硫磺香皂的作用

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硫磺香皂的作用(共10篇)

硫磺香皂的作用（一）

1银是一种活跃的金属,容易与空气中的硫起化学反应,使银器变黑.因此佩带时尽量少与空气接触,不宜在化学气体浓的场所佩带.接触硫磺香皂后,必须马上揩干.汗水中的氯化物对银亦有影响.
2活泼金属置换不活泼金属
3电学啊Ag2S+H2O=通电=
2Al + 3Ag2S + 6H2O=6Ag + 2Al(OH)3+ 3H2S
我查查发现有Al

硫磺香皂的作用（二）

1、为什么自来水不适宜直接放入金鱼池中养鱼?
原因：自来水一般是用氯气来杀菌消毒的,而氯气等物质对金鱼的生长不利,所以自来水最好用盆装着在阳光下晒一、二天后,再用来养鱼.
2、为什么有人用草木灰来清洗一些橱房用具呢?
原因：草木灰中含有少量的碳酸钾,所以草木灰的水溶液呈碱性,有一定的去污作用.
3、为什么把一些贵重的药材浸成药酒饮用呢?
原因：酒能慢慢溶解药材中一些有用的物质,人饮用了药酒,就可以吸收到药材中的有用成分,发挥药的作用,但要注意有些人对酒精是会过敏的,所以饮酒要量力而为.
4、现在为什么提倡使用无铅汽油呢?
原因：以前为了减少汽油剧烈燃烧所产生的振动,在汽油中添加了含铅的物质.但铅是重金属,有毒,它会随燃烧后的尾气一同排出,严重污染环境.
5、为什么新建好的房屋不适宜马上入住呢?
原因：建房屋用到的熟石灰,它在固化过程中,跟空气中的二氧化碳作用生成水,所以新建的房屋比较潮湿,最好过一、二个月才入住.另外,新装修的房间中,因为各种油漆、化学涂料会会发出一些有害气体,应将窗户打开透气15天-30天,才可入住.
6、去锈剂的另一功能
“去锈剂”的另一功能冬天烧蜂窝煤, 由于煤湿, 炉火生着后烟筒里要流出黑色的水.这种水流到衣物上用洗衣粉、肥皂是洗不掉的, 可用少量“去锈剂”, 一洗就掉.
7、白酒除餐桌油污
吃完饭后, 餐桌上总免不了沾有油迹,用热抹布也难以拭净.如用少许白酒倒在桌上, 用干净的抹布来回擦几遍, 油污即可除尽.
8、白铁桶不能贮存酸性食品
白铁桶就是镀锌的铁皮桶.锌是一种白色柔软而有光泽的金属, 它易溶于酸性溶液.如在白铁桶或其他镀锌器皿内配制或贮存酸性食品、饮料, 锌即以有毒的有机酸盐的形式溶入食品中, 人食后有中毒的危险.因此, 使用镀锌容器时, 切勿用它来盛装酸性菜肴、汤水、酒类、果汁、牛奶等饮料.
9、除果汁三法
新染上的果汁, 可先撒些食盐, 轻轻地用水润湿, 然后浸在肥皂水中洗涤.对于轻微的果渍可用冷水洗除, 一次洗不净, 再洗一次, 洗净为止. 污染较重的, 可用稀氨水(1份氨水冲20份水)中和果汁中的有机酸, 再用肥皂洗净. 呢绒衣服可用酒石酸溶液洗.丝绸可用柠檬酸或用肥皂、酒精溶液来搓洗.在果汁渍上滴几滴食醋, 用手揉搓几次, 再用清水洗净.
1、铜器发暗怎么办
铜器在空气中置久会“生锈”.铜在潮湿的空气中会被氧化成黑色的氧化铜,铜器
表面的氧化铜继续与空气中的二氧化碳作用,生成一层绿色的碱式碳酸铜CuCO3·Cu(OH)
2.另外,铜也会与空气中的硫化氢发生作用,生成黑色的硫化铜.用蘸浓氨水的棉花擦
洗发暗的铜器的表面,就立刻会发亮.因为用浓氨水擦洗铜器的表面,氧化铜、碱式碳
酸铜和硫化铜都会转变成可溶性的铜氨络合物而被除去.或者用醋酸擦洗,把表面上的
污物转化为可溶性的醋酸铜,但这效果不如前者好,洗后再用清水洗净铜器,铜器就又
亮了.
2、银器发暗怎么办
银器发暗跟铜器发暗原理差不多,是因为银和空气中的硫化氢作用生成黑色的硫化
银（Ag2S）的结果.欲使银器变亮,须用洗衣粉先洗去表面的油污,把它和铝片放在一
起,放入碳酸钠溶液中煮,到银器恢复银白色,取出银器,用水洗净后可看到光亮如新
的银器表面.反应的化学方程式如下：
2Al + 3 Ag2S + 6 H2O=6 Ag + 2 Al(OH)3 + 3 H2S
3、塑料和有机玻璃的粘合剂
塑料制品常出现在日常生活中,遇到塑料制品损伤,怎么办?通常的塑料制品有二
类,一类是聚氯乙烯做的,这类较硬较脆,另一类是聚乙烯做的,产品较软.有机玻璃
是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的.聚氯乙烯最好的溶剂是四氢呋喃.有机玻璃的溶剂可
用三氯甲烷（氯仿）,二氯乙烷和丙酮.粘合时,可以直接用这些溶剂把塑料或有机玻
璃粘合起来,或者把少量的塑料或有机玻璃溶于溶剂中,作成粘合剂,效果更佳.
4、石灰涂墙的学问
化石灰时,冷水会变热,石灰涂墙后,很不容易干,而石灰墙越来越硬,越来越白
,为什么?化石灰时,生石灰遇水生成熟石灰,该反应是放热反应,因此冷水会变热.
而石灰涂墙很不容易干是因为熟石灰[氢氧化钙]与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钙
和水.空气中的二氧化碳少,反应慢,此外,水的生成也使墙壁更不容易干了.涂墙时
石灰浆是氢氧化钙,质较软,与二氧化碳反应后生成的碳酸钙较坚硬,洁白,因此当氢
氧化钙全变为碳酸钙后,就硬了,白了.
5、墨水为什么会沉淀
墨水是一种胶体.当墨水瓶盖未盖好时,随着水分蒸发,墨水变浓,色素胶粒易挤
在一起,由于它们之间的水层变薄了,因此胶粒就会结合成大粒子而沉淀.另外,不同
牌号的墨水混合也会导致墨水沉淀.因为制造时为使胶粒稳定,都让它带电,而不同方
法制出的墨水其胶粒所带的电荷可能相同,也可能不同.当胶粒带不同电荷的墨水混合
时,电荷因中和而消失,胶粒就变不稳定因而发生沉淀,知道这点,换用别种牌号的墨
水时,最好将钢笔用清水洗净.此外,过冷、过热也会使墨水中有胶体溶液破坏,而导
致沉淀.因此冬天将墨水放在窗口,平时不应将墨水放在高温的地方.
6、明矾为什么能用来净水?
我们的祖先早就用明矾来净水.明矾处理后的水能除去70---90%的悬浮物和细菌.
水中悬浮物中有许多微小的胶体粒子,泥胶粒能吸附阴离子,带负电,水中加放明
矾后,有正三价的铝离子中和了泥砂胶粒的负电荷,因此使它变不稳定,沉淀下来,水
就变清了.
7、“水垢”的来源和除法
用久的水壶,锅炉壁上有一层灰黄色的沉淀物,它从何而来呢?我们知道,水中溶
有许多无机盐类如碳酸氢钙、碳酸氢镁和少量硫酸钙、氯化钙之类的钙、镁盐类.加热
时,碳酸氢盐易分解生成二氧化碳和碳酸盐,二氧化碳逸散到空气中,而碳酸钙难溶于
水、碳酸镁微溶于水,于是便沉淀下来,用久的水壶、锅炉内于是有了“水垢”.“水
