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中国卫生监督信息网(共10篇)

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食品中总汞的测定方法
时间: 2003-09-26 16:06:57 | []
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1 主题内容与适用范围
本标准规定了食品中总汞的测定方法.
本标准适用于食品中总汞的测定.
最低检出浓度：第一法冷原子吸收光谱法：（一）压力消解法为0．4μg／Kg；（二）其他消解法为10μg／Kg；第二法比色法为25μg／Kg.

第一法 冷原子吸收光谱法

2 原理
汞蒸气对波长253．7nm的共振线具有强烈的吸收作用.样品经过酸消解或催化酸消解使汞转为离子状态,在强酸性介质中以氯化亚锡还原成元素汞,以氮气或干燥空气作为载体,将元素汞吹入汞测定仪,进行冷原子吸收测定,在一定浓度范围其吸收值与汞含量成正比,与标准系列比较定量.

（一） 压力消解法
3 试剂
分析过程中全部用水均使用去离子水（电阻率在80万欧姆以上）,所使用的化学试剂均为分析纯或优级纯.
3．1 硝酸.
3．2 盐酸.
3．3 过氧化氢（30％）.
3．4 硝酸(0.5+99.5)： 取0．5mL硝酸慢慢加入50mL水中, 然后加水稀释至100mL.
3．5 高锰酸钾溶液（50g／L）：称取5．0g高锰酸钾置于100mL棕色瓶中,以水溶解稀释至100mL.
3．6 硝酸－重铬酸钾溶液（5＋0．05＋94．5）：称取0．05g重铬酸钾溶于水中,加入5mL硝酸,用水稀释至100mL.
3．7 氯化亚锡溶液（100g／L）：称取10g氯化亚锡溶于20mL盐酸中,以水稀释至100mL,临用时现配.
3．8 无水氯化钙.
3．9 汞标准储备液：准确称取0．1354g经干燥器干燥过的二氧化汞溶于硝酸－重铬酸钾溶液中,移入100mL容量瓶中,以硝酸－重铬酸钾溶液稀释至刻度.混匀.此溶液每mL含1．0mg汞.
3．10 汞标准使用液：由1．0mg／mL汞标准储备液经硝酸－重铬酸钾溶液稀释成2．0ng、4．0ng、6．0ng、8．0ng、10．0ng／mL的汞标准使用液.临用时现配.
4 仪器
所用玻璃仪器均需以硝酸(1+5) 浸泡过夜,用水反复冲洗,最后用去离子水冲冼干净.
4．1 双光束测汞仪（附气体循环泵、气体干燥装置、汞蒸气发生装置及汞蒸气吸收瓶）.
4．2 恒温干燥箱.
4．3 压力消解器、压力消解罐或压力溶弹.
5 分析步骤
5．1 样品预处理
5．1．1 在采样和制备过程中,应注意不使样品污染.
5．1．2 粮食、豆类去杂质后,磨碎,过20目筛,储于塑料瓶中,保存备用5．1．3 蔬菜、水果、鱼类、肉类及蛋类等水分含量高的鲜样用食品加工机或匀浆机打成匀浆,储于塑料瓶中,保存备用.
5．2 样品消解（可根据实验室条件选用以下任何一种方法消解）
5．2．1 压力消解罐消解法：称取1．00～3．00g 样品（干样、含脂肪高的样品＜1．00g,鲜样＜3．0g或按压力消解罐使用说明书称取样品）于聚四氟乙烯内罐,加硝酸2～4mL浸泡过夜.再加过氧化氢（30％）2～3mL（总量不能超过罐容积的1／3）.盖好内盖,旋紧不锈钢外套,放入恒温干燥箱,120～140℃保持3～4h,在箱内自然冷却至室温,用滴管将消化液洗入或过滤入（视消化后样品的盐份而定）10．0mL容量瓶中,用水少量多次洗涤罐,洗液合并于容量瓶中并定容至刻度,混匀备用；同时作试剂空白.
5．3 测定
5．3．1 仪器条件：打开测汞仪,预热1－2h,并将仪器性能调至最佳状态.
5．3．2 标准曲线绘制：吸取上面配制的汞标准使用液2．0ng、4．0ng、6．0ng、8．0ng、10．0ng／mL各5．0mL（相当于10．0ng、20．0ng、30．0ng、40．0ng、50．0ng）置于测汞仪的汞蒸气发生器的还原瓶中,分别加入1．0mL还原剂氯化亚锡（100g／L）,迅速盖紧瓶塞,随后有气泡产生,从仪器读数显示的最高点测得其吸收值,然后,打开吸收瓶上的三通阀将产生的汞蒸气吸收于高锰酸钾溶液（50g／L）中,待测汞仪上的读数达到零点时进行下一次测定.并求得吸光值与汞质量关系的一元线性回归方程.
5.3.3 样品测定：分别吸取样液和试剂空白液各5．0mL置于测汞仪的汞蒸气发生器的还原瓶中,以下按5．3．2自“分别加入1．0mL还原剂氯化亚锡”起进行.将所测得其吸收值,代入标准系列的一元线性回归方程中求得样液中汞含量.
6 计算
（A1 - A2）×（V1／V2）× 1000
X1 = ————————————————————. (1)
m1 × 1000

式中：X1 —样品中汞含量,μg／kg（μg／L）；
A1 —测定样品消化液中汞质量,ng；
A2 —试剂空白液中汞质量,ng；
V1 —样品消化液总体积,mL ；
V2 —测定用样品消化液体积,mL ；
m1 －样品质量或体积,g（mL）.

结果的表述：报告算术平均值的2位有效数字.
7 允许差：
相对相差 ≤ 20％.

