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2017双鸭山会考成绩查询【一】:双鸭山一中2016-2017年高三化学期末试卷及答案
高 三 化 学 期 末 考 试 卷
本卷共分为选择题和非选择题两部分，满分100分；答题时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 K39 Mn55
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
本卷选择题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。 1．化学深入我们生活，下列说法不正确的是（ ） A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂
B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的 2．下列化学用语正确的是（ ） A．丙烯的实验式：C3H6 B．CO2的电子式：C．镁离子的结构示意图：D．中子数为18的氯原子符号：
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA B．16 g O3和O2混合物中氧原子数为NA
C．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9NA D．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移电子数为0.1NA 4．下列有关分类的说法正确的是（ ） A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物 C．白磷转化为红磷是物理变化
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
5．在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2−、SO32− B．1.0 mol·L−1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl−、SO42−
C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3− D．通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl−、K+、Na+
6．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ） A．气态氢化物的稳定性：HBr > HI B．0.1 mol·L
－1
溶液的pH：NaOH > LiOH
C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
7. 下列离子方程式正确的是（ ）
A．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH−+ NH4++HCO3−
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+C．用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl−+2H2O
3Fe3++4H2O
2OH−+H2↑+Cl2↑
CaSO3↓+2HClO
BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
D．将SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO−+SO2+H2O
8. 有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CHCH—CH3可简写为
，有机物X的键
线式为。下列说法中不正确的是( )
A．X的分子式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使KMnO4酸性溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯化物有4种 9．某溶液中除H+、OH外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl，
－
－
且这三种离子物质的量浓度之比为l：l：6。下列有关该溶液的判断正确的是（ ） A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀 C．若溶液中c(Cl)=0.6 mol·L1，则该溶液的pH为l
－
－
D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应
10．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) （ ） A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
11．分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．10种 B．9种 C．8种 D．7种
12. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）
A．根据图1可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)B．图2可能表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)
2AB3(g)”的 ΔH<0
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右 13．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2A．正极反应为AgCl＋e
－
2AgCl。下列说法正确的是（ ）
Ag＋Cl
－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
－
14．己知：
下列推断正确的是（ ） A．若CO的燃烧热为
，则H2的燃烧热为
B．反应
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则
AgCl(平衡常数
D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则15．已知常温下反应，①NH3＋H为K2)，③Ag＋2NH3
＋
＋
＋＋－NH4(平衡常数为K1)，②Ag＋Cl
＋
Ag(NH3)2(平衡常数为K3)。①、②、③的平衡常数关系为K1>K3>K2，
据此所做的以下推测合理的是（ ） A．氯化银不溶于氨水 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
16．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2
(g)
2NH3(g) 按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如
下：
下列说法正确的是（ ）
A．2c1<1.5 B．ρ1=ρ2
C．ω1=2ω3 D．在该温度下甲容器中反应的平衡常数17．下列有关说法正确的是（ ）
A．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH -) B．pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小顺序①＞②＞③
＋
C．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A) > c(OH) = c(H+)
－
－
D．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH) = c(H) + c(HS) + c(H2S)
18．常温下，含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它
－
－
－＋－
们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)
－
－
B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10
－6.37
D．若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：
c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)
－
－
－
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贵州高一上学期第一次月考
一、单选题：共8题
1．根据速度定义式v＝，当Δtt时刻的瞬时速度，该定
Δ
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