2017海南高考化学卷10022017海南高考化学卷?-?搜狗搜索

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2017海南高考化学卷10022017海南高考化学卷?-?搜狗搜索(共10篇)

2017海南高考化学卷10022017海南高考化学卷?-?搜狗搜索（一）：

这道题在选修5中算难的,碳碳双键与HClO的加成书本没有（其实和氯水反应）
化学21题中C3H5Cl 的加成 两种写法
CH2ClCH=CH2 + HClO = CH2Cl-CHCl-CH2OH 或 CH2Cl-CHOH-CH2Cl
再水解得丙三醇
C3H5Cl与氯水的加成反应无条件
C3H5Cl水解条件是氢氧化钠水溶液加热
所以 先加成,再去发生水解反应 是两步

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笑话,我会告诉你N是+5价但核外电子数有七个吗?
呵呵,逗你玩的,这种阴险的题以后得提防点哦
望采纳哦O(∩_∩)O~【2017海南高考化学卷10022017海南高考化学卷?-?搜狗搜索】

2017海南高考化学卷10022017海南高考化学卷?-?搜狗搜索（三）：

可以从观察的角度来写，伟大的发现往往并不是来源于伟大的理论，而是对平凡生活中的关注和观察；
可以从机遇的角度来说
可以从执着的追求
注意材料最后几句话已经指明了文章的方向

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修复溶洞底部受损石笋是利用Ca(HCO3)2+2NaOH＝CaCO3＋Na2CO3+H2O　　必须依据修复情况控制碱液滴加速度,速度过快来不及反应生成CaCO3倒把表面的溶于水的Ca(HCO3)2冲洗下来,起不到修复作用.

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正确的答案：Al+Al2Cl7―-3e-=4AlCl4―
因为在熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在
所以含铝比例少的Al2Cl7―做反应物,含铝比例多的AlCl4―做生成物

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1,金刚石较高.因为金刚石是原子晶体而C60是分子晶体.融化前者须破坏化学键而融化后者须破坏分子间作用力
2,可能.C60中每个C原子与三个其它C原子成单键,说明该分子中存在π键,则有可能与卤族元素单质发生加成反应.
3,每个碳原子和其他三个碳原子成单键,则60个原子时180个单键.每个单键被两个原子公用.所以共有单键90个.
4,欧拉定理：点+面-棱=2
点=70,棱=70×3÷2=105（参见上问）
∴,面=37
设x个五边形,y个六边形
x+y=37
5x+6y=（105×2）
解得x=12,y=25

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（一）大多数的碳酸氢盐都是对热不稳定的,受热分解成对应的碳酸盐,二氧化碳和水.碳酸盐对热较稳定,不易受热分解.
如碳酸氢钠在50℃开始分解,270℃分解完全.
所以,可认为以下三种碳酸氢盐在300℃下全都分解完全.
碳酸氢铵较特殊,因为没有金属离子,受热分解得到的碳酸铵也不稳定,会进一步受热分解得到氨气,二氧化碳和水.
Na2O2即和H2O反应,也和CO2反应,如果CO2和H2O同时存在的话,则存在竞争反应,则Na2O2优先和CO2反应,因为如果Na2O2先和H2O反应,生成的NaOH还会和CO2反应生成Na2CO3和H2O 相当于H2O没有参加反应.
以后遇到这类竞争反应都可以这样去考虑：先假设可以发生该反应,然后看这个反应的产物会不会和其他反应物反应又变回来,如果是,则该反应就不能优先发生.
现在看题目：
A 容器 ①NaHCO3受热分
2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O↑ + CO2↑
2 1 1 1
1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol
1molNaHCO3得到0.5mol Na2CO3 ,0.5mol的CO2和0.5mol的H2O
②Na2O2先和0.5molCO2反应,消耗0.5molNa2O2,则剩余的0.5molNa2O2刚好再和0.5mol的H2O反应完全,反应如下：
Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2 O2
0.5mol 0.5mol 0.5mol

Na2O2 + H2O = 2NaOH + 1/2O2
0.5mol 0.5mol 1mol
所以,A中Na2O2全都反应完,产生的O2全部逸出.
剩余的固体物质有1mol Na2CO3 和 1mol NaOH
B 容器 同上
①NH4HCO3受热分
NH4HCO3 =△= NH3↑ + CO2↑ + H2O↑
1mol 1mol 1mol 1mol
②1molNa2O2刚好先和1molCO2反应完全,没有剩余的Na2O2和H2O反应.
Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2 O2
1mol 1mol 1mol