（二） 其他消化法
8 试剂
除特别注明外,所用试剂均为分析纯试剂,水均为去离子水.
8．1 硝酸.
8．2 硫酸.
8．3 氯化亚锡溶液(300g/L)：称取30g氯化亚锡（SnCl2·2H2O）,加少量水,并加2mL硫酸使溶解后,加水稀释至100mL,放置冰箱保存.
8．4 无水氯化钙：干燥用.
8．5 混合酸(1+1+8)： 量取10mL硫酸,再加入10mL硝酸,慢慢倒入50mL 水中,冷后加水稀释至100mL.
8．6 五氧化二钒.
8．7 高锰酸钾溶液(50g/L)：配好后煮沸10min,静置过夜,过滤,贮于棕色瓶中.
8．8 盐酸羟胺溶液(200g/L).
8．9 汞标准贮备溶液：准确称取0．1354g于干燥器干燥过的二氯化汞,加混合酸（1＋1＋8）溶解后移入100mL容量瓶中,并稀释至刻度,混匀,此溶液每毫升相当于1．0mg汞.
8．10 汞标准使用液：吸取1．0mL 汞标准贮备溶液,置于100mL容量瓶中,加混合酸（1＋1＋8）稀释至刻度,此溶液每毫升相当于10．0μg汞.再吸取此液1．0mL置100mL容量瓶中,加混合酸（1＋1＋8）稀释至刻度,此溶液每亳升相当于0．10μg汞,临用时现配.
9 仪器
9．1 消化装置.
9．2 测汞仪.附气体干燥和抽气装置.
9．3 汞蒸气发生器.（附图）
60mL汞蒸气发生器

10 分析步骤
10．1 样品消化
10．1．1 回流消化法
10．1．1．1 粮食或水分少的食品：称取10．00g样品,置于消化装置锥形瓶中,加玻璃珠数粒,加45mL硝酸、10mL硫酸,转动锥形瓶防止局部炭化.装上冷凝管后,小火加热,待开始发泡即停止加热,发泡停止后,加热回流2h.如加热过程中溶液变棕色,再加5mL硝酸,继续回流2h,放冷后从冷凝管上端小心加20mL水,继续加热回流10min,放冷,用适量水冲洗冷凝管,洗液并入消化液中,将消化液经玻璃棉过滤于100mL容量瓶内,用少量水洗锥形瓶、滤器,洗液并入容量瓶内,加水至刻度,混匀.按同一方法做试剂空白试验.
10．1．1．2 植物油及动物油脂：称取5．00g样品,置于消化装置锥形瓶中,加玻璃珠数粒,加入7mL硫酸,小心混匀至溶液颜色变为棕色,然后加40mL硝酸,装上冷凝管后,以下按10．1．1自“小火加热”起依法操作.
10．1．1．3 薯类、豆制品：称取20．00g捣碎混匀的样品（薯类须预先洗净晾干）,置于消化装置锥形瓶中,加玻璃珠数粒及30mL硝酸、5mL硫酸,转动锥形瓶防止局部炭化.装上冷凝管后,以下按10．1．1．1自“小火加热”起依法操作.
10．1．1．4 肉、蛋类：称取10．00g捣碎混匀的样品,置于消化装置锥形瓶中,加玻璃珠数粒及30mL硝酸、5mL硫酸、转动锥形瓶防止局部炭化.
装上冷凝管后,以下按10．1．1．1自“小火加热”起依法操作.
10．1．1．5 牛乳及乳制品：称取20．00g牛乳或酸牛乳,或相当于20.00g牛乳的乳制品（2．4g全脂乳粉、8g甜炼乳,5g淡炼乳）,置于消化装置锥形瓶中,加玻璃珠数粒及30mL硝酸,牛乳或酸牛乳加10mL硫酸,乳制品加 5mL硫酸,转动锥形瓶防止局部炭化.装上冷凝管后,以下按10．1．1．1自“小火加热”起依法操作.
10．1．2 五氧化二钒消化法
本法适用于水产品、蔬菜、水果.
10．1．2．1 取可食部分,洗净,晾干,切碎,混匀.取 2.50g水产品或10.00g蔬菜、水果,置于50～100mL锥形瓶中,加50mg五氧化二钒粉末,再加 8mL硝酸,振摇,放置4h,加5mL硫酸,混匀,然后移至140℃砂浴上加热,开始作用较猛烈,以后渐渐缓慢,待瓶口基本上无棕色气体逸出时,用少量水冲洗瓶口,再加热5min,放冷,加5mL高锰酸钾溶液(50g/L), 放置4h（或过夜）,滴加盐酸羟胺溶液(200g/L)使紫色褪去,振摇,放置数分钟,移入容量瓶中,并稀释至刻度.蔬菜、水果为25mL, 水产品为100mL.
按同一方法进行试剂空白试验.
10．2 测定
10．2．1 用回流消化法制备的样品消化液
10．2．1．1 吸取10．0mL样品消化液,置于汞蒸气发生器内,连接抽气装置,沿壁迅速加入3mL 氯化亚锡溶液(300g/L),立即通过流速为1.0L/min的氮气或经活性炭处理的空气,使汞蒸气经过氯化钙干燥管进入测汞仪中,读取测汞仪上最大读数,同时做试剂空白试验.
10．2．1．2 吸取0、0．10、0．20、0．30、0.40、0.50mL汞标准使用液（相当0、0．01、0．02、0．03、0．04、0．05μg汞）置于试管中,各加10mL混合酸（1＋1＋8）以下按10．2．1自“置于汞蒸气发生器内”起依法操作,绘制标准曲线.
10．2．2 用五氧化二钒消化法制备的样品消化液
10．2．2．1 吸取10．0mL样品消化液,以下按10．2．1．1的方法操作.
5．2．2．2 吸取0、1．0、2．0、3．0、4．0、5．0mL 汞标准使用液（相当0、0．1、0．2、0．3、0．4、0．5μg汞）,置于6个 50mL容量瓶中,各加1mL硫酸(1+1)、1mL 高锰酸钾溶液 (50 g/L),加20mL水,混匀,滴加盐酸羟胺溶液(200g/L)使紫色褪去,加水至刻度混匀,分别吸取10.0mL( 相当 0、0.02、0.04、0.06、0.08、0.10 μg汞),以下按 10.2.1.1自“置于汞蒸气发生器内”起依法操作.绘制标准曲线.