垢”导热性很差,用含“水垢”的水壶、锅炉烧水会造成能源的浪费,对工厂锅炉来说
,“水垢”积厚时,会自动剥落一部分下来,各部分受热不均匀还会引起爆炸.欲除去
“水垢”,可用很稀的盐酸和醋酸刷洗,然后立即倒掉酸液,并用清水洗净.
8、甘油的润肤作用绝对吗?
大家知道,珍珠霜中含有甘油,甘油的作用是吸收空气中的水份,使皮肤保持湿润
,那么,纯甘油能否直接涂到皮肤上来润肤呢?不行,因为纯甘油若直接涂在皮肤上,
它除了能吸取空气中的水分外,还将皮肤组织中的水份也吸出来,强果会使皮肤更加干
燥甚至灼伤.因此买甘油时,一定要先问清是纯甘油还是含水甘油,若是纯甘油尚须加
入20%的水才能用以润肤.
9、铁刀削水果后为什么会变黑?
水果中或多或少都会含有一种有机化合物鞣酸,鞣酸遇上铁质或其它重金属以后,
就会发生化学反应生成黑色的难溶于水的鞣酸铁或其它鞣酸盐,于是刀与水果接触过的
地方就变黑了.少量鞣酸盐对人类无害,因此不必在意.但不能用手帕去擦小刀,因为
鞣酸铁不溶于水,手帕中的黑色就洗不掉.欲把手帕中的黑色污渍除去,应用稀草酸溶
液擦拭,后用水洗,才会干净.
10、煎药的学问
煎药应该用瓦罐或陶瓷罐,而不能用铁锅、铝锅等金属锅,为什么?首先,瓦罐传
热较慢,可以让有效成分在药液熬干之前熬出,另外,也是为避免药物中的成分与金属
锅发生反应,产生毒素或降低药效,还会腐蚀锅.煎药时还有一学问,就是采用淡水.
因为水中若含有较多的盐分和钙、镁等离子,水中的盐分会跟中药成分反应生成不溶于
水的盐类,而用淡水,就可减少这二者带来的损失了.
11、熬猪油为什么要加点水
加水熬出的猪油比不加水熬出的猪油更香、更白嫩.这是因为不加水熬猪油时,温
度很快上升,未等猪油全熬出,油已沸了.再继续熬时,猪油就会分解,发出刺激性臭
味,即油烟味.另外,肥肉外壳硬化,阻止内部猪油继续熬出.高温下,使猪油具有独
特香味的芳香味的物质逸出,冷后香味也就逊色了.而先加些水再熬猪油,水先沸腾气
化,保持锅的温度在其沸点左右,也就不会有上述缺点了.
12、肉冻的秘密
肉汤隔夜后,就会凝成肉冻,肉冻置久或用筷搅动后,就会出水.再煮沸放冷,则
又凝成肉冻,这是为什么?鱼汤、肉汤会凝结,是因为肉中（特别是皮中）含有动物胶
的缘故,溶液中只要含有1—5%的动物胶或含0.2%的植物胶（如石花草）,就会成“冻”
,这是因为高温下胶分子是分散的,当温度渐冷却到室温时,胶分子会彼此联结,生成
许多不规则的网眼,水被包在其中,于是就成冻的.成冻的内部胶分子继续凝结,网眼
更密,于是把一些水挤出来,搅动会破坏其网状结构,也会出水,不过煮沸后冷却,它
们又会成冻的.
13、为什么酒越陈越香
一般普通的酒,为什么埋藏了几年就变为美酒呢?白酒的主要成分是乙醇,把酒埋
在地下,保存好,放置几年后,乙醇就和白酒中较少的成份乙酸发生化学反应C2H5OH +
CH3COOHCH3COOC2H5 + H2O ,生成的CH3COOC2H5（乙酸乙酯）具有果香味.上述反应虽
为可逆反应,反应速度较慢,但时间越长,也就有越多的乙酸乙酯生成,因此酒越陈越
香.
14、铅笔的标号是怎么分的
铅笔的笔芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的.“H”即英文“Hard”（硬）的
词头,代表粘土,用以表示铅笔芯的硬度.“H”前面的数字越大（如6H）,铅笔芯就越
硬,也即笔芯中与石墨混合的粘土比例越大,写出的字越不明显,常用来复写.“B”是
英文“Black”（黑）的词头,代表石墨,用以表示铅笔芯质软的情和写字的明显程度.
以“6B”为最软,字迹最黑,常用以绘画,普通铅笔标号则一般为“HB”.考试时用来
涂答题卡的铅笔标号一般为“2B”.
15、俗话说：“良药苦口”,有什么根据
许多中药中含有某些味道很苦的有效成分,如黄连含黄连碱,麻黄含麻黄碱等,因
此才有“良药苦口”的俗语.
16、不慎打碎体温计,如何处理
体温计里装的一般是水银,不慎打碎体温计,水银外漏,洒落的水银就会散布到地
面上,空气中,引起环境污染,继而危害人体健康.因此体温计打碎后,应妥善处理洒
落的水银,可先用吸管吸取颗粒较大的水银,后在剩余水银的细粒上撒些硫磺粉末,水
银和硫磺反应生成不易挥发的硫化汞,减少了危害.
17、为什么不能用茶水服药
服药通常是用温开水送服的,为何不能用茶水呢?茶水中含鞣酸,它会和药物中的
多种成分发生作用,从而使药效降低以至失效,如贫血病人服用铁剂会同鞣酸反应生成
难以被人体吸收的鞣酸铁.
18、为什么抗菌素类的药物宜在饭后服用
抗菌素药类大部分是胺类化合物,人空腹服用后药物易被胃中胃酸分解,既降低药
效,又对胃壁产生较大的刺激作用.而饭后服用药物,由于胃酸被食物冲淡,药物就不
会被胃酸分解,因此抗菌素药物一般在饭后服用.
19、绘制装饰图案用的“金粉”、“银粉”是用什么做的?
“金粉”是用黄铜（铜锌合金）制成的.将黄铜片和少量润滑剂经过碾碎和抛光就
制成“金粉”,“金粉”广泛用于油漆和油墨中.
“银粉”是用价格便宜且和银一样有银白色光泽的铝制成的,铝粉质量轻,在空气
中很稳定,反射光能力强.制铝粉有两种方法：一种将纯铝薄片同少量润滑剂混合后用
机械碾碎；另一种是将纯铝加热熔融成液体,后喷雾成微细的铝粉.
20、为什么放久的红糖会发酸,放久的白糖会变黄?
红糖放久后,逐渐吸收空气中的水气,使糖中的乳酸菌大量繁殖,随着乳酸菌的增
多,红糖中的主要成分蔗糖逐渐转化成葡萄糖和乳糖,进而产生乳酸,日子久了,乳酸
越来越多,红糖就产生酸味.
白糖在生产过程中为增加其洁白程度,有经过硫漂白工序,即在糖洁中通入二氧化
硫使糖汁中色素还原脱色.用这种方法脱色不够稳定,放久的白糖,长期同空气接触,
被还原脱色的色素又会被空气中的氧氧化而重现颜色,因此白糖久置会变黄.
21、为什么塑料桶不宜长期存放食油?
塑料的原料是合成树脂,制用过程中添加增塑剂和稳定剂,这些添加剂是有毒的,
且易溶于食油中,使食油变色、变质,不仅不适宜食用,还会缩短塑料制品的寿命,所
以不要用塑料桶存放食油.
22、变色眼镜为什么会变色?
变色眼镜的镜片是用“光致变色”玻璃制成的,这种玻璃在制造过程中,掺进了微
量光敏感的物质,如氯化银、溴化银等.还掺进了极微量的敏化剂,如氧化铜等,敏化
剂的作用是使玻璃对光线更加敏感.
在变色眼镜的玻璃里,卤化银在阳光照射下分解,产生许多黑色的银的微粒,均匀
分散在镜片中,镜片就变黑了.当回到光线较弱之处,在氧化铜的催化作用下,银和卤
素重新化合生成卤化银,于是颜色又变浅了.【硫磺香皂的作用】

