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2018曲靖中考化学答案(共9篇)
2018曲靖中考化学答案（一）：
初三化学试卷及答案九年级化学上学期期末试卷 2012/1/11
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Cl—35.5 Ca－40 Fe－56 N—14 Cu—64
一、单项选择题（本题包括15小题,每小题2分,共30分）
1、下列变化中,属于化学变化的是
A．红磷燃烧 B．冰融化成水 C．矿石粉碎 D．铜丝弯曲
2、下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A．金刚石制作刀具\x09B．水作溶剂
C．用16%的食盐水选种\x09D．氧气供给呼吸
3、下列说法正确的是
A．铁是地壳中含量最多的金属元素
B．不锈钢就是永不生锈的钢
C．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
D．油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上,这是利用了铁的导电性
4、溴酸钠（NaBrO3）是某种冷烫精的主要成分,对头皮有刺激作用,使用不当会引起皮炎.溴酸钠中溴元素的化合价是
A、 +5 B、 +4 C、 +3 D、 －1
5、下列灭火措施不正确的是
A、油锅着火——用锅盖盖灭 B、图书馆着火——用二氧化碳灭火器扑灭
C、房屋着火——用高压水枪扑灭 D、电视机着火——用水扑灭
6．下列所示的实验操作正确的是
7、净化水的方法有：①过滤②加明矾吸附沉降③蒸馏④消毒杀菌.要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水,应选用的方法和顺序为
(A)①②③④ (B)②④①③ (C)②①④ (D)①③④
8、下列物质中,属于混合物的是
A．氯酸钾 B．氧化镁 C．空气 D．水
9、建设节约型社会,“从我做起”,我认为下列节约行为合理的是
A、直接用工业废水浇灌农田 B、用剩的药品倒入废液缸
C、吃经高温蒸煮后的变质大米 D、用淘米水浇花
10、“以崇尚科学为荣,以愚昧无知为耻”.下列叙述不科学的是
A、区别硬水与软水常用肥皂水 B、未开启的地窖、窖井,不可冒然进入
C、加碘食盐的“碘”是指碘元素\x09D、小孩经常咬铅笔,会导致铅中毒
11．人类的生活和生产都离不开金属.下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是
A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架
12、下列实验室制取气体的设计中,可行的是
A．加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧
B．盐酸跟氧化钙反应制取二氧化碳
C．稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳
D．稀硫酸跟铜反应制取氢气
13、在X＋2O2 CO2＋2H2O的反应中,根据质量守恒定律可判断出X的化学式为
A．CH4 B．C2H5OH C．C D．CO
14．将充满下列四种气体的四支试管,分别倒立在水中,试管内水面上升最高的是（ ）
A、氢气 B、氮气 C、二氧化碳 D、氧气
15、右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则在下列选项中,能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是
A．①单质、③氧化物 B．②化合物、④氧化物
C．①单质、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物
二、选择题（本题包括5小题,每小题2分,共10分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分）
16.下列关于分子和原子的说法中,不正确的是 （ ）
A．分子、原子都在不停地运动 B．分子、原子都是构成物质的微粒
C．原子是不能再分的最小微粒 D．分子是保持物质化学性质的唯一微粒
17、下列对一些事实的解释不正确的是
\x09事实\x09解释
A\x09木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳\x09反应物的质量不同生成物可能不同
B\x09双氧水能杀菌消毒而水则不能\x09两种物质的分子构成不同
C\x09氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快\x09参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多
D\x09水银温度计受热时水银柱上升\x09汞原子体积变大
18.某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质.已知R的相对分子质量为150,其中含碳元素的质量分数为40%,含氧元素53.3%,其余为氢元素.则R的化学式为 （ ）
A．C6H12O6 B．C6H6O C．C5H10O2 D．C5H10O5
19、下列对有关实验现象的描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧时,火星四射,有黑色物质生成
B．红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中,剧烈燃烧,产生白光
C．石蜡在氧气中燃烧时,有水和二氧化碳生成
D．铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成
20．下列四个图像,分别对应四种操作过程,其中正确的是
A B C D
A．一定质量的镁在密闭的容器内燃烧
B．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
C．向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸
D．某温度下,向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
三、（本题包括5小题,共28分）
21．（4分）世界是物质的,物质是由各种化学元素组成的,请你写出下列物质的化学式：
（1）“西气东输”工程中输送的气体是 ；
（2）水银不是银,是一种金属的俗称,这种金属是 ；
（4）氧元素的质量分数最多的氧化物是 .