11 计算
(A3 - A4)× 1000
X2 = ——————————— . (2)
m2×(V4／V3)×1000

式中：X2 —样品中汞的含量,mg／kg；
A3 —测定用样品消化液中汞的质量,μg；
A4 —试剂空白液中汞的质量,μg；
m2 —样品质量,g；
V3 —样品消化液总体积,mL；
V4 —测定用样品消化液体积,mL.
结果的表述：报告算术平均值的二位有效数.
12 允许差：
相对相差 ≤15％.

第二法 二硫腙比色法

13 原理
样品经消化后,汞离子在酸性溶液中可与二硫腙生成橙红络合物,溶于三氯甲烷,与标准系列比较定量.
14 试剂
14．1 硝酸.
14．2 硫酸.
14．3 氨水.
14．4 三氯甲烷：不应含有氧化物.
14．5 硫酸(1+35)：量取5mL硫酸,缓缓倒入 150mL水中,冷后加水至180mL.
14．6 硫酸(1+19)：量取5mL硫酸,缓缓倒入水中,冷后加水至100mL.
14．7 盐酸羟胺溶液(200g/L)：吹清洁空气,除去溶液中含有的微量汞.
14．8 溴麝香草酚蓝－乙醇指示液(1g/L).
14．9 二硫腙－三氯甲烷溶液(0.5g/L),保存冰箱中,必要时用下述方法纯化.
称取0．5g研细的二硫腙,溶于50mL三氯甲烷中,如不全溶,可用滤纸过滤于250mL分液漏斗中,用氨水(1+99)提取三次,每次100mL,将提取液用棉花过滤至 500mL分液漏斗中,用盐酸(1+1) 调至酸性,将沉淀出的二硫腙用三氯甲烷提取2～3次,每次20mL,合并三氯甲烷层,用等量水洗涤二次,弃去洗涤液,在50℃水浴上蒸去三氯甲烷.精制的二硫腙置硫酸干燥器中,干燥备用,或将沉淀出的二硫腙用200、200、100mL三氯甲烷提取三次,合并三氯甲烷层为二硫腙溶液.
14．10 二硫腙使用液：吸取1．0mL二硫腙溶液,加三氯甲烷至10mL,混匀.用1cm比色杯,以三氯甲烷调节零点,于波长510nm处测吸光度（A）,用式（3）算出配制100mL二硫腙使用液（70％透光率）所需二硫腙溶液的毫升数（V）.
10(2- 1g70) 1.55
V = —————————— = ——— . (3)
A A

14．11 汞标准溶液：准确称取0．1354g经干燥器干燥过的二氯化汞,加硫酸(1+35)使其溶解后,移入100mL容量瓶中,并稀释至刻度,此溶液每毫升相当于1．0mg汞.
14．12 汞标准使用液：吸取1．0mL汞标准溶液,置于100mL容量瓶中,加硫酸(1+35)稀释至刻度,此溶液每毫升相当于10．0μg汞.再吸取此液 5.0mL于50mL容量瓶中,加硫酸(1+35)稀释至刻度,此溶液每毫升相当于1．0μg汞.
15 仪器
15．1 消化装置.
15．2 可见分光光度计.
16 分析步骤
16．1 样品消化
16．1．1 粮食或水分少的食品：称取20．00g样品,置于消化装置锥形瓶中,加玻璃珠数粒及80mL硝酸、15mL硫酸,转动锥形瓶,防止局部炭化.装上冷凝管后,小火加热,待开始发泡即停止加热,发泡停止后加热回流2h.如加热过程中溶液变棕色,再加5mL硝酸,继续回流2h,放冷,用适量水洗涤冷凝管,洗液并入消化液中,取下锥形瓶,加水至总体积为150mL.按同一方法做试剂空白试验.
16．1．2 植物油及动物油脂：称取10．00g样品,置于消化装置锥形瓶中,加玻璃珠数粒及15mL硫酸,小心混匀至溶液变棕色,然后加入45mL硝酸,装上冷凝管后,以下按16．1．1自“小火加热”起依法操作.
16．1．3 蔬菜、水果、薯类、豆制品：称取50.00g捣碎、混匀的样品（豆制品直接取样,其他样品取可食部分洗净、晾干）,置于消化装置锥形瓶中,加玻璃珠数粒及45mL硝酸、15mL硫酸,转动锥形瓶,防止局部炭化.装上冷凝管后,以下按16．1．1自“小火加热”起依法操作.
16．1．4 肉、蛋、水产品：称取20．00g捣碎混匀样品,置于消化装置锥形瓶中,加玻璃珠数粒及45mL硝酸、15mL硫酸,装上冷凝管后,以下按16.1.1自“小火加热”起依法操作.
16．1．5 牛乳及乳制品：称取50.00g牛乳、酸牛乳,或相当于50．00g牛乳的乳制品（6g全脂乳粉,20g甜炼乳,12．5淡炼乳）,置于消化装置锥形瓶中,加玻璃珠数粒及45mL硝酸,牛乳、酸牛乳加15mL硫酸,乳制品加10mL硫酸,装上冷凝管,以下按16．1．1自“小火加热”起依法操作.
17 测定
17．1 取16．1．1～16．1．5消化液（全量）,加20mL水,在电炉上煮沸10min,除去二氧化氮等,放冷.
17．2 于样品消化液及试剂空白液中各加高锰酸钾溶液(50 g/L)至溶液呈紫色,然后再加盐酸羟胺溶液(200g/L)使紫色褪去,加2滴麝香草酚蓝指示液,用氨水调节pH,使橙红色变为橙黄色（pH1～2）.定量转移至 125mL分液漏斗中.
17．3 吸取0、0．5、1．0、2．0、3．0、4．0、5．0、6.0μL 汞标准使用液（相当于0、0．5、1．0、2．0、3．0、4．0、5.0、6.0μg汞）,分别置于125mL分液漏斗中,加10mL硫酸(1+19),再加水至40mL,混匀.再各加1mL盐酸羟胺溶液(200g/L),放置20min,并时时振摇.
17．4 于样品消化液、试剂空白液及标准液振摇放冷后的分液漏斗中加5.0mL二硫腙使用液,剧烈振摇2min,静置分层后,经脱脂棉将三氯甲烷层滤入1cm比色杯中,以三氯甲烷调节零点,在波长490nm处测测光度,标准管吸光度减去零管吸光度,绘制标准曲线.
18 计算
(A5 - A6) × 1000
X3 = —————————— . (4)
m3× 1000
式中：X3 —样品中汞的含量,mg／kg；
A5 —样品消化液中汞的质量,μg；
A6 —试剂空白液中汞的质量,μg；
m3 —样品质量,g.
结果的表述：报告算术平均值的二位有效数.

