2016浙江化学答案

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【一】:2016浙江高考化学试题及答案(理综+自选)

绝密★考试结束前

2016年普通高等学校招生全国统一考试

浙江卷·理科综合·化学部分

可能用到的相对原子质量：

H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 Ag 108

7．下列说法不正确的是 ．．．A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会

吸收或释放较大的热量

B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠

胃道疾病

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，

其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

8．下列叙述不正确的是 ．．．A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再

用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度

线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子

层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W‾的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 10．下列说法正确的是

CH3∣

CH3的一溴代物和CH3CHCH2CH3的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

A．

B．CH3CH＝CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

CH3CH3∣∣

C．按系统命名法，化合物H3C－C－CH－CH－CH3的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

∣∣CH2CH3CH3D．

HOCH3CH2CHCOOH

2

与

HOCH2CHCOOH

2

都是α-氨基酸且互为同系物

11．金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度

高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。

该类电池放电的总反应方程式为：

4M＋nO2＋2nH2O＝4M(OH)n 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料

理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 ．．．

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电

极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高

C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+＋nO2＋2nH2O＋4ne‾＝4M(OH)n

D．在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换

膜 12．苯甲酸钠(

，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的

HA的Ka＝6.25×10‾5，H2CO3的Ka1＝4.17×10‾7，抑菌能力显著高于A‾。已知25℃时，

Ka2＝4.90×10‾11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分) A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A‾)不变 C．当pH为5.0时，饮料中

c(HA)

＝0.16 c(A‾)

2

D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)＝c(HCO‾3)＋c(CO3‾)＋c(OH‾)－c(HA) 13．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH+4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、

NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是 ．．．

A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

+

D．处理含NH+4废水时，发生反应的离子方程式为：NH4＋NO‾2＝N2↑＋2H2O

26．(10分)化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用

如下路线合成X和Z：

已知：① 化合物A的结构中有2个甲基

R''

∣

CHCHONa32

② RCOOR'＋R''CH2COOR'——————→RCOCHCOOR'

请回答：

(1) 写出化合物E的结构简式________，F中官能团的名称是________。 (2) Y→Z的化学方程式是________。www.fz173.com_2016浙江化学答案。

(3) G→X的化学方程式是________，反应类型是________。 (4) 若C中混有B，请用化学方法检验B的存在(要求写出操作、现象和结论)________。

27．Ⅰ．(6分)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程

△

式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=====27H2O↑＋10MgO＋3Al2O3

(1) 写出该化合物作阻燃剂的两条依据________。

(2) 用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。

(3) 已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理________。

Ⅱ．(12分)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组

成：

请回答：

(1) A的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为________。 (2) 溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________。

(3) 已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度

为1.518 g·L‾1)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式________。

(4) 写出F→G反应的化学方程式________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不

考虑H2O、H+、K+、I‾)________。

28．(15分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO

催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-53.7 kJ·mol‾1 Ⅰ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2 Ⅱ

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

T(K) 543 543 553 553

催化剂 Cat.1 Cat.2 Cat.1 Cat.2

CO2转化率(%)

12.3 10.9 15.3 12.0

甲醇选择性(%)

42.3 72.7 39.1 71.6

【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；

甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比

已知：① CO和H2的标准燃烧热分别为－283.0 kJ·mol‾1和－285.8 kJ·mol‾1

② H2O(l)＝H2O(g) ΔH3＝44.0 kJ·mol‾1 请回答(不考虑温度对ΔH的影响)：

(1) 反应Ⅰ的平衡常数表达式K＝________；反应Ⅱ的ΔH2＝________kJ·mol‾1。 (2) 有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有________。

A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2 C．降低反应温度

D．投料比不变，增加反应物的额浓度 E．增大CO2和H2的初始投料比 (3) 表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有

显著的影响，其原因是________。 (4) 在下图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～

能量”示意图。 ．．．

能

量反应过程

(5) 研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在

________极，该电极反应式是________。

29．(15分)无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑

与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。

已知：① Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

② MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5 请回答：

(1) 仪器A的名称是________。

实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是________。

(2) 如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是________。 (3) 步骤3中，第一次过滤除去的物质是________。 (4) 有关步骤4的说法，正确的是________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯

C．加热至160℃的主要目的是除去苯

D．该步骤的目的是除去乙醇和可能残留的溴

(5) 为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4‾)标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg2+＋Y4‾＝MgY2‾

① 滴定前润洗滴定管的操作方法是________。 ② 测定前，先称取0.2500 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L‾1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________(以质量分数表示)。

【二】:2016年浙江高考理科综合化学试题与答案(解析版)

2016年浙江高考理科综合（化学）试题

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39

Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 Ag 108

7．下列说法不正确的是 ．．．

A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大 的热量

B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

8．下列叙述不正确的是 ．．．

A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W−的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

【答案】D

【解析】

考点：考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。

10．下列说法正确的是

A

4种（不考虑立体异构）

B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C

2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D

【答案】A

【解析】 α-氨基酸且互为同系物

试题分析：A．甲苯有4种氢原子，分别是甲基上的氢和苯环邻、间、对上的氢，2-甲基丁烷也有四种氢原

子，它们的一溴代物都有4种，A项正确；B．乙烯是平面形分子，键角为120°，甲基取代乙烯碳碳双键两侧上的氢原子，所以四个碳原子一定不在同一直线上，B项错误；C．按照系统命名法，选择最长的碳链为主链，该分子名称是2,3,4,4-四甲基己烷，C项错误；D．这两个有机物分子结构不相似，不能互为同系物，D项错误；答案选A。

考点：考查同分异构体数目的判断，系统命名法，同系物等知识。

11．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的

电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n

已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的．．．是

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高

C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

【答案】C

【解析】

试题分析：根据题给放电的总反应4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n，氧气在正极得电子，由于有阴离子交换膜，

–-正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，答案选C。

考点：考查原电池的工作原理。

NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显12

–010–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸著高于A。已知25C时，HA的Ka=6.25×

0饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25C，不考虑

饮料中其他成分）

A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变

C．当pH为5.0时，饮料中c(HA)=0.16 c(A)

2D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH–)–c(HA)

【答案】C

【解析】

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