所以,B中Na2O2全都反应完,产生的NH3；H2O全都逸出.
最后,剩余的固体物质有 1molNa2CO3
（3）C 容器
①碳酸氢钙分
Ca(HCO3)2 =△= CaCO3 + CO2↑ + H2O↑
1mol 1mol 1mol 1mol
②1molNa2O2刚好先和1molCO2反应完全,没有剩余的Na2O2和H2O反应.
Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2 O2
1mol 1mol 1mol

所以,C容器中Na2O2全都反应完,产生的H2O全都逸出.
最后,剩余的固体物质有 1mol CaCO3 和 1mol Na2CO3
如果说简便方法,可分成 碳酸氢铵 ；一价金属离子的碳酸氢盐 ；二价金属离子的碳酸氢盐 三类考虑.
（1）一价金属离子的碳酸氢盐（用MHCO3表示）热分解与产生的M2CO3,CO2和H2O的物质的量之比为 2 ：1 ：1 ：1
所以,相同物质的量的Na2O2和MHCO3分解后的产物CO2和H2O结合,刚好都反应完全.得到等物质量的NaOH,和一半物质的量的Na2CO3,加上热分解得到的一半M2CO3,
则最后固体物质是 与Na2O2相同物质的量的MOH 和 一半物质的量的NaCO3 与一半物质的量的M2CO3
（2）二价金属离子的碳酸氢盐（用M(HCO3)2表示）热分解与产生的M2CO3,CO2和H2O的物质的量之比为 1 ：1 ：1 ：1
所以,相同物质的量的Na2O2和MHCO3分解后的产物CO2结合,刚好都反应完全.得到等物质量的Na2CO3；加上热分解得到的等物质的量的MCO3
则最后固体物质是 与Na2O2相同物质的量的 MCO3 和 Na2CO3
（二）相同物质的量的CO3^2- 和 OH- 分别消耗的H+的物质的量之比为 1 ：2
则,A可看作是 3/2 mol 的CO3^2- ；
B可看作是 1 mol 的CO3^2-；
C可看作是 2 mol 的CO3^2- .
所以,分别消耗的H+的物质的量之比为 A ：B ：C = 3/2 ：1 ：2
C＞A＞B
具体计算如下：
A中,1 mol Na2CO3和1 mol NaOH 消耗H+的物质的量为 ： 2mol + 1mol =3mol
B中,1 mol Na2CO3消耗的H+的物质的量为 2mol
C中,1 mol Na2CO3和1 mol CaCO3消耗的H+的物质的量为 2mol + 2mol =4mol
所以,A ：B ：C = 3 ：2 ：4
C＞A＞B

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作为学科名称的词不是专有名词（也不是缩略词）,因此根据英语词头大写的规则,只要它不是句子的第一个词,首字母就不用大写.

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2013届高三学情调研考试
化学试卷
满分：120分 时间：100分钟 命题：
可能用到的相对原子质量： H 1 C12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S32
K39 Cl 35. 5Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
选择题
单项选择题：本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分.每小题只有一个选项符合题意.
1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用.下列做法与此理念相违背的是（ ）
A．在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂,延长其保质期
B．将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率
C．加快高效洁净能源转换技术的开发,缓解能源危机
D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸,减少树木砍伐
2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图：
C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式：
3．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1 mol•L-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-
B．c(OH-)=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-
C．c(H+)=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
4．反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化.下列相关说法正确的是
A．该反应是吸热反应
B．催化剂改变了该反应的焓变
C．催化剂降低了该反应的活化能
D．该反应的焓变△H=
5.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）
A．氨气具有氧化性,用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B．氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃
C．二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D．铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
6. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（ ）
A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体
D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下,0. 1 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为0. 1NA
B．常温常压下,18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下,11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA
D．常温常压下,2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+
C．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-
10．下列说法不正确的是（ ）
A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液,加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定是铵盐溶液
B．浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,如果生成白色沉淀,则原溶液中一定
有SO42—
D．除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
不定项选择题：本题5 小题,每小题4 分,共计20 分.每小题只有一个或两个选项符合题意.


放电

充电


11．高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH,放电时的总反应式为：（ ）
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH,下列叙述正确的是
A．放电时负极反应为：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2
B．放电时OH—向正极移动
C．充电时每转移3 mol电子,阳极有1 mol Fe(OH)3 被还原
D．充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e— == 3Zn+6OH—
12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y原子的最外层只有2 个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族.下列叙述正确的是（ ）
A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW>rX
13. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）



A．试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2 + CO2 + 2H2O＝Al(OH)3↓ + NaHCO3
14．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池.下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是（ ）
A．转移0.1mol电子时,a电极产生1.12LH2（标准状况）
B．b电极上发生的电极反应是：
2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C．c电极上进行还原反应,B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
15.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（见下图）.下列说法正确的是（ ）
A．25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D．图4所示转化反应都是氧化还原反应