22、(4分)回答下列问题：
据统计,目前南充市私家车出现井喷式增长：小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间.汽车排放的尾气（CO、SO2与NO等物质）将会加重我市空气污染,其治理方法有：
（1）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”.其作用是使CO和NO反应,生成N2和CO2.写出该反应的化学方程式____________________________________；
（2）改用压缩天然气（CNG）作燃料,修建加气站.压缩天然气燃烧的化学方程式是 . 点燃该气体前,应先 .
（3）使用氢气燃料.推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车.氢气燃烧的化学方程式是__________________________________.
23、(8分)右图是元素周期表中的一部分.在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在化学反应 中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.请回答：(1)硅的相对原子质量为 ；原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期, 元素符号为 ,它属于 (填“金属”或“非金属”)元素.
(2)原子半径：钠 镁(填“>”或“==”或“<”,下同),原子得电子能力：硫 氯.
(3)与钠元素化学性质相似的元素为 .
(4)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是
.
24、(6分) 合金A由四种单质组成,已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G为人体新陈代谢的主要产物之一,请据图回答以下问题：
（1）合金A由哪些单质组成(用化学式表示)： 、 、 、 ；
（2）写出反应①的化学方程式： ；
（3）写出反应②的化学方程式： .
25、（6分）某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验,使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液.
（1）\x09实验结束,他们将废液全部废液倒入废液缸.为了使废液能无害排放,需要用_______________测定废液的酸碱度,测定废液的pH=1,废液呈______性.
(2)\x09以上提供的5种试剂在废液中可能有的是___________（ 填序号）,你选择的理由是（任选两种,用化学方程式说明）_______________ ,___________________________.废液中的溶质最多可能有________种.
四、（本题包括1小题,共7分）
28、（7分）某淡黄色的颗粒状固体,其化学性质比较活泼,在通常状况下能跟许多物质发生化学反应.例如：它与CO2反应时,只生成了Na2CO3和O2,它与稀盐酸反应时,只生成了NaCl、H2O和O2.上课时,老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中,可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液,可观察到烧杯中溶液变红.
根据实验现象,回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有 元素.你做出这个判断的理由是 .
（2）实验a中产生的气体,可用 法收集.
（3）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一,提出了以下几种假设：
①该气体是CO； ②该气体是H2.
请你推测该气体还可能是 （写化学式）.
（4）设计一个实验,证明你在（3）中的推测（写出简要操作步骤,反应现象和结论）.
操作步骤\x09
反应现象\x09
结论\x09
五、（本题包括1小题,共5分）
29、(5分)工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉,在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来.
(1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质,转化过程中涉及的反应的化学方程式是 .
(2)赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是 .
(3)汁算：①氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量是 ；
②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中,氧化铁的质量是 t；
③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁 t.
九年级化学试题参考答案和评分标准
一、选择题（本题包括15小题,每小题2分,共30分）
题号\x091\x092\x093\x094\x095\x096\x097\x098\x099\x0910\x0911\x0912\x0913\x0914\x0915
答案\x09A\x09D\x09D\x09A\x09D\x09D\x09C\x09C\x09D\x09D\x09D\x09A\x09A\x09C\x09B
二、选择题（本题共5小题,每小题2分,共10分）若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该小题就为0分.
