液的配制和稀释、试剂的取用和保存、试纸使用、一般常见事故处理、关于“沉淀”三实验等）
②常见气体的制备（包括所用试剂名称、用量；仪器选择、连接（安装）、用途；反应原理；除杂、干燥、收集方法；尾气处理等）
③常见物质的检验方法（根据“特征阴、阳离子、特殊物理、化学性质、特定实验事实”检验）、分离和提纯方法（常用“溶解、过滤、洗涤、萃取、分液、蒸馏、分馏、结晶、洗气、渗析、升华”等方法及其所用仪器的名称、作用等）
④化学实验方案（性质实验方案、制备实验方案、检验实验方案）的设计与评价（①科学性：实验原理准确，实验流程合理。②安全性：保护人身、保护环境、保护仪器。 ③可行性：条件允许，效果
明显，操作正确。 ④简约性，做到步骤少，时间短、效果好等基本要求。）
⑤定量实验（配制溶液、中和滴定、氧化还原反应滴定、物质组成及元素含量、转化率、产率测定）
⑥化学探究性实验（原理准确；方案设计合理；实验操作、现象与结论相匹配）
⑦实验条件控制（对比实验）与数据处理（计算）
2、教学策略：
（1）按照“化学实验基础知识和基本操作”、“物质的检验、分离和提纯”、“常见气体的制备”、“化学实验的设计与评价”几个实验知识模块进行复习，保证实验复习的系统性、完整性。
（2）由于全国卷实验题型与以往广东高考实验题型有很大区别，所以实验复习要“注重实验基础知识、基本技能复习与训练”、“注重与有机、无机实验装置图有关的知识复习与训练”、“注重实验设计、实验评价题型的复习与训练”。
（3）对课本典型实验挖掘素材，创设问题，扩展延伸。如：高考
常考的10个教材实验（底料）：①一定物质的量浓度溶液的配制实验②常见阴、阳离子（K+、Na+、NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-等）的检验③碳酸钠与碳
本文来源：http://www.zhuodaoren.com/fanwen338105/
推荐访问:2016高考化学试题评析 2016海南高考化学试题