非选择题
16．（8分）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置.
（1）该电池中OH－向_______极移动(填“正”或“负”)
（2）该电池负极的电极反应为_______________________________.
（3）用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液,电解一段时间后,
为使电解质溶液恢复到原状态,需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2 固体.则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________,电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________.
17．（18分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌.以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O.
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全.
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L.
（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 .若要计算该溶液的质量分数,
还需要的一个条件是　 (用文字说明）.
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）.
a．将SO2氧化成SO3,增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是 .
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中.除H2O2外,还可以选择的还原剂是 （选填序号）.
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）.
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）.

18.（18分）21世纪是钛的世纪.下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：




已知：
① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1
② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1
（1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）
沉淀,再煅烧沉淀制得的.TiO2＋发生水解的离子
方程式为 .
（2）反应Ⅰ在800～900℃下进行,还生成一种可燃
性无色气体,该反应的化学方程式为 ；
反应Ⅱ的热化学方程式为 .
（3）该工艺流程中,可以循环使用的物质有 .
（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如右图所示.图中b是电源的 极,阴极的电极反应式为 .
19. (14分) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如下：




已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH +3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3+ 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 +3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；
（4）配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL）,它的物质的量浓度为 ；
（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为 KClO
（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后,会有副产品 （写化学式）,它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途 .
20．（10分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点.
⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是 .
⑵选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx＋4x NH3 (3＋2x)N2＋6xH2O
①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为 L.
②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝－180.5kJ·mol－1
则反应6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝ .
⑶目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理,其脱硝机理示意图如下图1,脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示.
图1 图2
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式： .
②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是 .
21．（12分）已知：A、B、C、D、E为周期表1~36号中的元素,它们的原子序数逐渐增大.A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2—离子D2＋离子具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2.
请回答下列问题：
⑴A、B、C、D四种元素中,电负性最大的是 （填元素符号）.
⑵B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是 .
⑶由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体,则CAB－中A原子的杂化方式为 .
⑷E2＋离子能与AC分子形成［E(AC)4］2＋,其原因是AC分子中含有 .
⑸最近发现,只含A、D、E三种元素的一种晶体（晶胞如右图所示）具有超导性.A原子的配位数为 ；该晶体的化学式为 .






















2013届高三学情调研考试化学试卷答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10


答案

A

B

B

C

C

D

A

B

C

C


题号

11

12

13

14

15












答案

A

AD

D

AC

B











16．（每空2分,共8分）
①负 ②CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O
③0.2 mol·L－1 4.48 L
17、（每空2分,共18分）
（1）4 mol/L（未写单位不给分）,该溶液的密度；
（2）b；
（3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；
（4）连续测定吸收塔内溶液的pH；
（5）a；
（6）b、e、d,重结晶.
18．（每空3分,共18分）
（1）TiO^2＋＋2H2O＝H2TiO3↓＋2H^＋
（2）TiO2＋2Cl2＋2C ＝(800～900℃) TiCl4＋2CO
2Mg(s)＋TiCl4(l)＝2MgCl2(s)＋Ti(s) △H＝－512 kJ·mol－1（状态不写得0分）
（3）Mg、Cl2（共3分,填一个1分）
（4）正 TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－
19.（每空2分,共14分）
（1）温度较低（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH+ H2↑ + Cl2↑
（3）Fe元素的化合价显+6价,易得电子（4）10 mol/L
（5）AC（6）KNO3 KCl； KNO3可用于化肥,炸药等
20．（每空2分,共10分）
⑴防止酸雨的发生 ⑵① ②－724.5kJ·mol－1
⑶①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O ②350℃、负载率3%
21、（每空2分,共12分）
⑴O ⑵NH3分子间能形成氢键
⑶sp ⑷孤对电子 ⑸6 MgNi3C