题号\x0916\x0917\x0918\x0919\x0920
答案\x09CD\x09D\x09D\x09BD\x09AC
三、（本题共4小题,每空1分,共28分）
21、（4分）CH4、Hg、Ca(OH)2、H2O2
22、（4分） （1）2CO+2NO催化剂N2+2CO2
（2）CH4＋2O2 点燃 H2O＋2CO2 验纯（3）2H2＋O2 点燃 2 H2O
23、（8分）（1）28.09 2 O 非金属（2）＜ ＜（3）锂
（4）每一横行,质子数逐渐增大
24、(6分) 答案：（1）Fe、Cu、C、Mg（本小题全对给2分,对2个或3个给1分）
（2）2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
25、(6分)（1）pH试纸、酸
（2）③ NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 4
四、（本题包括1小题,共7分）
26、（7分）（1）钠、氧 （2分） 质量守恒定律 （1分）
（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）
操作步骤：收集气体,伸入带火星的木条.
反应现象：带火星的木条复燃
结论：是氧气
六、（本题共1小题,共5分）
27、（5分）（1）CO2 + C 2 CO （2） 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2
（3）160 4200 3000
2018曲靖中考化学答案（二）：
初三化学探究与训练答案九年级中考化学考点分析：碳循环的例题解析1．从物质循环的观点看,人体中的碳元素,究其根源是来自：（ ） A.非生物界中循环的碳 B.大气中二氧化碳中的碳 C.食物中有机物里的碳 D.燃料中的碳 【解析】人体中的碳元素...
2018曲靖中考化学答案（三）：
求初三化学计算题的经典例题!要带答案的,还有多种类型的!【2018曲靖中考化学答案】有关溶质质量分数的计算：
一、简单计算
1、把15g硝酸钾晶体放入85g水中,完全溶解所得溶液中溶质的质量分数是多少?
2、500g10％的氯化钠溶液中,含氯化钠的质量是多少?
3、将5kg60％的硫酸稀释成10％的稀硫酸,稀释后的溶液的质量是多少?加水多少?
二、填空题
1．若用10 g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液,需加入水 g.
2．70℃时,100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g.若将此溶液稀释到25%,需加水__________g.
3．过氧乙酸（C2H4O3）是一种广谱、高效消毒剂.非典时期,某校配制8kg质量分数为0.5％的过氧乙酸用作消毒液.
（1）需取质量分数为16％的过氧乙酸溶液 kg配制该溶液.
（2）如用固体过氧乙酸来配制该溶液则需水 kg.
4．若用60%的氢氧化钠溶液与10%的氢氧化钠溶液混合配制20%的氢氧化钠溶液150 g,需60%的氢氧化钠溶液 g ,10%的氢氧化钠溶液 g.
三、选择题
1．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需加入水的质量为 （ ）
A．50g B．90g C．100g D．200g
2．现有40g质量分数为10%的NaCl溶液,要使其溶质质量分数达到20%,可采用的方法是 （ ）
A．蒸发18g水 B．蒸发24g水 C．加入5g NaCl D．加入3.2g NaCl
3．质量分数为0.2%-1%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3) 用于环境和用具喷洒浸泡消毒.现有市售质量分数为20%的过氧乙酸,要配制1%的过氧乙酸10 kg,需要市售过氧乙酸的质量为 （ ）
A．50 g B．100 g C．200 g D．500 g
四、计算题
1．某同学用50g溶质的质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌反应,可收集到氢气多少克?
2．用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液,恰好完全中和20g的硫酸溶液.
求：（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数； （2）反应后溶液中溶质的质量分数.
3．将150g Na2CO3溶液与50gCaCl2溶液混合后,恰好完全反应.过滤得到115g溶液.
请计算：
（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量为__________.
（2）参加反应的Na2CO3的质量.
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量分数.（结果精确到0.1%）
4．硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2g（均不含结晶水）,与150g稀硫酸恰好完全反应生成正盐,同时生成2.2g气体.
求：（1）固体混合物中碳酸钠的质量； （2）所用稀硫酸的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数?
[能力提升]
一、填空题
1．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂,又是常用的医用消毒剂.
⑴小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水,用于制取O2.若配制5%的双氧水600g,需30%的双氧水的质量为 .
⑵为了操作方便,改称量液体的质量为量取液体的体积.若配制5%的双氧水,应取30%的双氧水（密度1.1g/cm3）与水的体积比为 .
2．实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液,现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选用上述的药品,设计三种配制方案填入下表
\x09配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）
方案一\x09
方案二\x09
方案三\x09
3．溶液与人类的生活息息相关,溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作.下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）.