19 允许差：
相对相差 ≤10％.


附加说明：
本标准由中华人民共和国卫生部卫生监督司提出
本标准第一法（一）由上海市食品卫生监督检验所、中国预防医学科学院营养与食品卫生研究所、卫生部食品卫生监督检验所负责起草
第一法（二）由卫生部食品卫生监督检验所负责起草
第二法由江苏省卫生防疫站负责起草
本标准由卫生部委托技术归口单位卫生部食品卫生监督检验所负责解释
你的测算不符要求,是不正确的,条件也不清楚,我不好说.

中国卫生监督信息网（三）：

这三个单位均隶属于畜牧兽医局的平行单位,属于事业单位.
其中1、动物卫生监督所是《中华人民共和国动物防疫法》直接授权的行政执法单位,职责是：负责动物防疫、动物及动物产品检疫的监督；负责动物及动物产品的生产、经营、运输的监督；负责对染疫动物及动物产品无害化处理的监督；负责指导、监督动物疫情的扑灭工作；负责动物诊疗活动的监督；对违反《中华人民共和国动物防疫法》的行为进行查处.
2、动物疫病预防控制中心是技术性支撑单位,主要职责是：参与拟定动物疫病预防控制规划、措施、应急预案,并提供科学依据；在畜牧兽医行政管理机构的领导下,组织实施动物疫病的预防、控制；负责组织实施动物、动物产品的检疫；负责动物疫病诊断定性、疫病监测和技术仲裁；负责动物疫病流行病学调查和动物疫情的预警、预报等工作.
3、按照《中华人民共和国畜牧法》和《中华人民共和国草原法》,属于受畜牧兽医行政主管部门委托执法单位,也是为畜牧业发展提供养殖和繁育技术服务的事业单位.【中国卫生监督信息网】

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是统一机构.只是在新修订的《动物防疫法》里改叫动物卫生监督机构.根据《动物防疫法》第八条：县级以上地方人民政府设立的动物卫生监督机构依照本法规定,负责动物、动物产品的检疫工作和其他有关动物防疫的监督管理执法工作.

中国卫生监督信息网（五）：

食品是人类赖以生存和发展的基本物质,是人们生活中最基本的必需品.随着经济的迅速发展和人们生活水平的不断提高,食品产业获得了空前的发展.各种新型食品层出不穷,食品产业已经在国家众多产业中占支柱地位.在食品的三要素中（安全、营养、食欲）,安全是消费者选择食品的首要标准.　　近几年来,在世界范围内不断出现了食品的安全事件,如英国“疯牛病”和“口蹄疫”事件、比利时“二恶英”事件,国内的苏丹红、吊白块、毒米、毒油、孔雀石绿、瘦肉精、三聚氰胺等事件,使得我国乃至全球的食品安全问题形势十分严峻,食品安全问题已成为全世界人们关注的热点问题.　　党和国家高度重视食品安全问题.我们在食品安全方面制定了一系列的相应对策并取得了可喜的成果：2009年颁布了《中华人民共和国食品安全法》,不断加强食品安全法律建设和法制管理；建立了新的食品安全政策支持体系、宏观调控体系和管理体制；建立和完善了食品安全法制保障体系、食品安全预警和控制体系、食品安全监管和卫生监督体系；进一步规范了食品市场经济秩序,依法加强权力监督,实施对食品安全的有效保护.　　民以食为天,食以安为先.我国食品卫生监督管理制度正在日趋完善,食品安全还面临着许多机遇和挑战,但我们相信,在党和国家、生产者、市场经营者和广大消费者的共同努力下,在全社会的共同关注和监督下,我国的食品安全问题必将从源头上得到遏制和解决,让老百姓真正做到吃的放心、吃的安全、吃的健康!

