中国化学课程网

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中国化学课程网(共10篇)

中国化学课程网（一）：

晕了,这好复杂.
化学主要有有机,无机,分析和物化四大基础化学
然后下面很多的分支,越来越向精细化,跨学科发展.
比如现在不如现在生物化学,医药化学,纳米化学,等等,
总之就是分支越来越细,设计领域越来越广,越来越向微观发展

中国化学课程网（二）：

可以作为大学里的选修课,面向非化学系的学生或者低年级的学生.从古希腊的原子说谈起,到中世纪的炼金术时代,再到近代化学和现代化学,最后再展望将来的化学.其中,还可以穿插着讲中国的贡献,比如近现代的侯德榜,黄鸣龙等等.着重介绍那些极大地促进时代变革的化学发现或发明.关键是把课程设计的合理,而且有很强的吸引力.这样一方面可以提高低年级化学系的学生对化学的兴趣,一方面也会激起其他专业的学生对化学产生兴趣,或许有助于交叉学科的发展；当然最基本的是普及化学知识.

中国化学课程网（三）：

1,各种化学涂料的出现,丰富了疾病的种类,有利于中国人口的控制
2,化学农药的大量使用促进了节食运动的兴起,有利于控制肥胖
3,化学课程的出现,学生们就要为了化学买辅导书,上百度查,为中国的印刷业跟网络事业增添了GDP增长点【中国化学课程网】

中国化学课程网（四）：

世纪之交,我国兴起了新一轮的基础教育课程改革新浪潮,2003 年教育部颁布了《普通高中化学课程标准》（实验稿）.这次基础教育化学课程改革,一个引人注目的变化是大力“倡导以科学探究为主的多样化学习方式”,并“以科学探究作为课程改革的突破口”.实验探究,是科学探究的一种具体表现方式.大力开展实验探究,是化学实验教学中体现和落实科学探究教学思想的重要方面.从传统的注入式的实验教学模式,向以探究式为主的化学实验教学模式转变,是当前化学实验教学改革的重中之重.
中学化学实验探究教学模式的基本目标是激发学生的求知欲,培养学生发现和提出实验问题的能力,进而训练学生实验探究的思维方法.要教给学生处理具体实验问题时,学会使用类似于化学家进行研究时使用的技巧.帮助学生理解科学的本质在探究能力提高的同时,关注学生化学实验的态度、情感与价值观层面的发展.实现学习的可持续发展,全面发展学生的科学素养.

中国化学课程网（五）：

那个在有机物里应该叫做羟基,通常情况下,醋酸不会电离出氢氧根,带有氢氧根（羟基）不代表它会电离出氢氧根
另硫酸的结构简式一部分是HO-S-OH（剩下两个双键氧,省略掉）,但是它并不电离出氢氧根,你把概念搞混了,不是带有氢氧基团就是碱,水还是H-O-H呢
阿伦尼乌斯经典理论中,碱是必须电离出氢氧根,而不是带有氢氧基团

中国化学课程网（六）：

学习每一堂课的效率决定了你对化学的认识与掌握
从初中到高中的化学课本看似分量不多的一本书,但其中所隐藏的让我们自己去寻找的东西不少.学好化学的基本,还在于你是否了解化学课本的“基本结构”与“排布”.
1.不知各位有没有预习的习惯,如果没有,我建议还是要养成这种习惯.因为在学习化学时,如果提前在大脑中形成框架,在老师的指导下化学知识会更牢固.在预习后,最佳状态是真正了解了这一节的“基本结构”,即合上书本能叙述本节的知识点.在预习后,我通常会做本节的题,虽然一开始不会做,但能够在作题中学会了书中没有的知识点,以便于养成了在作题中总结作题方法与规律的习惯.
2.不听课也可以学好化学
我们班化学学的好的没有真正认真听课的,但并不等于上课不利用.在掌握老师讲的知识后,完全可以自己找题做.当然要随时注意老师所讲的知识是否自己没掌握.对于基础差的同学还是要认真听课,自己听的不是"1+1=2",而是为什么"1+1=2",真正弄懂出题人的目的.
3.初中没学好的同学太吃亏了
还没有升高中的同学还有补救的机会,但是上了高中的基础差的同学就太吃亏了.因为作化学题不仅是要做出来,还要保证自己作的是对的,还要保证自己作题的速度是相当的,这于自己的作题方法有很大关系.例如,做关于体积与质量题时,除了用我们平时的比例法,还有必要使用极限法,十字交叉法,方程法等等.而这些方法在初中时老师都会让我们接触,这就是所谓的学习在于积累.而如果思维不够敏捷,会影响自己化学的学习,在作题时犹豫不决,造成作题思维混乱.所以,只有在解题时更重要的时积累方法,总结结论.
3.化学知识归根于基本概念.不论是那一门学科,都与语文有很大关系.只要是个句子,它的每个成分都有它的作用.掌握基础,还要看你是否真正逐字逐句的记熟概念.
4.少问多想.
我并不觉得"勤学好问"中的好问总是好事,它只回让你的思维更狭窄,除非你实在没有接触过的东西不明白.出过的题跑不出学过的知识,不会只能是自己没有想到头上,或基本知识没学好.独立思考,不过分依赖老师与同学的帮助,才是挖掘学习化学潜力的好方法.
不过,学习化学还要看自己的努力.化学是活的,千万不要轻视它的存在,否则你只能有在化学面前低头.