溶液中溶质质量分数/（％）\x094\x0912\x0916\x0924\x0928
硫酸溶液的密度/（g/mL）\x091.02\x091.08\x091.11\x091.17\x091.20
氨水的密度/（g/mL）\x090.98\x090.95\x090.94\x090.91\x090.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,硫酸溶液的密度逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐 （填“增大”“减小”或“不变”）.
（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液,向100g12％的硫酸溶液中加水的质量应 100g.（填“大于”“小于”或“等于”）.
（3）向100g24％的氨水中加入100g水,摇匀,溶液体积是 mL.（保留到0.1）二、选择题
1． 100mL质量分数为20%的硝酸溶液,其密度为1.14g/cm3,下列说法正确的是 （ ）
A．该溶液含溶质20g
B．该溶液中,溶质质量∶溶剂质量＝1∶5
C．该溶液中,溶质质量∶溶液质量＝1∶6
D．该溶液中,溶液质量∶溶剂质量＝5∶4
2．将5g的下列物质放入95g水中,充分溶解所得溶液的溶质质量分数最小的是（ ）
A．蔗糖 B．硫酸铜晶体 C．氯化钠固体 D．氢氧化钙
3．常温下,向50g质量分数为10%的NaCl溶液中加入2g NaNO3固体并全部溶解,则溶液中NaCl的质量分数 （ ）
A．增大 B．减小 C．不变 \x09 D．约为9.6%
三、计算题
1．某二价金属氧化物(MO)5g与45g稀硫酸恰好完全反应,测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．求：
(1)该金属的相对原子质量 (2)稀硫酸中溶质的质量分数.
2．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠.将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中,恰好完全反应,收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出).
求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数.
3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2g样品,放人盛有132.73mL稀盐酸(密度为1.1g•cm-3)的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯里物质质量变为159.4g,试计算： （若除不尽,保留到0.1）
(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数. (2)盐酸中溶质的质量分数.
(3)生成的溶液中溶质的质量分数.
4．在一次课外活动中,先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验.实验老师提供的试剂有：① 盐酸 ②氯化钙溶液 ③氢氧化钡溶液.
（1）为了得到纯净的氯化钠溶液,第一组同学取一定量的上述固体混合物,全部溶解于水,然后加入所选试剂,生成沉淀,恰好完全反应后过滤,所得滤液为氯化钠溶液.则该组同学选择的试剂是 （填写所选试剂编号）.
（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数,第二组同学取该固体混合物26.5 g,全部溶解在水中,然后加入另一种所选试剂,反应至溶液pH等于7,生成气体质量为2.2 g.该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少?
（3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法,配制600 g质量分数为10%的氯化钠溶液,需要上述固体混合物多少克?
[中考链接]
一、填空题
1．（09泉州）医疗上常用生理盐水给病人补充体液.现有0.9%生理盐水500g,该溶液含溶质氯化钠__________g,可由10%的氯化钠溶液__________g稀释得到.
2．（09年广东揭阳）实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如右图所示,根据有关信息计算：
（1）该试剂瓶中含硫酸的质量是_________ g；
（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种浓硫酸_________g.
3．（09广州）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸.
(1)查阅资料.20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
质量
分数\x090%
（纯水）\x091%\x094%\x0910%\x0916%\x0924%\x0932%\x0936%\x0944%\x0949%\x0960%\x0998%
密度\x091.00\x091.01\x091.02\x091.07\x091.11\x091.17\x091.24\x091.27\x091.34\x091.39\x091.50\x091.84
分析以上数据,可以得出结论（写2条）
①__________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________；
(2)计算.配制200g24.5%的稀硫酸,需_____g98%浓硫酸和_____g水.实际操作时,取98%浓硫酸_____mL（精确到1mL）；
(3)配制稀硫酸.分别用量筒量取所需水和浓硫酸,先将____倒入烧杯中,然后_______.