硫磺香皂的作用（三）

建议：痤疮的发病是雄激素和皮脂腺合成,分泌增多,使毛囊漏斗部角化增殖,造成毛孔堵塞,形成脂栓即扮刺.注意调节消化道功能,少吃动物性脂肪、甜食和刺激性食物,要常用温水,含硫磺或其他去脂消炎的香皂洗涤患处.不要用手抠或挤压粉刺,不要使用油脂类化妆品和皮质类固醇激素.心理治疗痤疮,向患者解释清楚痤疮是青春期内分泌的变化,主要是因性激素的变化而产生的一种常见现象.治疗可以减轻皮损,但很难完全消退,而随内分泌变化可周期性加重或减轻.广谱抗生素可以控制炎症,治疗痤疮,以感染为主的应首选抗生素.

硫磺香皂的作用（四）

首先要知道哪个“皂”不是一坨油
化学中有个反应叫皂化反应,其实就是氢氧化钠（NAOH）与高级脂肪酸（橄榄油,月见草油,乳油木果脂,棕榈油.椰子油等等）发生了皂化反应,其实本人并不认为植物油比动物油制造的香皂好,去污能力是差不多的.精油其实就是让香皂变香增加点护肤效果.
建议是有硫磺药皂（一块钱左右吧）,别看它便宜,硫磺皂是个好东西,可以杀螨虫,解决痘痘的起因!还能除油,让脸保持清爽.（泡温泉其实就是利用硫磺来治疗皮肤问题）
不过缺点是味道不好闻.【硫磺香皂的作用】

硫磺香皂的作用（五）

1)硫磺用二硫化碳洗涤,因为硫磺易溶于二硫化碳.用热碱溶液洗涤,因为硫可与热碱液反应：3S+6NaOH 加热=2Na2S+Na2SO3+3H2O
2)I2用酒精洗涤,因为I2易溶于酒精,Br2用碱液洗涤,因为Br2与碱液反应：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
3）苯酚用碱溶液洗涤,因为苯酚可以与碱反应（例如与氢氧化钠反应生成苯酚钠）,用酒精洗涤,因为苯酚易溶于酒精
4）长期盛放FeCl3溶液的试管用盐酸洗涤,因为长期存放的FeCl3会水解产生Fe(OH)3 ,Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+ ,可用稀盐酸清洗除去Fe(OH)3,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
5）银镜用稀硝酸洗涤,因为银可与稀硝酸反应：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O
6）AgCl、AgBr用浓氨水洗涤,因为AgCl或AgBr可与浓氨水反应生成银氨溶液：AgCl+3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4Cl