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【中文名称】二氧化氯；亚氯酸酐；氯酸酐 制取二氧化氯的装置
【英文名称】chlorine dioxide 【ICSC编号】0127 【CAS登记号】10049-04-4 【RTECS号】F03000000 【EC编号】006-089-00-2 【结构或分子式】ClO2 Cl原子以sp2杂化轨道形成σ键,分子为V形分子. 氯 原子以 SP2杂化轨道形成σ键 其中一个电子垂直于 O-Cl-O 平面,并与 O,O 的4个电子形成 3原子 5电子 大派键(离域派键)] 【化合价】氯元素化合价为+4 氧元素化合价为-2 【相对分子量或原子量】67.46 【密度】3.09（11℃） 【熔点（℃）】-59 【沸点（℃）】11 【性状】 红黄色有强烈刺激性臭味气体：11℃时凝聚成红棕色液体,-59℃时凝结成橙红色晶体. 液体二氧化氯
【溶解情况】 易溶于水,遇水分解,容易和水发生化学反应（水溶液中的亚氯酸和氯酸只占溶质的2%）；在水中的溶解度是氯的5-8倍.溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐. 水中溶解度：20℃时0.8g/100ml 【用途】 用作氧化剂、脱臭剂、漂白剂等. 【制备或来源】 由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得. 【危害】 二氧化氯具有强氧化性,空气中的体积浓度超过10％便有爆炸性,但其水溶液却是十分安全的.它能与许多化学物质发生爆炸性反应,对受热、震动、撞击、摩擦相当敏感,极易分解发生爆炸. 【其他】 不稳定,有强的氧化性,会发生爆炸. 2003年5月1日,国家疾病控制中心颁发的《各种污染对象的常用消毒方法》中建议,为了避免“非典”等传染病的传播,餐饮用具可用200mg/L的二氧化氯溶液浸泡,游泳池水可按5mg/L用二氧化氯进行消毒.那么,什么是二氧化氯?它有哪些性质及用途?现就有关问题作以介绍.
编辑本段人类对二氧化氯的初步认识
人类利用化学消毒剂进行杀菌消毒是从19世纪初开始的.1820年第一代化学消毒剂漂白粉问世后,人们将其主要用于饮用水消毒和感染创伤的治疗上,并取得了良好地效果,开辟了化学杀菌消毒的第一个里程碑.此后,人们相继发现了第二代消毒剂环氧乙烷,第三代消毒剂戊二醛.新一代高效化学消毒剂终于在千呼万唤中问世,这就是被称作第四代杀菌消毒剂的二氧化氯. 含二氧化氯的消毒剂
二氧化氯诞生于1911年.早年人们并未用它杀菌消毒,直到1940年前后次氯酸钠工业化生产之后,人们才开始大规模使用.1940年美国的尼亚加拉大瀑布率先采用它处理饮用水,取得良好效果,之后迅速推广到全世界.近年来,人们陆续发现用氯气对饮用水进行消毒时,水中的有机物会与氯气发生取代反应,生成有机氯化合物,有机氯会在人体内积留产生慢性累积中毒,还会诱发癌病,世界环保联盟即将全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,建议采用广普性、具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯进行饮用水的消毒.目前,二氧化氯已被联合国卫生组织（WHO）列为AⅠ级消毒剂. 我国应用二氧化氯消毒技术始于八十年代.1987年,广东省卫生监督部门批准其可以用于食品消毒、保鲜及食品设备、用具消毒.1990年上海卫生管理部门批准其可以用于水处理、食品加工以及水产养殖、除臭等.我国卫生部也在2000年前明确提出,逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒.最近,二氧化氯又被列为预防非典的重要的含氯消毒剂.
编辑本段二氧化氯的发展
早在1811年,美国科学家H.Davery利用KClO3水溶液和盐酸反应,首次合成并收集了二氧化氯气体.但是,直到本世纪30年代,ClO2才得以安全且经济地规模生产,开始了工业化的广泛应用.1944年,二氧化氯首次作为消毒剂用于处理美国纽约州尼加拉大瀑布城的饮用水.上世纪七十年代后期,自从研制成功二氧化氯稳定剂后,二氧化氯作为漂白剂和消毒剂,已被广泛应用于纸浆的漂白、食品加工领域的杀菌消毒及水净化处理等领域,充分显示出其所具有的强漂白和杀菌消毒能力. 二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂,是氯制剂最理想的替代品,在世界发达国家已得到广泛的应用.美国、西欧、加拿大、日本等发达国家的有关组织如美国环境保护局、食品药品管理局、美国农业部均批准和推荐二氧化氯用于食品、食品加工、制药、医院、公共环境等的消毒、防霉和食品的防腐保鲜等.世界卫生组织（WHO）和世界粮食组织(FAO)也已将二氧化氯列为A1级安全高效消毒剂.为控制饮水中“三致物质”（致癌、致畸、致突变）的产生,欧美发达国家已广泛应用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒.近年来,我国也开始重视二氧化氯产品的推广和应用.国家化工部颁布了有关的行业标准,国家卫生部已批准二氧化氯为消毒剂和新型食品添加剂.
编辑本段二氧化氯的制备