二、选择题
1．（09广州）将50g 20%氯化钾溶液稀释到200g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 （ ）
A．1% B．5% C．10% D．20%
2．（09齐齐哈尔）有一种不纯的K2CO3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种.取该样品13.8g加入100g稀盐酸,恰好完全反应得到无色溶液,同时产生气体4.4g.下列判断正确的是 （ ）
A．完全反应得到溶液的质量为95.6g
B．NaCl不与盐酸反应,样品中一定没有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体,样品中一定有Na2CO3和MgCO3
3．（09连云港）汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28%的稀硫酸.若在实验室中用10g 质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸,下列做法或说法正确的是（水的密度近似看作1g/cm3） （ ）
A．将25mL水慢慢倒入盛有5.4mL浓硫酸的量筒中,并用玻璃棒不断搅拌
B．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌
C．若其他操作正确,量取25mL水时俯视读数,则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28%
D．配制该溶液时,若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
三、计算题
1．（2010达州市）50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应,求反应后所得溶液溶质质量分数.
2．（2010西城二模）由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为60∶82）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等.某同学用5%的醋酸溶液和400 g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液,所需醋酸溶液的质量为多少克?（资料：反应的化学方程式为：NaOH + CH3COOH＝CH3COONa + H2O）
答案：
一、简单计算
1、所得溶液中溶质的质量分数是15g/（15g+85g）×100%=15%.
2、含氯化纳的质量是500g×10％=50g.
3、稀释后的溶液的质量是5kg×60%/10％=30kg.
加水的质量是30kg－5kg=25kg.
二、填空题
1．90g.
2．50g.
3．（1）0.25kg （2）7.6kg.
4．30g；120g.
三、选择题
1． C．
2． C．
3． D．
四、计算题
1．0.2g
2．设硫酸溶液中溶质的质量为x,反应后生成的质量为y.
2NaOH +H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
80 98 142
16g×25% x y
80：（16g×25%）＝98：x； x＝4.95g；
80：（16g×25%）＝142：y y＝7.1g
H2SO4%＝
Na2SO4%＝
答：（1）此硫酸溶液中溶质的质量分数为24.5%
（2）反应后溶液中溶质的质量分数约为19.7%.
3．（1）5g.
解（2）设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y.
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓
(3)过滤后所得溶液中溶质的质量分数为
答：参加反应的Na2CO3的质量为5.3g,过滤后所得溶液中溶质的质量分数为5.1%.
4．设原混合固体中,所含Na2CO3的质量为x,所用稀硫酸的质量为y,
反应后得到的Na2SO4的质量为z.
Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑
106 98 142 44
X y z 2.2g
106:x＝44:2.2g； 98：y＝44:2.2g； 142：z＝44:2.2g
x＝5.3g； y＝4.9； z＝ 7.1g
H2SO4%＝
Na2SO4%＝
答：（1）固体混合物中碳酸钠的质量为5.3克.
（2）所用稀硫酸的质量分数为3.3%.
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数8.75%.
[能力提升]
一、填空题
1．100g 2：11
2． 方案一 25g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25g水；
方案二 10g硝酸钾和40g水；
方案三 20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7g硝酸钾和23g水.
（其他合理答案也可）
3．（1）增大；减小（2）等于（3）210.5.
二、选择题
1．D．
2．D．
3．B．
三、计算题
1．(1)设金属M的相对原子质量为x,消耗硫酸的质量为y
MO + H2SO4 == MSO4 + H2O
x+16 98 x+96
5g y (5g+45g)×30%
x+16x+96 =5g(5g+45g)×30% x=24
24+1698 =5gy y=12. 25g
(2) H2SO4%=12.25g45g ×100%=27.2%
答：该会属的相对原子质量为24,稀硫酸中溶质的质量分数为27.2%.
2．设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
x y 3.52g
x＝8.48g y＝9.36g
答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%.
3．稀盐酸的质量为132.73mL×1.1g•cm-3＝146g
反应生成的二氧化碳质量为22.2g＋146g－159.4g=8.8 g
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x,盐酸中HCl的质量为y,生成的氯化钙的质量为z
CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
x y z 8.8g
x＝20g ； y＝14.6g
z=22.2g
石灰石中的碳酸钙的质量分数为20g/22.2g×100%=90.1%
盐酸中溶质的质量分数为14.6g/146g×100%=10%
生成的溶液中溶质的质量分数为22.2g/(159.4g－M杂质)×100%=22.2g/(159.4g－2.2g) 100%=14.1%
答：(1)石灰石中的碳酸钙的质量分数为90.1%.