硫磺香皂的作用（六）

化学实验室的安全措施及正确的操作方法 在化学实验室中,安全是非常重要的,它常常潜藏着诸如发生爆炸、着火、中毒、灼伤、割伤、触电等事故的危险性,如何来防止这些事故的发生以及万一发生又如何来急救,这些都是每一个化学实验工作者必须具备的素质. 1.1 安全用电常 　　违章用电常常可能造成人身伤亡,火灾,损坏仪器设备等严重事故.物理化学实验室使用电器较多,特别要注意安全用电.下表列出了50Hz交流电通过人体的反应情况.为了保障人身安全,一定要遵守实验室安全规则. (1)防止触电
1)不用潮湿的手接触电器.
2)电源裸露部分应有绝缘装置(例如电线接头处应裹上绝缘胶布).
3)所有电器的金属外壳都应保护接地.
4)实验时,应先连接好电路后才接通电源.实验结束时,先切断电源再拆线路.
5)修理或安装电器时,应先切断电源.
6)不能用试电笔去试高压电.使用高压电源应有专门的防护措施.
7)如有人触电,应迅速切断电源,然后进行抢救.
(2)防止引起火灾
1)使用的保险丝要与实验室允许的用电量相符.
2)电线的安全通电量应大于用电功率.3)室内若有氢气、煤气等易燃易爆气体,应避免产生电火花.继电器工作和开关电闸时,易产生电火花,要特别小心.电器接触点(如电插头)接触不良时,应及时修理或更换.4)如遇电线起火,立即切断电源,用沙或二氧化碳、四氯化碳灭火器灭火,禁止用水或泡沫灭火器等导电液体灭火.
(3)防止短路
1)线路中各接点应牢固,电路元件两端接头不要互相结触,以防短路.2)电线、电器不要被水淋湿或浸在导电液体中,例如实验室加热用的灯泡接口不要浸在水中.
(4)电器仪表的安全使用1)在使用前,先了解电器仪表要求使用的电源是交流电还是直流电;是三相电还是单相电以及电压的大小(380V、220V、110V或6V).须弄清电器功率是否符合要求及直流电器仪表的正、负极.
2)仪表量程应大于待测量.若待测量大小不明时,应从最大量程开始测量.
3)实验之前要检查线路连接是否正确.经教师检查同意后方可接通电源.
4)在电器仪表使用过程中,如发现有不正常声响,局部温升或嗅到绝缘漆过热产生的焦味,应立即切断电源,并报告教师进行检查. 1.2.使用化学药品的安全防护 (1)防毒
1)实验前,应了解所用药品的毒性及防护措施.
2)操作有毒气体(如H2S、Cl2、Br2、NO2、浓HCl和HF等)应在通风橱内进行.
3)苯、四氯化碳、乙醚、硝基苯等的蒸气会引起中毒.它们虽有特殊气味,但久嗅会使人嗅觉减弱,所以应在通风良好的情况下使用.
4)有些药品(如苯、有机溶剂、汞等)能透过皮肤进入人体,应避免与皮肤接触.
5)氰化物、高汞盐(HgCl2、Hg(NO3)2等)、可溶性钡盐(BaCl2)、重金属盐(如镉、铅盐)、三氧化二砷等剧毒药品,应妥善保管,使用时要特别小心.
6)禁止在实验室内喝水、吃东西.饮食用具不要带进实验室,以防毒物污染,离开实验室及饭前要冼净双手.
(2)防爆
　　可燃气体与空气混合,当两者比例达到爆炸极限时,受到热源(如电火花)的诱发,就会引起爆炸.一些气体的爆炸极限见下表(1) 与空气相混合的某些气体的爆炸极限(20度,1个大气压下)表
气体 爆炸高限 爆炸低限 气体 爆炸高限 爆炸低限
（体积%） （体积%） （体积%） （体积%）
氢 74.2 4.0 醋 酸 —— 4.1
乙烯 28.6 2.8 乙酸乙酯 11.4 2.2
乙炔 80 2.5 一氧化碳 74.2 12.5
苯 6.8 1.4 水 煤 气 72 7.0
乙醇 19.0 3.3 煤 气 32.0 5.3
乙醚 36.5 1.9 氨 27.0 15.5
丙酮 12.8 2.6
1)使用可燃性气体时,要防止气体逸出,室内通风要良好.
2)操作大量可燃性气体时,严禁同时使用明火,还要防止发生电火花及其它撞击火花3)有些药品如叠氮铝、乙炔银、乙炔铜、高氯酸盐、过氧化物等受震和受热都易引起爆炸,使用要特别小心.
4)严禁将强氧化剂和强还原剂放在一起.
5)久藏的乙醚使用前应除去其中可能产生的过氧化物.
6)进行容易引起爆炸的实验,应有防爆措施. (3)防火1)许多有机溶剂如乙醚、丙酮、乙醇、苯等非常容易燃烧,大量使用时室内不能有明火、电火花或静电放电.实验室内不可存放过多这类药品,用后还要及时回收处理,不可倒入下水道,以免聚集引起火灾.
2)有些物质如磷、金属钠、钾、电石及金属氢化物等,在空气中易氧化自燃.还有一些金属如铁、锌、铝等粉末,比表面大也易在空气中氧化自燃.这些物质要隔绝空气保存,使用时要特别小心.
　　实验室如果着火不要惊慌,应根据情况进行灭火,常用的灭火剂有:水、沙、二氧化碳灭火器、四氯化碳灭火器、泡沫灭火器和干粉灭火器等.可根据起火的原因选择使用,以下
　　几种情况不能用水灭火:
(a)金属钠、钾、镁、铝粉、电石、过氧化钠着火,应用干沙灭火.
(b)比水轻的易燃液体,如汽油、笨、丙酮等着火,可用泡沫灭火器.
(c)有灼烧的金属或熔融物的地方着火时,应用干沙或干粉灭火器.
(d)电器设备或带电系统着火,可用二氧化碳灭火器或四氯化碳灭火器.
(4)防灼伤
强酸、强碱、强氧化剂、溴、磷、钠、钾、苯酚、冰醋酸等都会腐蚀皮肤,特别要防止溅入眼内.液氧、液氮等低温也会严重灼伤皮肤,使用时要小心.万一灼伤应及时治疗.1.3 汞的安全使用 汞中毒分急性和慢性两种.急性中毒多为高汞盐(如HgCl2入口所致,0.1g～0.3g即可致死.吸入汞蒸气会引起慢性中毒,症状有:食欲不振、恶心、便秘、贫血、骨骼和关节疼、精神衰弱等.汞蒸气的最大安全浓度为0.1mg·m-3,而20度时汞的饱和蒸气压为0.0012mmHg,超过安全浓度100倍.所以使用汞必须严格遵守安全用汞操作规定.
(1)不要让汞直接暴露于空气中,盛汞的容器应在汞面上加盖一层水.
(2)装汞的仪器下面一律放置浅瓷盘,防止汞滴散落到桌面上和地面上.
(3)一切转移汞的操作,也应在浅瓷盘内进行(盘内装水).
(4)实验前要检查装汞的仪器是否放置稳固.橡皮管或塑料管连接处要缚牢.
(5)储汞的容器要用厚壁玻璃器皿或瓷器.用烧杯暂时盛汞,不可多装以防破裂.
(6)若有汞掉落在桌上或地面上,先用吸汞管尽可能将汞珠收集起来,然后用硫磺盖在汞溅落的地方,并摩擦使之生成HgS.也可用KMnO4溶液使其氧化.
(7)擦过汞或汞齐的滤纸或布必须放在有水的瓷缸内.
(8)盛汞器皿和有汞的仪器应远离热源,严禁把有汞仪器放进烘箱.
(9)使用汞的实验室应有良好的通风设备,纯化汞应有专用的实验室.
(10)手上若有伤口,切勿接触汞.
1.4 高压钢瓶的使用及注意事项 (1)气体钢瓶的颜色标记
　　我国气体钢瓶常用的标记见下表.
气体类别 瓶身颜色 标字颜色 字样
氮气 黑 黄 氮
氧气 天蓝 黑 氧
氢气 深蓝 红 氢
压缩空气 黑 白 压缩空气
二氧化碳 黑 黄 二氧化碳
氦 棕 白 氦
液氨 黄 黑 氨
氯 草绿 白 氯
乙炔 白 红 乙炔
氟氯烷 铝白 黑 氟氯烷
石油气体 灰 红 石油气
粗氩气体 黑 白 粗氩
纯氩气体 灰 绿 纯氩 (2)气体钢瓶的使用
1)在钢瓶上装上配套的减压阀.检查减压阀是否关紧,方法是逆时针旋转调压手柄至螺杆松动为止.