化学与我们的生活
同学们在学习中经常有这样的体会,对所要学习的内容了解越多,学习的兴趣就越大.要学好化学,就要对化学这一门课程的重要性有相当的了解.化学作为一门基础理论学科,与人们的生活息息相关,人类的生活,不论是衣、食、住、行、用还是我们的生活环境,都包含有极丰富的化学知识.
衣的方面,衣服的面料都由纤维组成.自然界中的天然纤维主要包括动物和植物纤维素组成的纤维,虽然只需要经过简单的物理加工就能用于纺织,但自然界能够提供天然纤维的量是有限的,这就是为什么真皮的衣服要贵一些的原因.人类所用于衣服面料的纤维大多数都是经过化学加工处理而成的纤维,即化学纤维.化学纤维分为人造纤维和合成纤维.将蛋白质溶解在化学药品中,经过处理成为粘液,然后喷丝形成细长的纤维,即人造纤维；利用煤、石油、天然气等为原料,用化学合成法制成高分子有机化合物,然后纺丝即成合成纤维.其实,不论是在衣服原料的制备还是织物的染色、衣服的洗涤过程中,都要与化学打交道.同学们可知道在自己身上包含这么多的化学知识吗?
俗话说“民以食为天”,为了维持生命和保持充沛的精力参加学习、工作,人们每天都要进食.人人都想吃饱吃好,健康长寿.但是,经验证明只有进食得当才能保证充足的营养,而进食不当则会影响健康,甚至致病.那么,我们应当吃些什么?各种食品的成分和营养如何?食物如何搭配才能保证充足的营养?要回答这些问题,我们就要广泛积累相关的化学知识.就拿维生素来说,尽管它在生物体内含量极少,但生物体内含有的种类却比较多,其中,维生素A、B1、B2、C、D和抗癞皮病维生素等6种对人体特别重要,它们主要用于调节动物的正常生理机能,促进代谢过程,对维持健康和防治疾病具有重要作用,在生物学上称它为活性物质,是生命的生物催化剂.我们知道,维生素C是慢性病的辅助药物,维生素D可以促进人体对钙的吸收,缺钙的婴幼儿常注射维生素D.食物,特别是蔬菜和水果中都含有丰富的维生素,只要不偏食,常吃蔬菜和水果,是可以满足人体所需要的维生素的.当然,还有很多的问题没有搞清楚,特别是药物药理方面的问题,有待更多的同学投身于化学事业进行深入研究.
随着人们生活水平的提高,人们不仅要吃好、穿好,还要住好.人类居住的房屋,其所用的建筑材料和装饰材料,在化学上分为无机材料和有机材料两大类.如建筑工地上用量最大的建筑材料是水泥,它是既能在空气中凝结、硬化,又能在水中凝结、硬化的水硬性胶凝材料.解放前,由于我国化学工业落后,主要靠进口,那时,水泥被人叫做“洋灰”.现在,我国可生产50多个品种的水泥,用于不同的场所,年产量已位居世界前3位.水泥的生产包含一个化学过程,大体分为3个步骤,先将石灰石、粘土以及根据需要加入的铁粉等按一定的比例混合均匀,制成生料；然后,经高温煅烧、冷却而成熟料,其主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙、铁铝酸4种矿物质；最后,熟料中加入约3%石膏和一定数量的混合材料,用球磨机磨成标准规定的粉末即可.
化学科学的发展,为人们提供了大量的日常生活用品.如齐格勒——纳塔催化剂（三氯化铝和低价钛的混合物）实现了温和条件下烯烃的聚合,从而开创了塑料工业的新纪元,大量的塑料制品如我们常穿的凉鞋、包装塑料袋、塑料盆和桶等因此廉价进入人们日常生活之中；涂饰家具用的油漆、画画用的颜料、粘合各种器具物品用的粘合剂、洗衣服用的肥皂和洗衣粉、清洁用的洗涤剂等,无一不是化学工业的产品.同样,化学科学的发展,为工农业生产带来了勃勃生机,如化肥和农药的出现使粮食作物获得了丰收；钢铁的冶炼为机械工业、航天工业、建筑工业提供了丰富的材料.药物的开发与作用机制的研究,使人类有能力征服各种各样的疾病,如第一代抗肿瘤药物顺铂类配合物、第二代抗肿瘤药物二氯二茂金属等在人类治疗肿瘤的历史上留下了光辉的脚印；有机锑化合物在人类征服血吸虫的过程中发挥了重要作用.
总之,化学科学的发展,为人类不断地创造了千千万万的物质财富,使我们能够广泛地享用这些物质文明的成果而舒适地生活,没有化学科学技术的进步,就构不成人类今天的物质文明.所以,学好化学对大家今后的生活必然会起到很大的作用.
参考资料： 摘自《博士与中学生谈化学学习方法》