(2)盐酸中溶质的质量分数为10%.
(3)生成的溶液中溶质的质量分数为14.1%.
4．（1）能与Na2CO3反应产生沉淀的物质为②或③,
Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓
Na2CO3＋Ba(OH)2 = 2NaOH+ BaCO3↓
加试剂②没有引入新的杂质,而加试剂③会引入NaOH新杂质.
故应选择试剂②
（2）只有试剂①盐酸与Na2CO3反应产生气体,
设原混合物中Na2CO3的质量为x.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
X 2.2g
106:x = 44: 2.2g x= 5.3g
Na2CO3%＝
(3) 设原混合物中的质量为y,由Na2CO3与CaCl2反应后生成的NaCl质量为z.
则其中Na2CO3的质量为0.2y, NaCl的质量为0.8y
Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓
106 117
0.2y z
106：0.2y＝117：z z≈0.22y
0.8y+0.22y＝600g×10% y≈58.8g
答：（2）固体混合物中碳酸钠的质量分数为20％.
（3）上述固体的质量约为58.8g.
[中考链接]
一、填空题
1．4.5；45
2．（1）901.6 （2） 20
3．(1)①硫酸溶液中溶质的质量分数越大,溶液的密度越大；
②硫酸溶液的密度比纯水的密度大；
(2) 50g,150 g,27.2 mL
(3)水,然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌.
二、选择题
1．B．
2．C．
3．B．
三、计算题
1．设生成的氯化钠的质量为x
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 58.5
50g×7.3% x x=5.85g
所得氯化钠溶液中氯化钠的质量分数为：5.85g/（50g+50g）×100%=5.85%
答：质量分数为5.85%
2．设：400 g10%氢氧化钠溶液消耗醋酸的质量为x,生成醋酸钠的质量为y.
NaOH + CH3COOH == CH3COONa + H2O
40 60 82
400 g×10% x y
据题意,缓冲溶液中醋酸与醋酸钠的质量比为60∶82,
所以所需醋酸溶液的质量为60 g÷5%×2 = 2400 g
答：所需醋酸溶液的质量为2400 g.【2018曲靖中考化学答案】
2018曲靖中考化学答案（四）：
求初三化学有关计算及答案初三化学计算练习
（选自全国中考题）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、毒品严重危害人类社会,冰毒的化学式为C10H15N,有关冰毒的叙述正确的是（ ）
A.不完全燃烧时会生成CO B.完全燃烧时的生成物只有两种
C.相对分子质量为135 D.C.H、N元素的质量比为10：15：1
2、根据《城市燃气管理办法规定》,从安全考虑,不能使用碳-5.碳-5的化学名称叫戊烷,化学式为C5H12,其碳元素和氢元素的最简质量比是 （ ）
A.5：12 B.5：2 C.1：1 D.5：1
3、血红蛋白是个大分子,它的相对分子质量约为68000,已知其中含铁元素0.33%,则每个血红蛋白分子中的铁原子个数约为 （ ）
A.5 B.4 C.3 D.2
4、香烟燃烧产生的烟气中含有许多有害物质,其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油和一氧化碳.下列说法有错误的是 （ ）
A.尼古丁中,碳、氢和氮三种元素的质量比为60：7：14
B.尼古丁由碳、氢和氮三种元素组成
C.尼古丁中含有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子
D.CO与血液中的血红蛋白结合,会造成人体缺氧
5、点燃H2、O2和N2的混合气体20克,完全反应后生成18克水,则剩余的气体不可能是 （ ）
A.H2、O2和N2的混合气体 B.O2和N2的混合气体
C.2克N2 D.H2和N2的混合气体
6、有A.B.C三种物质各15克,在一定条件下充分反应后只生成30克D.若增加10克C、A与C恰好完全反应.则参加反应的A与B的质量比为 （ ）
A.3：2 B.2：3 C.5：2 D.5：3
7、已知在相同温度和相同压强的条件下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.在上述条件下,测得1体积甲气体（分子式X4）和6体积乙气体（分子式Y2）完全反应生成了4体积丙气体.则丙的分子式为 （ ）
A.X3Y B.XY3 C.X2Y6 D.XY2