二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,在生产和使用时必须尽量用稀有元素气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热.因此,二氧化氯的制备方法一直科学家长期寻求解决的问题.目前,世界常用的二氧化氯制备方法主要集中为三种. 1.氯酸钠与浓盐酸反应法(Kestiog法) 目前,欧洲一些国家主要采用氯酸钠（NaClO3）氧化浓盐酸的制备方法,化学反应方程式为：2NaClO3＋4HCl（浓）=2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O.此法的缺点主要是同时产生了大量的氯气,不仅产率低,而且产品难以分离,同时很有可能造成环境污染. 2.亚氯酸钠与氯气反应法 我国的科学家经过科学探索,发现一种优于欧洲的制备方法,将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO2）的反应柱内制得.化学反应方程式为：2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2.此法的特点是安全性好,没有产生毒副产品. 3.草酸还原法 最近,科学家又研究出了一种新的制备方法,在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）还原氯酸钠,化学反应方程式为：H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4 =△= Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O和2KClO3+H2C2O4=K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O此法的最大特点是由于反应过程中生成的二氧化碳的稀释作用,大大提高了生产及储存、运输的安全性. 4.亚氯酸钠与盐酸反应法 目前,常用的制备高纯二氧化氯的方法,化学反应方程式为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O,此工艺产物中纯度一般高达95%以上,需要现场制备现场使用.运用高耐腐材料制作的二氧化氯发生器能够满足应用. 5.氯酸钾与二氧化硫反应法 优点是可以利用二氧化硫减少空气污染,化学反应方程式为：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4、 6.氯酸钠与亚硫酸钠反应法 实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化,加热制备二氧化氯,化学反应方程式为：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4==△==2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O
编辑本段二氧化氯的用途
二氧化氯因为其具有杀菌能力强,对人体及动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点而备受人们的青睐.二氧化氯不仅是一种不产生致癌物的广谱环保型杀菌消毒剂,而且还在杀菌、食品保鲜、除臭等方面表现出显著的效果. 二氧化氯还可以用于漂白,如纺织与造纸元采用氯气漂白的都可以用二氧化氯替代. 二氧化氯的主要用途在自来水的消毒,和面粉与木质纸浆的漂白. 它能很有效地对抗病毒、细菌和包括梨形鞭毛虫（Giardia lamblia）与隐孢子虫（Cryptosporidium）等原生生物所引起的囊肿与卵囊. 从1956年比利时的布鲁塞尔把自来水消毒剂由氯气改成二氧化氯后,二氧化氯开始被广泛地使用. 最近,在袭击纽奥良的飓风卡特里娜过后,二氧化氯就被用来清除被洪水淹没后房屋上的危险霉菌.而中国政府也于2006年3月6日预告二氧化氯为自来水消毒剂. 1、杀菌、消毒方面 ⑴对饮用水的消毒 二氧化氯是净化饮用水的一种十分有效的净水剂,其中包括良好的除臭与脱色能力、低浓度下高效杀菌和杀病毒能力.二氧化氯用于水消毒,在其浓度为0.5-1mg/L时,1分钟内能将水中99%的细菌杀灭,灭菌效果为氯气的10倍,次氯酸钠的2倍,抑制病毒的能力也比氯高3倍,比臭氧高1.9倍.二氧化氯还有杀菌快速,PH范围广（6-10）,不受水硬度和盐份多少的影响,能维持长时间的杀菌作用,能高效率地消灭原生动物、孢子、霉菌、水藻和生物膜,不生成氯代酚和三卤甲烷,能将许多有机化合物氧化,从而降低水的毒性和诱变性质等多种特点. ⑵对空气的杀菌 空气中含有大量可以致病的细菌,特别是饮食业场所及食品加工厂生产车间空气中微生物种类和数量多而复杂,对于这些微生物普遍采用的是紫外线灭菌方式,但由于室内空气相对湿度大,紫外线杀菌效果并不理想.而二氧化氯制剂的灭菌能力强,分解迅速无残留,非常适于饮食业及食品加工业的有关场所的空气喷雾杀菌及消毒.此外,春秋两季是感冒、气管炎等传染病的多发季节,可以用二氧化氯对环境进行消毒,不但能杀灭病原微生物,还能消除异味,清新空气.因此,二氧化氯是十分理想的预防“非典”的环境消毒剂. ⑶对厨房用具、食品机械设备的消毒 厨房用具、食品机械设备、容器等如果不经彻底的消毒,容易对食品造成污染,导致食物中毒的发生.用二氧化氯对厨房用具、食品机械设备、容器等进行消毒,可杀灭大肠杆菌、金黄色葡萄球等. ⑷在医疗领域 二氧化氯用于口腔含漱,可有效控制牙龈炎、牙斑菌和口臭,用作坐浴或冲洗,可防止多种疾病,等等.在1998年抗洪救灾中,抗洪战士用二氧化氯消毒液洗脸、坐浴、擦身、泡脚、泡洗内衣裤等,其神奇作用再次被验证.实践证明,二氧化氯对防治红眼病、皮肤病及除臭有良好效果. [5]水产养殖、畜禽养殖的消毒：二氧化氯水产养殖药剂可用于治疗鱼、虾、蟹、甲鱼、蛙类等细菌性、病毒性疾病.对鲤、草、鳗、罗非鱼等的赤皮、烂腮、出血性败血病、肠炎、烂尾、水霉病等；虾类病毒病、黑鳃、白毛病、打印病等；蟹类烂腮、 水肿、肠炎、上岸症、颤抖等；甲鱼腐皮病、红、白底板病、出血病、穿孔病等；蛙类的皮肤病、眼病等病害具有独特功效,并能去除水中异味,改善水质,增加水体含氧量. 