中国化学课程网（七）：

空气中氧气含量测定的一种新方法 了解空气的主要成分并通过实验探究空气中氧气的体积分数是《全日制义务教育化学课程标准(实验稿)》的内容之一,引导学生认识和探究身边的化学物质,了解化学变化的奥秘,是化学启蒙教育的重要内容.本活动从日常生活和生产中选取学生熟悉的材料,引导学生通过观察和实验探究活动,认识物质及其变化,让学生体验化学美,从而激发学生学习化学的兴趣,使得学生乐于探究物质变化的奥秘,进而能体验科学研究过程中的喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐.  一、活动材料 细铁丝、白醋、水、烧杯(250mL两只)、试管(约6cm长)、刻度尺、计时表、玻璃棒、试管刷. 二、活动原理 试管中形成的液柱高度与试管长度的比值代表空气中氧气含量,如28mm/150mm=19%.这存在着一个假设,即试管长度正比于试管体积,试管内气柱长度的变化完全是氧气消耗导致(试管中所有氧气被消耗),而且空气是理想混合气体,温度和压强不发生变化,该比值可表示空气中氧气的体积分数. 教师最好向学生建议用较细规格的铁丝及合适长度(与试管大小有关)；在家里操作也可以用普通玻璃杯代替烧杯. 三、活动过程 1.量取长约100cm～200cm的细铁丝(越细越好),并弯折成长约4cm. 附图 实验装置 2.分别取1/8杯(约30mL)的醋和水,配制1∶1的醋—水混合物. 3.将弯折好的细铁丝浸入醋—水溶液中1min(浸于液面以下),然后轻轻取出并小心抖落上面的溶液(勿使醋溅出). 4.稍扯铁丝使之蓬松,借助玻璃棒将其塞进试管,快速将试管倒放在另一只已经充满了3/4体积水的烧杯中,使试管口靠在水杯底(如附图). 5.5min后,轻移试管,使试管中液面和烧杯中液面保持水平,量出试管中水柱高度,然后再将试管口靠在烧杯杯底. 6.每5min重复一次步骤5,当试管中液面高度不再变化时,记下该高度.实验过程中注意观察细铁丝有何变化,试管中的液面有何变化? 7.当试管内液面不再改变时,取出试管中的细铁丝,仔细观察细铁丝表面有何变化?然后用试管刷刷净试管. 8.测量试管的总长,计算试管液面不再变化时的高度与试管长度的比值,想一想,该比值能代表氧气在空气中的含量吗? 四、问题思考 1.活动中,你观察到细铁丝的变化了吗?想想看,细铁丝是否发生了某种化学反应?你能写出细铁丝发生变化的化学方程式吗?(提示：可根据细铁丝的表面颜色的变化来确定反应产物) 2.试管中液面发生什么变化?为什么会有此变化? 3.步骤5中为什么要移动试管,使得试管内外液面齐平? 4.在活动中,试管中氧气的体积分数变化了吗? 5.空气中氧气的体积分数大约为21%,把你的结果与该值比比看,相差多少?思考一下,以上哪些步骤可能对结果的影响较大? 五、参考答案 1.细铁丝的颜色从银白转变为红褐色,发生的化学反应是铁的氧化还原反应或腐蚀反应.可用化学方程式4Fe（s）＋3O2（g） 2Fe2O3（s）来表示. 2.水液面上升,试管中的氧气被消耗了,压强和温度基本保持不变,因此,氧气减少意味着试管内气体体积的变化,则水面上升. 3.这是为了保证试管中气体体积(或长度)的测量是在相同大气压下进行,学生应尽可能获得不超过10%误差的测量结果. 参考文献 1JCE Editorial Staff. Just Breathe: The Oxygen Content of Air.J.Chem.Edu．,2001,78：512A—512B 2中华人民共和国教育部．全日制义务教育化学课程标准(实验稿)．北京：北京师范大学出版社,2001参考资料：
我认为在测定空气中氧气的含量试验中,什么时候氧气含量大于5分之1非常复杂,我都这么辛苦作答了,给个最佳答案把,谢谢啦! 煤矸石粉碎机