8、某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成4.4克二氧化碳和2.7克水.则该化合物中 （ ）
A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元
C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
9、天平两托盘上的烧杯中,分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,调整天平至平衡后,向天平左端烧杯中加入4.4克氧化铁,欲保持天平平衡,应向右端的烧杯中加入 （ ）
A.4.8克Mg B.5.4克Al
C.4.3克Zn D.4.5克Ag
10、X、Y元素所形成两种化合物C1、C2.C1中含X元素75%,含Y元素25%；C2中含X元素80%,含Y元素20%.若C1的化学式为XY4,则C2的化学式是 （ ）
A.X2Y4 B.X2Y6 C.X3Y2 D.X2Y3
11、西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河.经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致,其反应的化学方程式为：2R+2H2O==2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式是 （ ）
A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2
12、在托盘天平的两个托盘上各放一个盛有足量的等质量稀盐酸的烧杯,调节天平平衡,向左盘烧杯中加入28克铁粉,再向右盘烧杯中加入与其质量相等的下列混合物粉末,充分反应后,天平可能仍然平衡的是 （ ）
A.Mg和Al B.CaCO3和Al
C.BaCO3和Zn D.MgCO3和K2CO3
13、含硫酸质量分数为90%和10%的硫酸溶液等体积混合,所得硫酸溶液的质量分数为 （ ）
A.小于50% B.等于50% C.大于50% D.无法确定
14、要使Fe2O3与Fe3O4含有相同质量的铁元素,则Fe2O3与Fe3O4的质量比是 （ ）
A.3：2 B.1：1 C.30：29 D.29：42
15、我国瓷都——江西景德镇生产的瓷器在世界上享有盛誉.景德镇的高岭土[主要成分：Al2（Si2O5）（OH）4]中氢元素与氧元素的质量比为 （ ）
A.1：4 B.1：24 C.1：36 D.2：129
16、将10gCuSO4白色固体溶解在90g水中配成溶液,该CuSO4溶液中Cu2+与水分子的个数比为 （ ）
A.1：9 B.1：32 C.1：80 D.1：125
17、将100ml蒸馏水（密度1g/cm3）与100ml（密度0.8g/cm3）混合均匀后,所得酒精溶液中溶质的质量分数为 （ ）
A.40% B.50% C.44.4% D.无法判断
18、下列各组金属的混合物均为3g,把它们分别投入足量的稀硫酸中,能产生0.1g氢气的是 （ ）
A.Mg和Al B.Fe和Al C.Zn和Mg D.Mg和Fe
19、一定质量的氢气和氧气的混合气体,点燃后恰好完全反应生成18g水,则原混合气体中氢气与氧气的质量比为 （ ）
A.1：8 B.1：2 C.1：16 D.1：1
20、将0.2g氢气逐渐通过灼热的氧化铜,结果得到3.2g铜,则氢气的利用率是（ ）
A.50% B.60% C.70% D.80%
21、6g某金属在氧气中完全燃烧后,生成10g金属氧化物（MO）,这种金属M的相对原子质量是 （ ）
A.12 B.24 C.27 D.40
22、已知化学反应：2Mg+O2 2MgO,a克Mg在b克O2中燃烧,生成MgO的质量为 （ ）
A.等于（a+b）克 B.小于（a+b）克
C.大于（a+b）克 D.小于或等于（a+b）克
23、质量为2g的下列物质在室温下分别放入100g水中,充分搅拌后全部溶解,所得溶液溶质的质量分数最小的是 （ ）
A.FeSO4·7H2O B.CuSO4·5 H2O
C.Na2CO3·10 H2O D.ZnSO4·5 H2O
24、下列物质各5g,分别完全溶解在95g水中,所得溶液中溶质的质量分数大于5%的是 （ ）
A.Na2O B.NaCl C.CaO D.CuSO4·5 H2O
25、实验室用10g高锰酸钾放在试管里加热,反应后称得剩余物质的质量为9.2g,则剩余物质是 （ ）
A.K2MnO4和MnO2 B.K2MnO4
C.KMnO4 和 K2MnO4 D.KMnO4、 K2MnO4、MnO4
二、填空题
26、医药上用的阿斯匹林（CxHyO2）的组成中,含碳60%,含氢4.45%,含氧35.55%,其相对分子质量为180,则阿斯匹林的化学式为_______________________.