2、保鲜 ⑴食品的保鲜 二氧化氯属无毒型消毒剂,一般使用浓度较小,可直接用于水果、蔬菜、肉类的杀菌、保鲜.将水果、蔬菜在二氧化氯溶液中浸泡片刻,即能杀死微生物又不与脂肪酸反应,不破坏蔬菜的纤维组织并对果蔬的味道、营养无任何损害,且无需再用清水清洗.在流通领域中,有些不宜水洗的果蔬,可用固体的二氧化氯与果蔬一起装入包装箱,可长时间缓慢放出二氧化氯,既灭菌,又可达到保鲜作用.经二氧化氯溶液浸泡的鱼、鸡、禽类,不仅可消除腥臭味,还可有效控制微生物生长,延长储藏期,并能保持鲜美的口味.用二氧化氯处理禽蛋,保鲜效果亦良好,且不影响蛋的孵化. ⑵除臭、除异味 二氧化氯能和空气中的氨和硫化合物及水中铁和锰化合物相作用,因此可消除空气和水中的臭味.用二氧化氯溶液对冰箱进行擦洗,可达到消除异味的作用.在卫生间中可用二氧化氯溶液进行喷雾,可迅速去除臭味. 目前,发达国家已将二氧化氯应用到几乎所有需要杀菌消毒领域.在我国,二氧化氯的应用虽然刚刚起步,但我们有理由相信,在不久的将来,二氧化氯一定会成为我们生产和生活中必不可少的日常用品,其发展前景无限广阔. 3、漂白 ⑴纺织 用于棉纱、麻等天然纤维的漂白. ⑵造纸 纸浆漂白,提高白度. [3]食用菌 竹笋等食品的漂白
编辑本段二氧化氯的性质及杀菌消毒机理
二氧化氯的性质
二氧化氯为黄红色气体,带有一种辛辣气味,在空气中的体积浓度超过10%时便有爆炸性,但在水溶液中则无危险性.比重为3.09克/升(11℃),熔点-59.5℃,沸点9.9℃(压力为731mmHg时的沸点).在20℃和30mmHg压力下,二氧化氯在水中的溶解度为2.9克/升.在水中能被光分解,与氨不起反应.对人体有刺激,当大气中二氧化氯含量为14mg/L时,就可使人觉察；45mg/L时,明显地刺激呼吸道.二氧化氯的挥发性较大,稍一曝气即从溶液中逸出.温度升高、曝光或与有机质相接触,会发生爆炸.因此,在实际应用中,二氧化氯须避光保存,一般情况下,现场制备,现场使用
二氧化氯的氧化作用
1.二氧化氯对锰的氧化 二氧化氯能够把二价锰氧化成四价锰,使之形成不溶于水的二氧化锰(MnO2),即： 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+12H++2Cl- 通过氧化,二氧化氯对锰的去除率为69%～81%,而氯对锰的去除率仅为25%,一般二氧化氯的投加量为5.0mg/L. 2.二氧化氯对铁的氧化 二氧化氯同样也能够把二价的铁氧化成三价的铁,形成氢氧化铁沉淀,即： ClO2+5Fe(HCO3)2+13H2O=5Fe(OH)3+10CO32-+Cl-+21H+ 通过氧化,二氧化氯对铁的去除率为78%～95%,而氯对铁的去除率仅为50%左右,一般二氧化氯的投加量为2.0mg/L. 3.二氧化氯对硫化物的氧化 二氧化氯在pH值5～9的区间内,很快将硫化物(S2-)氧化成硫酸盐(SO42-),即： 8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+ 当二氧化氯的投加量为3.0mg/L时,硫的去除率为81%. 4.二氧化氯对氰化物的氧化 二氧化氯可以将氰化物氧化成二氧化碳和氮,即： 2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 当氰化物的浓度为3.0mg/L,二氧化氯的投加量为5.0mg/L,其氰化物的去除率一般都大于85%.
编辑本段二氧化氯消毒剂的杀菌效果
杀菌效果：二氧化氯是一种广谱、高效的灭菌剂.国外许多的研究结果表明,二氧化氯在极低的浓度（0.1ppm）下,即可杀灭许多诸如大肠杆菌、金黄色葡萄球菌等致病菌.即使在有机物的干扰下,在使用浓度为几十ppm时,也可完全杀灭细菌繁殖体、肝炎病毒、噬菌体和细菌芽孢等所有微生物.
编辑本段二氧化氯消毒剂的安全性
国外大量的实验研究显示,二氧化氯是安全、无毒的消毒剂,无“三致”效应（致癌、致畸、致突变）,同时在消毒过程中也不与有机物发生氯代反应生成可产生“三致作用”的有机氯化物或其它有毒类物质.但由于二氧化氯具有极强的氧化能力,应避免在高浓度时（>500ppm）使用.当使用浓度低于500ppm时,其对人体的影响可以忽略,100ppm以下时不会对人体产生任何的影响,包括生理生化方面的影响.对皮肤亦无任何的致敏作用.事实上,二氧化氯的常规使用浓度要远远低于500ppm,一般仅在几十ppm左右.因此,二氧化氯也被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂.
编辑本段二氧化氯消毒剂的优点
1.广谱性：能杀死病毒、细菌、原生生物、藻类、真菌和各种孢子及孢子形成的菌体； 2.高效：0.1ppm下即可杀灭所有细菌繁殖体和许多致病菌,50ppm可完全杀灭细菌繁殖体、肝炎病毒、噬菌体和细菌芽孢； 3.受温度和氨影响小：在低温和较高温度下杀菌效力基本一致； 4. PH适用范围广：能在PH2—10范围内保持很高的杀菌效率； 5.安全无残留：不与有机物发生氯代反应,不产生三致物质和其它有毒物质； 6.对人体无刺激等优点：低于500ppm时,其影响可以忽略,100ppm以下对人没任何影响；
编辑本段对二氧化氯的评定
世界卫生组织WHO及联合国粮食农业机构FAO一起组成的食品添加物专家委员会JECFA对该产品的安全性进行了评审,其安全等级ADI（人体摄取容许基准）为AI维（即便被食用也很安全）.是消毒技术中唯一获此认证者.世界卫生组织（WHO）和美国环境组织（EPA）中国卫生部等,公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂,具有无三效（无致癌、无致畸、无致突变性）,有三效（广谱、高效、快速）和除臭、保鲜、除藻、漂白的奇特功能,已编入卫生法规进行使用.