2)打开钢瓶总阀门,此时高压表显示出瓶内贮气总压力.
3)慢慢地顺时针转动调压手柄,至低压表显示出实验所需压力为止.
4)停止使用时,先关闭总阀门,待减压阀中余气逸尽后,再关闭减压阀.
(3)注意事项
1)钢瓶应存放在阴凉、干燥、远离热源的地方.可燃性气瓶应与氧气瓶分开存放.
2)搬运钢瓶要小心轻放,钢瓶帽要旋上.
3)使用时应装减压阀和压力表.可燃性气瓶(如H2、C2H2)气门螺丝为反丝;不燃性或助燃性气瓶(如N2、O2)为正丝.各种压力表一般不可混用.
4)不要让油或易燃有机物沾染气瓶上(特别是气瓶出口和压力表上).
5)开启总阀门时,不要将头或身体正对总阀门,防止万一阀门或压力表冲出伤人.
6)不可把气瓶内气体用光,以防重新充气时发生危险.
7)使用中的气瓶每三年应检查一次,装腐蚀性气体的钢瓶每两年检查一次,不合格的气瓶不可继续使用.
8)氢气瓶应放在远离实验室的专用小屋内,用紫铜管引入实验室,并安装防止回火的置.
9)钢瓶内气体不能全部用尽,要留下一些气体,以防止外界空气进入气体钢瓶,一般应保持0.5MPa表压以上的残留压力.
10)钢瓶须定期送交检验,合格钢瓶才能充气使用. 1.5 气体使用操作规程 　　由电解水或液化空气能得到纯氧气,压缩后,贮于钢瓶中备用.从气体厂刚充满氧的钢瓶压力可达15MPa,使用氧气需用氧气压力表.
使用氧气时,必须遵守下面规则:
(1)搬运钢瓶时,防止剧烈振动,严禁连氧气表一起装车运输.
(2)严禁与氢气同在一个实验室里面使用.
(3)尽可能远离热源.
(4)在使用时特别注意在手上,工具上,钢瓶和周围不能沾有油污,扳子上的油可用酒精洗去,待干后使用,以防燃烧和爆炸.
(5)氧气瓶应与氧气表一起使用,氧气表需仔细保护,不能随便用在其它钢瓶上.
(6)开阀门及调压时,人不要站在钢瓶出气口处,头不要在瓶头之上,而应在瓶之侧面,以保人生安全.
(7)开气瓶总阀1之前,必须首先检查氧气表调压阀门4是否处于关闭,（手把松开是关闭）状态.不要在调压阀4开放（手把顶紧是开放）状态,突然打开气瓶总阀,否则会将氧气表打坏或出其他事故.
(8)防止漏气,若漏气应将螺旋旋紧或换皮垫.
(9)钢瓶内压力在0.5MPa以下时,不能再用,应该去灌气.
1.6 X射线的防护 X射线被人体组织吸收后,对人体键康是有害的.一般晶体X射线衍射分析用的软X射线(波长较长、穿透能力较低)比医院透视用的硬X射线(波长较短、穿透能力较强)对人体组织伤害更大.轻的造成局部组织灼伤,如果长时期接触,重的可造成白血球下降,毛发脱落,发生严重的射线病.但若采取适当的防护措施,上述危害是可以防止的.最基本的一条是防止身体各部(特别是头部)受到X射线照射,尤其是受到X射线的直接照射.因此要注意X光管窗口附近用铅皮(厚度在一毫米以上)挡好,使X射线尽量限制在一个局部小范围内,不让它散射到整个房间,在进行操作(尤其是对光)时,应戴上防护用具(特别是铅玻璃眼镜).操作人员站的位置应避免直接照射.操作完,用铅屏把人与X光机隔开;暂时不工作时,应关好窗口,非必要时,人员应尽量离开X光实验室.室内应保持良好通风,以减少由于高电压和X射线电离作用产生的有害气体对人体的影响. 应急措施急救措施立即使患者脱离中毒现场,脱去污染衣服,用肥皂水（忌用热水）彻底清洗污染的皮肤、头发、指甲皮肤污染立即更换衣服,用肥皂和清水清洗皮肤.误服立即催吐,并口服1%-2%苏打水洗胃,随即送医院抢救.特效解毒药有解磷定、阿托品等. 泄漏处置用砂土吸收,倒至空旷地方深埋.污染地面用石灰中和,再用大量水冲洗,经稀释的污水放入废水系统. 消防方法可用水喷,也可用干粉、泡沫或二氧化碳灭火剂扑火,并用水保持容器冷却,喷水驱散蒸气,赶走逸出物料,防止再次引火《广东省剧毒化学品管理办法》（粤安监管〔2003〕242号）第十四条 剧毒化学品必须在配备防盗报警装置的专用仓库内单独存放,严格实行双人收发、双人记帐、双人双锁、双人运输、双人使用的“五双”制度. 易制毒化学品管理制度 1.目的建立易制毒品使用、储存规定.2.范围适用于本公司易制毒品安全管理.3.责任者安全科、保安队、采购部、使用单位.4.程序根据《全国人民代表大会常务委员会关于禁毒的决定》和《XX省禁毒条例》的有关规定,防止易制毒化学品流入非法渠道,结合企业实际,特制定本制度.4.1生产、经营、运输、储存易制毒化学品,必须遵守国家的有关法律法规.并成立易制毒化学品使用管理小组,由主要领导任组长,并确定1-2名专兼职易制毒化学品管理人员.4.2定期对易制毒化学品联络员、仓管员、使用人员进行政审,定期对上述人员进行教育和培训.4.3每次购买易制毒化学品,均由联络员携带市易制毒化学品购用申请表以及上次办理的购用证明、实际购买情况,到市公安局易制毒化学品管理办公室办理购用证明.购用证明有效期为一个月,每证仅限购买一次.在购用证明办理后未能按时购买,应在有效期满后7日内将已过期的购用证明交回原发证机关,由原发证机关注销作废.4.4购买易制毒化学品时必须严格按照购用证明上的数量购买,不得超过购买证明上所限定的数额.4.5购用证明仅限证明上所注明的购用单位使用,应由购用单位派员前往销售单位购买,不得将购买证明以任何形式交给其他单位和个人使用,或请其他单位或个人代为购买.4.6所购买的易制毒化学品必须是本单位使用,不得以转让,转借等形式交给其他单位或个人使用,不得为其他单位代为办理购用证明.4.7易制毒化学品运抵单位后,必须由联络员在场监视卸货、入库,数量核对无误后,有送货人、仓管员、监督员分别在易制毒化学品出入库登记证明簿上签名.4.8易制毒化学品须有单独的仓库存放,实行双人双锁,出入库台帐登记清楚、全面、准确.无关人员不得进入易制毒化学品仓库.仓管员和联络员应每月盘点当月的使用数量和库存数量,核对无误后,在每月5日前将盘点情况寄交易制毒化学品管理办公室.如在盘点中发现存在数量不对应,应立即报告易制毒化学品管理办公室,由管理办公室和使用企业共同复核.如发现被盗的应立即向公安机关报案.4.9使用部门（车间）须开具易制毒化学品领用单,由使用部门（车间）负责人签字后,向仓库领用易制毒化学品.出库时联络员须到现场监督,领用人、仓管员、监督员核对数量后分别在易制毒化学品出入库登记簿上签名.出库后由联络员陪同领用人将易制毒化学品送到使用部门（车间）.易制毒化学品领用单位应建立登记台帐,单独装订成册备查.用槽罐储存易制毒化学品的,从槽罐抽到高位槽（即抽离槽罐）即视为出库,做出库登记.4.10使用部门（车间）应按当天使用计划,合理领用易制毒化学品.原则上谁使用由谁领用,负责领用人下班,易制毒化学品还有剩余即视为不能使用完.使用部门（车间）负责人应安排二个人将多余的易制毒化学品送回仓库,由仓库管理人员应对送回的易制毒化学品进行称量后作为入库原料进行登记,送回人、仓管员分别在登记簿上签名.不得将领用原料暂存在仓库中,使用部门（车间）不得私自存放易制毒化学品在本部门（车间）.使用部门（车间）再次领用已送回的易制毒化学品应按第九条规定重新办理领用手续.4.11使用易制毒化学品,应注意易制毒化学品使用后残液的回收和处理,不得将含有易制毒化学品成份的残液直接排放出厂外,让不法分子有机可乘. 望采纳,谢谢!