27、某同学帮父亲去一家生产资料公司购买化肥,该公司化肥售价表如下：
肥料 尿素
[（CO（NH2）2] 磷矿粉
[Ca3（PO4）2] 硝铵
[NH4NO3] 碳铵 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
价格（元/吨） 1200 150 1000 350 250 800 650
该同学知道自己家的庄稼生长不茂盛、叶色淡绿、茎叶细小,也出现了倒伏情况.能供买化肥的钱只有300元,他稍作思考便选择购买了两个品种的化肥,而且花钱最少,购得所需的营养元素总的含量最多,试问：
（1）该同学家的庄稼缺两种营养元素,它们是__________________（填“N”“P”“K”或微量元素）
（2）该同学买了碳铵化肥,则他买的另一种化肥是______________________.
28、近年来,乳酸成为人们研究的热点之一.乳酸在医药、食品等工业中应用前景广阔.乳酸的化学式为C3H6O3,试计算：
1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比______________
2）乳酸中碳元素的质量分数______________________
29、某新型胃药的一个分子中约含有6个氮原子,氮元素的质量分数为14%,则该胃药的相对分子质量为_______________________.
30、为检验糖尿病的尿液,医院要配制质量分数为8%的硫酸铜溶液200g,需无水硫酸铜______g,如果用胆矾则应称取______________g.
31、要使5个H2O分子中有1个Na+离子,则80克NaOH应溶解在_____________g水中,形成的溶液溶质的质量分数为______________.
32、现在100g澄清的石灰水,敞口放置在空气里一段时间,发现容器壁上及液面上产生白膜,称量时发现质量变为104.4g,则生成的白膜是________________g.
33、在A+B==C+D的反应中,A与B的质量比为4：3,当生成物C.D共2.8g时,参加反应的B的质量是______________,若已知B的相对分子质量为75,则A的相对分子质量为__________.
三、计算题
34、碱式碳酸铜俗称铜绿,受热易分解,生成黑色固体氧化铜、水蒸气和二氧化碳,现将一定量碱式碳酸铜和铜的粉末放在容器里,在空气中用酒精灯充分加热后冷却,发现加热前后固体质量相等,计算原混合粉末中Cu2（OH）2CO3的质量分数.
35、将一黄铜样品粉末（含铜、锌）7g,投入49g未知浓度的硫酸溶液中,生成0.2g H2,试求：
⑴黄铜中锌的质量分数是多少?
⑵生成硫酸锌多少克?
⑶生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为多少?
36、将150ml稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中,恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水,也不与盐酸及生成物反应）,反应后烧杯中物质的总质量为196 g.（计算结果保留一位小数）
计算：⑴反应生成二氧化碳的质量；
⑵石灰石中含碳酸钙的质量分数；
⑶生成物溶液中溶质的质量分数.
2018曲靖中考化学答案（五）：
我市中考化学需进行实验操作考试．考试的方法是由考生抽签确定考题，小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：
请回答：
（1）指出上图中仪器a的名称：______；
（2）由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是______考题（填实验名称）；
（3）以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图．按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小凯得了3分．请找出他失分的操作并说明原因：______、______；
Ⅰ．检查装置气密性
Ⅱ．加入药品
Ⅲ．收集气体
Ⅳ．气体验满
Ⅴ．洗涤仪器，整理表面
（4）仅用上述仪器（药品另选），也能完成另一种常见气体的实验室制取，化学方程式为：
2H2O2
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