中国卫生监督信息网（八）：

食品检验机构资质认定条件编辑 卫生部关于印发《食品检验机构资质认定条件》和《食品检验工作规范》的通知 卫监督发[2010]29号各省、自治区、直辖市卫生厅局,新疆生产建设兵团卫生局,中国疾病预防控制中心,卫生部卫生监督中心：根据《食品安全法》及其实施条例的有关规定,我部组织制定了《食品检验机构资质认定条件》和《食品检验工作规范》.现印发给你们,请遵照执行.附件：1.食品检验机构资质认定条件2.食品检验工作规范二~年三月四日附件1：食品检验机构资质认定条件食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质,以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质.目前我国食品添加剂有23个类别,2000多个品种,包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等.食品相关产品是指用于食品的包装材料、容器、洗涤剂、消毒剂和用于食品生产经营的工具、设备.查看原帖>>

中国卫生监督信息网（九）：

【中文名称】二氧化氯；过氧化氯
【英文名称】chlorine dioxide
【结构或分子式】
Cl原子以sp3杂化轨道形成σ键,分子为V形分子.
【相对分子量或原子量】67.46
【密度】3.09（11℃）
【熔点（℃）】-59
【沸点（℃）】11
【性状】
红黄色气体.
【溶解情况】
溶于水,同时分解.溶于碱溶液而生成亚氯酸盐和氯酸盐.
【用途】
用作氧化剂、脱臭剂、漂白剂等.
【制备或来源】
由氯酸钠与硫酸和甲醇作用或由氯酸钠与二氧化硫作用而制得.
【其他】
不稳定,有强的氧化性,会发生爆炸.
2003年5月1日,国家疾病控制中心颁发的《各种污染对象的常用消毒方法》中建议,为了避免“非典”等传染病的传播,餐饮用具可用200mg/L的二氧化氯溶液浸泡,游泳池水可按5mg/L用二氧化氯进行消毒.那么,什么是二氧化氯?它有哪些性质及用途?现就有关问题作以介绍.
一、人类对二氧化氯的初步认识
人类利用化学消毒剂进行杀菌消毒是从19世纪初开始的.1820年第一代化学消毒剂漂白粉问世后,人们将其主要用于饮用水消毒和感染创伤的治疗上,并取得了良好地效果,开辟了化学杀菌消毒的第一个里程碑.此后,人们相继发现了第二代消毒剂环氧乙烷,第三代消毒剂戊二醛.新一代高效化学消毒剂终于在千呼万唤中问世,这就是被称作第四代杀菌消毒剂的二氧化氯.
二氧化氯诞生于1911年.早年人们并未用它杀菌消毒,直到1940年前后次氯酸钠工业化生产之后,人们才开始大规模使用.1940年美国的尼亚加拉大瀑布率先采用它处理饮用水,取得良好效果,之后迅速推广到全世界.近年来,人们陆续发现用氯气对饮用水进行消毒时,水中的有机物会与氯气发生取代反应,生成有机氯化合物,有机氯会在人体内积留产生慢性累积中毒,还会诱发癌病,世界环保联盟即将全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,建议采用广普性、具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯进行饮用水的消毒.目前,二氧化氯已被联合国卫生组织（WHO）列为AⅠ级消毒剂.
我国应用二氧化氯消毒技术始于八十年代.1987年,广东省卫生监督部门批准其可以用于食品消毒、保鲜及食品设备、用具消毒.1990年上海卫生管理部门批准其可以用于水处理、食品加工以及水产养殖、除臭等.我国卫生部也在2000年前明确提出,逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒.最近,二氧化氯又被列为预防非典的重要的含氯消毒剂.
二、二氧化氯的制备
二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,在生产和使用时必须尽量用稀有元素气体进行稀释,同时需要避免光照、震动或加热.因此,二氧化氯的制备方法一直科学家长期寻求解决的问题.目前,世界常用的二氧化氯制备方法主要集中为三种.
⑴氯酸钠与浓盐酸反应法
目前,欧洲一些国家主要采用氯酸钠（NaClO3）氧化浓盐酸的制备方法,化学反应方程式为：2NaClO3＋4HCl（浓）=2NaCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋2H2O.此法的缺点主要是同时产生了大量的氯气,不仅产率低,而且产品难以分离,同时很有可能造成环境污染.
⑵亚氯酸钠与氯气反应法
我国的科学家经过科学探索,发现一种优于欧洲的制备方法,将经干燥空气稀释的氯气通入填充有固体亚氯酸钠（NaClO2）的反应柱内制得.化学反应方程式为：2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2↑.此法的特点是安全性好,没有产生毒副产品.
⑶草酸钠还原法
最近,科学家又研究出了一种新的制备方法,在酸性溶液中用草酸钠（Na2C2O4）还原氯酸钠,化学反应方程式为：Na2C2O4＋2NaClO3＋2H2SO4= Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O.此法的最大特点是由于反应过程中生成的二氧化碳的稀释作用,大大提高了生产及储存、运输的安全性.
三、二氧化氯的用途
二氧化氯因为其具有杀菌能力强,对人体及动物没有危害以及对环境不造成二次污染等特点而备受人们的青睐.二氧化氯不仅是一种不产生致癌物的广谱环保型杀菌消毒剂,而且还在杀菌、食品保鲜、除臭等方面表现出显著的效果.
1、杀菌、消毒方面
⑴对饮用水的消毒 二氧化氯是净化饮用水的一种十分有效的净水剂,其中包括良好的除臭与脱色能力、低浓度下高效杀菌和杀病毒能力.二氧化氯用于水消毒,在其浓度为0.5-1mg/L时,1分钟内能将水中99%的细菌杀灭,灭菌效果为氯气的10倍,次氯酸钠的2倍,抑制病毒的能力也比氯高3倍,比臭氧高1.9倍.二氧化氯还有杀菌快速,PH范围广（6-10）,不受水硬度和盐份多少的影响,能维持长时间的杀菌作用,能高效率地消灭原生动物、孢子、霉菌、水藻和生物膜,不生成氯代酚和三卤甲烷,能将许多有机化合物氧化,从而降低水的毒性和诱变性质等多种特点.
⑵对空气的杀菌 空气中含有大量可以致病的细菌,特别是饮食业场所及食品加工厂生产车间空气中微生物种类和数量多而复杂,对于这些微生物普遍采用的是紫外线灭菌方式,但由于室内空气相对湿度大,紫外线杀菌效果并不理想.而二氧化氯制剂的灭菌能力强,分解迅速无残留,非常适于饮食业及食品加工业的有关场所的空气喷雾杀菌及消毒.此外,春秋两季是感冒、气管炎等传染病的多发季节,可以用二氧化氯对环境进行消毒,不但能杀灭病原微生物,还能消除异味,清新空气.因此,二氧化氯是十分理想的预防“非典”的环境消毒剂.
⑶对厨房用具、食品机械设备的消毒 厨房用具、食品机械设备、容器等如果不经彻底的消毒,容易对食品造成污染,导致食物中毒的发生.用二氧化氯对厨房用具、食品机械设备、容器等进行消毒,可杀灭大肠杆菌、金黄色葡萄球等.
⑷在医疗领域 二氧化氯用于口腔含漱,可有效控制牙龈炎、牙斑菌和口臭,用作坐浴或冲洗,可防止多种疾病,等等.在1998年抗洪救灾中,抗洪战士用二氧化氯消毒液洗脸、坐浴、擦身、泡脚、泡洗内衣裤等,其神奇作用再次被验证.实践证明,二氧化氯对防治红眼病、皮肤病及除臭有良好效果.
2、保鲜
⑴食品的保鲜 二氧化氯属无毒型消毒剂,一般使用浓度较小,可直接用于水果、蔬菜、肉类的杀菌、保鲜.将水果、蔬菜在二氧化氯溶液中浸泡片刻,即能杀死微生物又不与脂肪酸反应,不破坏蔬菜的纤维组织并对果蔬的味道、营养无任何损害,且无需再用清水清洗.在流通领域中,有些不宜水洗的果蔬,可用固体的二氧化氯与果蔬一起装入包装箱,可长时间缓慢放出二氧化氯,既灭菌,又可达到保鲜作用.经二氧化氯溶液浸泡的鱼、鸡、禽类,不仅可消除腥臭味,还可有效控制微生物生长,延长储藏期,并能保持鲜美的口味.用二氧化氯处理禽蛋,保鲜效果亦良好,且不影响蛋的孵化.
⑵除臭、除异味 二氧化氯能和空气中的氨和硫化合物及水中铁和锰化合物相作用,因此可消除空气和水中的臭味.用二氧化氯溶液对冰箱进行擦洗,可达到消除异味的作用.在卫生间中可用二氧化氯溶液进行喷雾,可迅速去除臭味.
目前,发达国家已将二氧化氯应用到几乎所有需要杀菌消毒领域.在我国,二氧化氯的应用虽然刚刚起步,但我们有理由相信,在不久的将来,二氧化氯一定会成为我们生产和生活中必不可少的日常用品,其发展前景无限广阔.

中国卫生监督信息网（十）：

第一题选A,这不属公安机关处罚治围.第二题选B,古语不是从制裁角度讲的.

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