中国化学课程网（八）：

O是负二价,Li是正一价.
所以2×4=8.
8-1=7
7÷2=7／2

中国化学课程网（九）：

氧化数和化合价两个概念的区别
氧化数概念是从正负化合价概念分化发展产生的,这既说明它们有历史联系,又表明氧化数和化合价是两个不同的概念.化合价的原意是某种元素的原子与其他元素的原子相化合时两种元素的原子数目之间一定的比例关系,所以化合价不应为非整数.例如,在Fe3O4中,Fe实际上存在两种价态：+2和+3价,其分子组成为：Fe+3·Fe+2[Fe+3O4].氧化数是形式电荷数,所以可以为分数.引入氧化数概念后,化合价概念可保持原来原子个数比的意义,而不必使用“平均化合价”等容易使化合价概念模糊的术语了.这也正是氧化数概念在正负化合价概念的基础上区分出来的理由之一.
化合价的意义和数值与分子中化学键的类型有关.对于同一物质,其中同一元素的化合价和氧化数两者的数值一般是不同的.对于离子化合物,由一个原子得失电子形成的简单离子的电价正好等于该元素的氧化数.其他离子的电价数与其中元素的氧化数不一定相等.对于共价化合物来说,元素的氧化数与共价数是有区别的.第一,氧化数分正负,且可为分数；共价数不分正负,也不可能为分数.第二,同一物质中同种元素的氧化数和共价数的数值不一定相同.例如,H2分子和N2分子中H和N的氧化数皆为0,而它们的共价数分别为1和3.在H2O2分子中O的共价数为2,其氧化数为-1.在CH3Cl中,碳的共价数为4,碳的氧化数为+2,碳和氧原子之间的共价键数却为3.
但在我国现行中学化学课本中,仍用正负化合价来定义氧化还原反应的有关概念.将前面所述氧化数概念及其应用,与中学化学课本中化合价概念的定义及其应用对比一下,就可看出,中学化学课本中所定义的化合价实际上指的是氧化数,它不同于现代化学中的（如大学化学课程中所应用的）化合价概念.
如果你有什么不懂的,发消息给我,我可以帮你理解下.