2017海南高考化学卷10022017海南高考化学卷?-?搜狗搜索（十）：

新高考化学工艺流程图题剖析
安徽省桐城中学
【引言】：化学工艺流程图题就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来,并根据生产流程中有关的化学知识步步设问,形成与化工生产紧密联系的试题,体现了化学的真实性.这一题型是我省高考近两年来的新题型,对于我省考生来说试题陌生度高→能力要求也大→试题文字量大→学生会产生畏惧感→得分不理想.为了尽快解决这一严峻的问题,现将这一题型剖析如下：
第一部分 2011年安徽省《考试说明》（化学部分）相关解析
这种题型涵盖了我省考试说明中的多处要求,现统计如下：
一、考试目标与要求
（一）对化学学习能力的要求
2. （2）能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达,并作出解释的能力.
二、考试范围与要求（第一部分）
（一）化学学科特点和化学研究基本方法
2、认识化学是以实验为基础的一门科学；
4、了解定量研究的方法是化学发展为一门 科学的重要标志；
5、了解科学、技术、社会的相互联系,了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性.
（五）化学实验基础
1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法；
2、掌握化学实验的基本操作；
4、能对常见物质进行检验、分离和提纯；
6、了解酸碱中和滴定的基本理（新增）.
第二部分 新高考化学工艺流程图题分类例析
工艺流程图题型依据实验目的主要分为两类：
A、从混合物中分离、提纯某一物质
B、利用某些物质制备另一物质
近两年各地高考工艺流程图题统计
2009年\x09安徽27T,12’\x09北京26T,15’\x09福建24T,13’\x09广东22T,12’\x09江苏15T,10’
\x09山东
30T, 15’\x09上海27T,12’\x09天津09T,18’\x09海南20T,20’\x09宁夏
37T,15’
2010年\x09安徽
27T, 14’\x09北京26T,14’\x09福建24T,14’\x09广东32T,16’\x09江苏16T,10’
\x09山东
30T, 16’\x09上海27T,12’\x09天津09T,18’\x09海南20T,20’\x09四川
29T16’
例1（2010安徽27T,14分）（略）
例2（2010福建24T,14分）（略）
例3（2010四川29T,16分）（略）
例4（2011安庆二模,27T,13分）（略）
【分析】：
（一）、流程图的一般模式：

（二）、常见考点
a、混合物的除杂（酸化、沉淀、氧化等）；
b、常见离子的检验（ Fe3+ 、Fe2+ 、 Cl- 、CO32- 、 SO42-等）；
c、溶液中获得晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤） ；
d、溶液pH的调节（pH测定）；
e、物料循环（绿色化学）；
f、定量计算或分析（转化率、产量、纯度等）.
注意：结晶时
（1）当溶液是单一溶质时
①所得晶体不带结晶水（如NaCl、K NO3）： 蒸发、结晶；
②所得晶体带结晶水（如CuSO4.5H2O、）： 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤.
（2）当溶液中有两种或以上溶质时
要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶）,趁热过滤 ；
要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩,冷却结晶,过滤.
第三部分 2011年高考化学工艺流程图题复习策略探析…
1、试题特点
（1）体现了《课程标准》的“三维目标” ,即“知识与技能、 过程与方法、情感态度与价值观” ；
（2）“体现化学时代特色”,以化学视角观察社会、科学、生活,
关注化学学科最新发展,用化学知识解决实际问题；
（3）减少虚拟、贴近真实,强调将化学知识应用于生产、生活实践的意识.
2、思路探索
a、弄清实验目的 b、了解每步流程 c、分析反应条件 d、着手解答试题
3、关键词积累
工业流程题中常用的关键词：
原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土,烧渣）,合金（含铁废铜）,药片（补血剂）,海水（污水）；
灼烧（煅烧）：原料的预处理,不易转化的物质转化为容易提取的物质： 如海带中提取碘；
酸：溶解、去金属氧化物（膜）、调节PH抑制水解；
碱：去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节PH促进水解（沉淀）；
氧化剂：氧化某物质,转化为易于被除去（沉淀）的离子；
金属氧化物：调节PH促进水解（沉淀）；
控制PH值：促进某离子水解,使其沉淀,利于过滤分离；
煮沸：促进水解,聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体,如氧气；
趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 .
4、复习建议
a、务实基础知识,重视知识的应用和方法的指导；
回归基础抓教材 、抓题型 、抓弱点
b、抓主干、巧整合,培养学生统摄化学知识的能力；
归纳、梳理,构建完整的知识体系
c、加强规范化训练和解题过程性教学.
“习惯决定命运,细节决定成败”
d、关注传统化学工艺
例如：工业制粗硅；制漂白粉；合成氨工业；工业制硫酸；工业制硝酸；
氯碱工业；工业制纯碱 ； 电解精炼铜以及从海带提取碘等.
【结束语】：总之,化学工艺流程图题是将元素化合物知识和化学实验基础知识以真实的工业流程为载体来进行综合考查,取代了传统的无机框图题.解答流程图题时要勤于思考,养成多问自己“什么”的习惯,如：从原料到产品依次进行了什么反应,利用了什么原理（氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?）,每一步操作进行到什么程度最佳,每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物（知己知彼）,杂质或副产物用什么方法除去,等等.我相信,只有掌握了这一题型的一般特点和解题策略,在高考中即使遇到情境陌生的流程图题,也能够驾驭自如,迎刃而解.

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