硫磺香皂的作用（七）

碳,铅,热敏纸,都需压过.
能乱想到的就是磁粉排列,或者照相显影.不知道能不能有所启发.自己还没想出来.
试想复印机都是先要扫描原图,难点是生活用品怎么做到.这步是关键吧,接下来,腐蚀,刻,等什么的就容易想了.
要是是什么科学的作业,楼主把答案发出来哦,我挺关注的哈哈.

硫磺香皂的作用（八）

一 、微生物实验室设计
微生物实验室由准备室、洗涤室、灭菌室、无菌室、恒温培养室和普通实验室六部分组成.这些房间的共同特点是地板和墙壁的质地光滑坚硬,仪器和设备的陈设简洁,便于打扫卫生.
二、微生物实验室基本要求
（一）准备室
准备室用于配制培养基和样品处理等.室内设有试剂柜、存放器具或材料的专柜、实验台、电炉、冰箱和上下水道、电源等.
（二）洗涤室
洗涤室用于洗刷器皿等.由于使用过的器皿已被微生物污染,有时还会存在病原微生物.因此,在条件允许的情况下,最好设置洗涤室.室内应备有加热器、蒸锅,洗刷器皿用的盆、桶等,还应有各种瓶刷、去污粉、肥皂、洗衣粉等.
（三）灭菌室
灭菌室主要用于培养基的灭菌和各种器具的灭菌,室内应备有高压蒸汽灭菌器、烘箱等灭菌设备及设施.
（四）无菌室
无菌室也称接种室,是系统接种、纯化菌种等无菌操作的专用实验室.在微生物工作中,菌种的接种移植是一项主要操作,这项操作的特点就是要保证菌种纯种,防止杂菌的污染.在一般环境的空气中,由于存在许多尘埃和杂菌,很易造成污染,对接种工作干扰很大.
1. 无菌室的设置
无菌室应根据既经济又科学的原则来设置.其基本要求有以下几点：
　　（1）无菌室应有内、外两间,内间是无菌室,外间是缓冲室.房间容积不宜过大,以便于空气灭菌.最小内间面积2×2.5＝5m2,外间面积1×2＝2m2,高以2.5m以下为宜,都应有天花板.
　　（2）内间应当设拉门,以减少空气的波动,门应设在离工作台最远的位置上；外间的门最好也用拉门,要设在距内间最远的位置上.
（3）在分隔内间与外间的墙壁或“隔扇”上,应开一个小窗,作接种过程中必要的内外传递物品的通道,以减少人员进出内间的次数,降低污染程度.小窗宽60cm、高40cm、厚30cm,内外都挂对拉的窗扇.
　　（4）无菌室容积小而严密,使用一段时间后,室内温度很高,故应设置通气窗.通气窗应设在内室进门处的顶棚上（即离工作台最远的位置）,最好为双层结构,外层为百叶窗,内层可用抽板式窗扇.通气窗可在内室使用后、灭菌前开启,以流通空气.有条件可安装恒温恒湿机.
　2. 无菌室内设备和用具
　　（1）无菌室内的工作台,不论是什么材质、用途的,都要求表面光滑和台面水平.
　　（2）在内室和外室各安装一个紫外灯（多为30W）.内室的紫外线灯应安装在经常工作的座位正上方,离地面2m,外室的紫外线灯可安装在外室中央.
　　（3）外室应有专用的工作服、鞋、帽、口罩、盛有来苏儿水的瓷盆和毛巾、手持喷雾器和5%石炭酸溶液等.
　　（4）内室应有酒精灯、常用接种工具、不锈钢制的刀、剪、镊子、70%的酒精棉球、工业酒精、载玻璃片、特种蜡笔、记录本、铅笔、标签纸、胶水、废物筐等.
3. 无菌室的灭菌消毒
　　（1）薰蒸：这是无菌室彻底灭菌的措施.无菌室使用了较长时间,污染比较严重时,应进行薰蒸灭菌.可用甲醛、乳酸或硫磺薰蒸.
　　（2）喷雾：在每次使用无菌室前进行.喷雾可促使空气中微粒及微生物沉降,防止桌面、地面上的微尘飞场,并有杀菌作用.可用5%石炭酸喷雾.
　　（3）紫外线照射：在每次使用无菌室前进行.紫外线有较好的杀菌效果.通常应开启紫外线灯照射30～60min.
4. 无菌室工作规程
　　（1）无菌室灭菌.每次使用前开启紫外线灯照射30min以上,或在使用前30min,对内外室用5%石炭酸喷雾.
　　（2）用肥皂洗手后,把所需器材搬入外室；在外室换上已灭菌的工作服、工作帽和工作鞋,戴好口罩,然后用2%煤酚皂液将手浸洗2分钟.
　　（3）将各种需用物品搬进内室清点、就位,用5%石炭酸在工作台面上方和操作员站位空间喷雾,返回外室,5～10min后再进内室工作.
（4）接种操作前,用70%酒精棉球擦手；进行无菌操作时,动作要轻缓,尽量减少空气波动和地面扬尘.
　　（5）工作中应注意安全.如遇棉塞着火,用手紧握或用湿布包裹熄灭,切勿用嘴吹,以免扩大燃烧；如遇有菌培养物洒落或打碎有菌容器时,应用浸润5%石炭酸的抹布包裹后,并用浸润5%石炭酸的抹布擦拭台面或地面,用酒精棉球擦手后再继续操作.
　　（6）工作结束,立即将台面收拾干净,将不应在无菌室存放的物品和废弃物全部拿出无菌室后,对无菌室用5%石炭酸喷雾,或开紫外线灯照射30min.
（五）恒温培养室
1. 培养室的设置
　　（1）培养室应有内、外两间,内室是培养室,外室是缓冲室.房间容积不宜大,以利于空气灭菌,内室面积在3.2×4.4＝14m2左右,外室面积在3.2×1.8＝6m2左右,高以2.5m左右为宜,都应有天花板.
　　（2）分隔内室与外室的墙壁上部应设带空气过滤装置的通风口.
　　（3）为满足微生物对温度的需要,需安装恒温恒湿机.
　　（4）内外室都应在室中央安装紫外线灯,以供灭菌用.
2. 培养室内设备及用具
　　（1）内室通常配备培养架和摇瓶机（摇床）.常用的摇瓶机有旋转式、往复式两种.
　　（2）外室应有专用的工作服、鞋、帽、口罩、手持喷雾器和5%石炭酸溶液、70%酒精棉球等.
3. 培养室的灭菌、消毒
同无菌室的灭菌、消毒措施.
小规模的培养可不启用恒温培养室,而在恒温培养箱中进行.
（六）普通实验室
进行微生物的观察、计数和生理生化测定工作的场所.室内的陈设因工作侧重点不同而有很大的差异.一般均配备实验台、显微镜、柜子及凳子.实验台要求平整、光滑,实验柜要足以容纳日常使用的用具及药品等.

