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【一】:广东省惠州市2014-2015年高一化学下学期期末考试试卷
惠州市2015年7月高中教学质量检测
高一化学试题）
说明：1、本试卷满分为150分。考试时间为100分钟。
2、请将所有答案填写在答题卷卷的指定位置上。
第一部分（100分）
一、选择题（本题包括10小题，每题1分，共10分。每小题只有一个选项正确） ．．．．．．．．
1. 下列元素中，属于金属元素的是
A．C B．Cu C． N D． Ar
2. 光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是
A．金刚石 B．大理石 C．铝合金 D．二氧化硅
3. 下列物质能用铝制器皿盛放的是
A．稀硝酸 B. 稀硫酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸
4. 下列物质中，属于合金的是
A．锌 B．金刚石 C．铝镁合金窗 D． 金
5. 某药品说明书中标明：每克含碘15mg,镁65mg ,铜2mg,锌1.5mg,锰1mg.此处所标成分是
指
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
6. 下列物质中，属于混合物的是
A．碳酸钠 B．液态氨 C．铝热剂 D． 氢氧化钠
7. 存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材
料可能的名称及其作用是
A、活性炭、吸附剂 B、氯化钠、干燥剂 C、硅胶、干燥剂 D、KMnO4、氧化剂
8. 下列元素中，属于惰性气体元素的是
A. 钠 B 氖 C.铝 D. 硅
9. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是
A. NaCl B. HCl C. NH3 D. NH4Cl
10. 下列物质中，N元素的化合价为+5的是
A．N2 B．HNO3 C．N2O4 D．NH4Cl
二、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分。每小题只有一个选项正确） ．．．．．．．．
11. 下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的单质是
A．Al2O3 B． Al C．Al(OH)3 D．NaHCO3
12. 下列物质不能用单质与氯气直接反应得到的物质是
A.CuCl2 B.FeCl2 C.HCl D.AlCl3
13. 下列物质中，属于非电解质的是
A．金 B．酒精 C．硫酸 D．氯化钠
14. 下列元素中，金属性最强的是
A．钠 B．镁 C．铝 D．钾
15. 下列元素中，属于第二周期VIA族的是
A．钠 B．氧 C．氯 D． 硫
16. 下列各组微粒中，属于同素异形体的是
40A．O2、O3 B．H、D、T C．19K、4020Ca D．Na2O、Na2O2
17. 下列氢氧化物中，碱性最弱的是 ．．
A． NaOH B． Mg(OH)2 C． Al(OH)3 D． KOH
18. 现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是
A.纯水 B.盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液
19. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的
超重元素，该元素原子的中子数为
A．118 B．175 C． 47 D．293
20. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是
A．单质熔、沸点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强
C．卤素X离子的还原性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强
21. 除去Fe2O3中少量的Al2O3，可选用的试剂是
A．HCl B．HNO3 C．氨水 D． NaOH溶液
22. 某元素最高价含氧酸的化学式是HRO3，该元素的气态氢化物化学式可表示为
A HR B H2R C RH3 D 不能确定
23. 下列变化中，需要与适当还原剂反应才能完成的是
A．CuO → Cu B． KCl→AgCl C．Fe→FeCl3 D．NaHCO3 → CO2
24. 将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是 ．．．．．．
A、硫酸铜溶液 B、盐酸 C、氯化铁溶液 D、氯化铝溶液
25. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．HCO3、Na、H B．Cu、HCO3、OH
C．OH、A1、SO4 D． Mg、Ca、NO3
26. 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是
A．Cr2O3 B．MnO2 C．MgO D．V2O5
27. 实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是
A．NaOH B．H2SO4 C．NH3·H2O D．KOH
28. 取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气
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体体积之比是
A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2 －3＋2－2＋2＋－－＋＋2＋－－－
29. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 ．．．
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体
30. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降为0价
31. 在下列过程中，需要增大化学反应速率的是
A 钢铁腐蚀 B 食物腐败 C 塑料老化 D 工业合成氨
32. 为了使AlCl3溶液中的Al离子尽可能全部转化为Al(OH)3沉淀，最合适的试剂是
A．NaOH溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．氨水
33. 在航天飞机返回地球大气层时，为防止其与空气剧烈摩擦而被烧毁，需在航天飞机外表
面安装保护层。该保护层的材料可能为
A．铝合金 B．新型陶瓷 C．合金钢 D．塑料
34. 将铜和铁的混合粉末投入到稀硝酸中，待反应完全后铁有剩余，则溶液中一定有
A．Fe(NO3)2 B．Cu(NO3)2 C．Fe(NO3)3 D．HNO3
35. 下列各组性质的比较中正确的是
A．酸性： HClO4＜HBrO4 B．碱性强弱： NaOH > LiOH
C．稳定性：H2S＞H2O D．氧化性： I2＞Br2＞Cl2
36. 下列关于化学电源的说法正确的是
A．干电池放电之后还能再充电 B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能
C．充电电池可以无限制地反复放电、充电 D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池
37. 下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2H ＝ Ca+ CO2↑+H2O
B．金属钠与水反应： 2Na +2H2O ＝2Na +2OH+ H2↑
C．铁溶于稀硫酸中： 2Fe＋6H＝ 2Fe＋3H2↑
2+ 2－D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba+ SO4＝BaSO4↓
38. 在Na和Cl两种粒子中，相同的是 ．．
A．核内质子数 B．核外电子层数 C．最外层电子数 D． 核外电子数
39. 下列关于“过氧化氢”的说法中，正确的是
A．过氧化氢可以发生分解反应 B．过氧化氢是离子化合物
C．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸 D．过氧化氢是水的同素异形体
40. 元素性质呈现周期性变化的基本原因是
A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
41. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2 (g) + I2 (g) ，下
列说法中，能说明这一反应已经达到化学反应限度的是
A．正、逆反应速率都等于零 B．HI、H2、I2的浓度相等
C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的浓度均不再变化
42. 某反应物A的浓度是2.0mol/L , 5min后，A的浓度变为0.5mol/L ,在这5min内A的化
学反应速率是
A. 0.4 mol·L·min B. 0.3 mol·L·min C. 0.1 mol·L·min D.
0.3mol/L
43. 关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是
A．金属腐蚀过程中发生了化学反应
B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用
C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀
-1-1-1-1-1-1+- + 3++－+2+3＋
D．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层
44. 下列反应属于吸热反应的是
A．石灰石在高温下的分解反应 B．生石灰和水的反应
C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D．木炭在氧气中燃烧
45. 哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容
器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
46. 下列说法正确的是
A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能
B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度
C．SO2和O2合成SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
47. 右图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于
A．用NH4C1和Ca(OH)2反应制取NH3
B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
48. 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是： ．．．
A、原子半径逐渐减小 B、电子层数逐渐增多
C、最高正化合价逐渐增大 D、元素的非金属性逐渐增强
49. 如右图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是 A．氢离子在负极得电子
B．锌为负极，发生氧化反应
C．铜为负极，铜片上有气泡产生 D．电子从铜极流向锌极
50. 10mL0.1mol/LAlCl3溶液中,逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液v mL，则下列图象正确的是
A B
C D
三、双选题(本题包括5小题，每小题2分，共10分，每题都有2个选项符合题意，全选对
得2分，选一个且正确得1分，未选、错选得0分．）
51. 一定量的铝与过量的稀盐酸反应时，为了加快反应速率，但又不影响生成的氢气总量，
可以采取的措施是
A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸
52 . 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（Mg-24）
A．2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA
-B．常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl 数为0.2NA
C．常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NA
D．18g H2O含有的电子数10NA
53. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是
54. X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是 ．．
A．X的非金属性比Y弱 B．X的原子序数比Y的小
C．x的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱
55. 已知反应2I+S2O8====I2+2SO4，加入淀粉溶液可观察到溶液变蓝色。反应速率可以用淀
粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。20℃时得到如下实验数据：
-2-2-分析上述数据，下列说法不正确的是
-2-A．该实验的目的是研究 I 与S2O8 的浓度对反应速率的影响
-B．I的浓度越大，反应速率越快
2-C．S2O8 的浓度越大，反应速率越快
D．5个实验中，编号3对应浓度的实验,反应速率最快
【二】:2016届高三惠州市第一次调研考试理科综合化学试题和参考答案
2016届高三惠州市第一次调研考试
理科综合化学试卷
7、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是
A．淀粉和纤维素均为天然高分子化合物
B．饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
C．凡含有食品添加剂的食物均不可食用
D．大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖
8．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A. NH4+、Ca2+、OH-、HCO3- B.Ag+、H+、SO32-、ClO-
C. NH4+、Br-、Na+、SO42- D.H+、Cl-、Fe2+、NO3-
9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H -1，O -16）
A．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA
B．常温常压下，18g水含有的分子数为 NA
C．常温下，1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA
D．1L0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为0.1 NA
10．已知下列实验事实：
① Cr2O3固体溶于KOH溶液得到KCrO2，溶于稀硫酸则得到Cr2(SO4)3； ② 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；
③ 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。 下列判断不正确的是
A．KCrO2中Cr元素为+3价
B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C．实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2
D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
11.www.fz173.com_惠州市化学考试时间。
12、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 ．．．
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含有离子键 C．气态氢化物的稳定性：W＞Z D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应
26．（13分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：
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