硫磺香皂的作用（九）

金属及其化合物
一、
金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe.
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.
三、
A12O3为两性氧化物,Al（OH）3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.
四、
五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应 CO32—＋H＋ H CO3—
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O
反应实质：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32—
与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
CO32—＋H2O＋CO2 H CO3—
不反应
与盐反应 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— CaCO3↓
不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
转化关系
六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.
非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3％,次于氧.是一种亲氧元
素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量90％以上.位于第3周期,第ⅣA族碳的下方.
Si 对比 C
最外层有4个电子,主要形成四价的化合物.
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透明的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙.二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.（玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应,可以与强碱（NaOH）反应,是酸性氧化物,在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞.
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得.
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体.
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳定.一般不溶于水.（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂. 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅单质
与碳相似,有晶体和无定形两种.晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（1410℃）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼.是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子结构： 容易得到一个电子形成
氯离子Cl－,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在.
六、氯气
物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态.
制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔.
化学性质：很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）.也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(点燃) CuCl2
Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰,生成大量白雾.
燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧.
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色.其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效.
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ,其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③与有机物反应,是重要的化学工业物质.
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
七、氯离子的检验
使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
八、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺,是黄色粉末）
S＋O2 ===(点燃) SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.
可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接.
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 (浓H2SO4) 12C＋11H2O放热
2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.
2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和
十二、硝酸
物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.
化学性质：具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.
4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.
十三、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂.
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐）,受热易分解,放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满.

硫磺香皂的作用（十）

九年级化学知识点汇总
（空气,氧气）
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积.
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹.
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的.
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物）为 、二氧化碳为 、其它气体和杂质为0.03%.空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物.
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气.
5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应.
燃烧的条件是：(1) 可燃物, (2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点
灭火的方法：①隔绝空气 ②温度降低到着火点以下
燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点
相同点是：都属于氧化反应,都放出热量.
不同点是：燃烧、自燃反应剧烈,发光、放热；缓慢氧化只放热,不发光.
6、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的.
氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂.氧气的用途：①支持燃烧 ②供给呼吸
氧气的化学性质
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺,发出白光.
化学方程式为：
②（淡黄色）S和O2反应的现象是：在空气中 火焰,在氧气中 的火焰,生成 气味的气体SO2.化学方程式为：
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：产生大量 ,（用于发令枪）化学方程式为：
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热,同时发出耀眼的 光,生成一种白色固体氧化镁.（用于照明弹等）化学方程式为：
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点：预先放入少量水或一层沙,防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂.
化学方程式为：
⑥氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰.方程式：________________________
⑦一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰.方程式：_________________________
⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰.方程式：____________________
⑨酒精的燃烧
（水）
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.
3、预防和消除对水源的污染,需采取的措施：①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等.
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分.写出方程式：_________________________
5、电解水中正极产生 ,负极产生 ,体积比（分子个数比）为 ,质量比为 ,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性.电解水的化学方程式为：
6、硬水指的是含有较多的 和 的水,我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水,泡沫较多的是软水,泡沫较少的是硬水.
（碳和碳的氧化物）
1、常见的碳的单质有 和 ,以及C60 .金刚石很坚硬；石墨很软,所以可以做铅笔芯,石墨具有 ,可以做电极,石墨很滑腻,所以可以做高温润滑剂.
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________________________
活性炭和木炭具有很强的__________能力,因此可以用来除去异味和吸附色素.
化学性质：在常温下碳的化学性质__________
①可燃性：木炭在氧气中燃烧.
当氧气充足时,其反应方程式为：__________________________________
当氧气不充足时,其反应方程式为：________________________________
②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为____________________
现象：黑色粉末变红,产生使石灰水变浑浊的气体
木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________
高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________
2、二氧化碳的物理性质：能溶于水,密度比空气的大.加压降温易变为固体“干冰” 用途：灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料
化学性质： （1）通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧.
（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变 色,因为( 写方程式)__________________；加热又变为 色,因为碳酸H2CO3不稳定,易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________.
（3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________
现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）
二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________
3、一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水.
化学性质
①\x09可燃性：
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________
②\x09还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）
(写方程式)________________________
现象：黑色粉末变红,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________
特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合,破坏了血红蛋白的输氧能力
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同.
（常见的金属）
3、防止铁制品生绣的方法：(1)保持铁制品表面的洁净和干燥,(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜.（如：①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜.） (3)制成合金,
除去铁锈的方法：①及时地打磨 ②用稀酸洗,如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O
4、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质. 铁的合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在 之间,钢的含碳量在 之间.
生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同.
5、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石.原理：在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来.
如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式) _____________________________
6、铝是一种化学性质活泼的金属,在常温下能与空气中的__________反应,生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步被氧化.
该反应的化学方程式为：________________________________
（常见的酸）
1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物.如盐酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）.
2、盐酸是HCl的水溶液.纯净的浓盐酸是无色.盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气 里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触,形成盐酸小液滴的缘故.
浓盐酸露置在空气里,不会变质,但质量减轻,溶质的质量分数减小.
3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体.因为它具有吸水性,所以它常用作某些气体的干燥剂.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并用玻棒不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散.
浓硫酸露置在空气中,不会变质,但质量增加,溶质的质量分数减小
4、酸的性质,
（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色；
（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应,H后的不反应）
铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 锌和硫酸：____________________
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
（3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式)
盐酸清洗铁锈： ________________________________
氧化铜和硫酸 __________________________________
（4）酸与碱反应（写化学方程式)
盐酸中和氢氧化钠：____________________________________
氢氧化铜和硫酸：_______________________________________
（5）酸与盐反应
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于酸
（常见的碱）
碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物.
1、氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）
物理性质： 白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易_______
称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量.
NaOH会吸收空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必须密封保存
用途：作中性或碱性气体的干燥剂,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,
可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业
二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）
氢氧化钠露置于空气中而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
氢氧化钠与三氧化硫反应 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
2．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 它的水溶液俗称石灰水 化学式Ca（OH）2 ）
白色粉末状固体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低.用生石灰跟水反应制得.
用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等,在农业上可降低土壤酸性,配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）.
氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成,氢氧化钠则无沉淀生成.
CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH
工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料,可在一定条件下,通过3个反应制取少量的氢氧化钠.这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）CaCO3 CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH.这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应.
长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质,这是因为空气的CO2 与石灰水反应,生成的碳酸钙CaCO3 ,清洗的方法是用稀盐酸清洗,请写出方程式：____________
碱的性质：
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质.
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应.（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色.例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色.因为氢氧化铁是不溶于水的,没有电离出OH―
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水.条件：碱必须可溶,例如Cu(OH)2+CO2不反应 因为氢氧化铜不溶于水,而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2 、SO2 反应
熟石灰放在空气中变硬：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
苛性钠放在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O.
凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物.
(3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ：反应为：_____________________
(4) 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件：反应物均可溶,生成物有沉淀.
（常见的盐）
1、\x09盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物.
2、食盐是氯化钠,化学式为NaCl, 食盐溶液和硝酸银反应： NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓
3、碳酸钠的化学式为Na2CO3,俗称是纯碱,苏打.我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面,有杰出的贡献.
注意：碳酸钠Na2CO3,是盐但是其水溶液显碱性,故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂.但可以使用稀盐酸,是有气泡产生.例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
也可使用石灰水 ,石灰水变浑浊（白色沉淀） Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
5、碳酸钙 CaCO3 ,是石灰石和大理石的主要成分,
可以和盐酸反应制取二氧化碳,化学方程式为: _____________________________
工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰,即氧化钙,反应为：____________________
6、盐的化学性质（可溶性盐）
（1）跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来.（K、Ca、Na太活泼,不和盐置换） 如 Fe+CuSO4=FeSO4+Fe
（2）盐与酸反应 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）盐与碱反应
FeCl3+NaOH=NaCl+Fe（OH）3↓ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）盐与盐反应
NaCl++ AgNO3=AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子,所以其水溶液可以导电.
（（分子、原子、离子、元素、化合价）
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）.
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）.保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子.物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质.在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子.
2、原子是化学变化中的最小粒子.原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）.一切原子都有质子、中子和电子吗?（错!一般的氢原子无中子）.
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12.相对原子质量的单位是“1”,它是一个比值.相对分子质量的单位是“1”.
原子中： 相对原子质量=质子数+中子数
核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（ 原子不显电性）
3、\x09离子,带电的原子或原子团.带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于核外电子数）,如 Na＋ Mg2＋ NH4＋ ；带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数） 如 Cl― O2― SO42― 等,在溶液中,阴离子和阳离子同时存在,且正、负电荷数目相等,所以溶液不显电性
4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称,决定元素的种类是核电荷数（或质子数）,（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数.同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同.
地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe.最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3

5、化合价
常见元素的化合价：
名 称\x09铵 根\x09氢氧根\x09硝酸根\x09硫酸根\x09碳酸根\x09磷酸根
符 号\x09NH4\x09OH\x09NO3\x09SO4\x09CO3\x09PO4
化合价\x09+1\x09-1\x09-1\x09-2\x09-2\x09-3
离子\x09NH4＋ \x09OH― \x09NO3― \x09SO42― \x09CO32― \x09PO43―
+1 价K、Na、Ag、H ；+2价Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；
+3价 Al ；+4价 Si ；+5价 P
O一般为-2价 ,Cl 一般为-1价,铁有+2、+3价,+2价的铁一般叫亚铁 ,
常见原子团的符号和化合价
6、物质是由分子、原子、离子构成的.
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、大部分固态非金属.
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物如CO2、H2O 等 . 分子又是由原子构成的.在化学变化中,分子可以再分
由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4.构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-.
7、原子结构示意图,核外电子总数等于核内质子数,如
17号元素的氯原子,有三个电子层,最外层7个电子容易得到一个电子
离子结构示意图,核外电子总数不等于核内质子数,如
氯原子和氯离子由于核内质子数相等,所以是同种元素,但最外层电子数不相等,所以化学性质不一样
（元素符号,化学式 ）
1、 元素符号的意义：宏观：表示一种元素,微观：表示这种元素的一个原子.
如H：氢元素 一个氢原子
但是加上系数,只表示微观,不表示宏观,如 2H表示 两个氢原子 因为元素只讲种类不讲个数.
2、化学式的意义：宏观：表示一种物质,表示这种物质的元素组成,
微观：表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成.加上系数只表微观不表宏观.
如： CO2 ：①二氧化碳气体 ②二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的
③一个二氧化碳分子 ④一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的
而 2CO2 表示两个二氧化碳分子
3、化学符号中数字的含义
①前面 ： 表示粒子的个数 如 两个钾原子 2K 三个水分子 3H2O
②正上方：表示元素的化合价 如 Fe(+2)2O3 氧化铁中铁元素的化合价为+2价
③右下角：分子中所含原子的个数 如 CO2 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子
④右上角：离子所带电荷数 如 Mg2＋ 一个镁离子带两个单位正电荷
（溶液）
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.
溶液由溶质和溶剂组成.（在溶液里的反应,一般是溶质参加反应）
2、溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体）,但没有溶解的物质 不是溶液的一部分,不能认为是溶质.
3、溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂.溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水.
7、固体的溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
理解“固体溶解度”必须把握四点：
（1）温度（2）100克溶剂（3）达到饱和状态（4）溶解的溶质的质量.
8、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线.
大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如熟石灰.
9、气体溶解度随温度升高而降低,随压强增大而增大.
10、固体溶解度与溶解性的关系：
溶解性\x09易溶\x09可溶\x09微溶\x09难溶（或不溶）
20℃的溶解度（克）\x09>10\x091～10\x090.01～1\x09

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