中国化学课程网（十）：

物理化学（甲）》大纲
本《物理化学》（甲）考试大纲适用于报考中国科学院研究生院化学类专业的硕士研究生入学考试.《物理化学》是大学本科化学专业的一门重要基础理论课.它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学.物理化学课程的主要内容包括化学热力学（统计热力学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等.要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法,并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力.
一、考试内容
（一）热力学第一定律及其应用
1、热力学概论
2、热力学第一定律
3、准静态过程与可逆过程
4、焓
5、热容
6、热力学第一定律对理想气体的应用
7、实际气体
8、热化学
9、赫斯定律
10、几种热效应
11、反应热和温度的关系 — 基尔霍夫定律
12、绝热反应 — 非等温反应
13、热力学第一定律的微观说明
（二）热力学第二定律
1、自发过程的共同特征 — 不可逆性
2、热力学第二定律
3、卡诺定理
4、熵的概念
5、克老修斯不等式与熵增加原理
6、熵变的计算
7、热力学第二定律的本质和熵统计意义
8、亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
9、变化的方向和平衡条件
10、DG的计算示例
11、几个热力学函数间的关系
12、单组分体系的两相平衡 — 热力学对单组分体系的应用
13、多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势
14、热力学第三定律与规定熵
15、不可逆过程热力学简介
（三）统计热力学基础
1、概论
2、玻兹曼统计
3、玻色–爱因斯坦统计和费米–狄拉克统计
4、配分函数
5、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献
6、分子的全配分函数
（四）溶液 — 多组分体系热力学在溶液中的应用
1、溶液组成的表示法
2、稀溶液中的两个经验定律
3、混合气体中各组分的化学势
4、理想溶液的定义、通性及各组分的化学势
5、稀溶液中各组分的化学势
6、理想溶液和稀溶液的微观说明
7、稀溶液的依数性
8、吉布斯–杜亥姆公式和杜亥姆–马居耳公式
9、非理想溶液
10、分配定律 — 溶质在两互不相溶液相中的分配
（五）相平衡
1、多相体系平衡的一般条件
2、相律
3、单组分体系的相图
4、二组分体系的相图及其应用
5、三组分体系的相图及其应用
（六）化学平衡
1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势
2、化学反应的平衡常数与等温方程式
3、平衡常数的表示式
4、复相化学平衡
5、平衡常数的测定和平衡转化率的计算
6、标准生成吉布斯自由能
7、用配分函数计算 和反应的平衡常数
8、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
9、同时平衡
10、反应的耦合
11、近似计算
12、生物能力学简介
（七）电解质溶液
1、电化学的基本概念与法拉第定律
2、离子的电迁移和迁移数
3、电导
4、强电解质溶液理论简介
（八）可逆电池的电动势及其应用
1、可逆电池和可逆电极
2、电动势的测定
3、可逆电池的书写方法及电动势的取号
4、可逆电池热力学
5、电动势产生的机理
6、电极电势和电池的电动势
7、浓差电池和液体接界电势的计算公式
8、电动势测定的应用
9、生物电化学
（九）电解与极化作用
1、分解电压
2、极化作用
3、电解时电极上的反应
4、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化
5、化学电源
（十）化学反应动力学基础
1、化学反应速率表示法和速率方程
2、具有简单级数的反应
3、几种典型的复杂反应
4、温度对反应速率的影响
5、链反应
6、拟定反应历程的一般方法
7、碰撞理论
8、过渡态理论
9、单分子反应理论
10、分子反应动态学简介
11、溶液中进行的反应
12、快速反应的测试
13、光化学反应
14、催化反应动力学
（十一）界面现象
1、表面吉布斯自由能和表面张力
2、弯曲表面下的附加压力和蒸气压
3、液体界面的性质
4、不溶性表面膜
5、液-固界面现象
6、表面活性剂及其作用
7、固体表面的吸附
8、吸附速率 — 吸附和解吸速率方程式
9、气-固相表面催化反应
（十二）胶体分散体系和大分子溶液
1、胶体和胶体的基本特性
2、溶胶的制备和净化
3、溶胶的动力性质
4、溶胶的光学性质
5、溶胶的电学性质
6、溶胶的稳定性和聚沉作用
7、乳状液
8、大分子概说
9、大分子的相对分子质量
10、唐南平衡
11、天然大分子
二、考试要求
（一）热力学第一定律及其应用
明确热力学的一些基本概念,如体系、环境、功、热、变化过程等.掌握热力学第一定律和内能的概念.熟知功和热正负号的取号惯例.明确准静态过程与可逆过程的意义.掌握U及H都是状态函数以及状态函数的特性.熟练应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的DU、DH、Q和W.熟练应用生成焓、燃烧焓来计算反应热.会应用赫斯定律和基尔霍夫定律.了解卡诺循环的意义.了解摩尔定压、定容热容的概念；了解节流过程的特点及焦耳-汤姆逊系数的定义与实际应用.从微观角度了解热力学第一定律的本质.
（二）热力学第二定律
明确热力学第二定律的意义.掌握热力学第二定律与卡诺定理的联系.理解克劳修斯不等式的重要性.熟记热力学函数U、H、S、F、G的定义,并了解其物理意义.明确DG在特殊条件下的物理意义,会用它来判别变化的方向和平衡条件.熟练计算一些简单过程的DS、DH和DG,能利用范霍夫等温式判别变化的方向.较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式、克拉贝龙方程式和克老修斯-克拉贝龙方程式.明确偏摩尔量和化学势的意义.了解热力学第三定律的内容,明确规定熵值的意义、计算及其应用.掌握熵增加原理和各种平衡判据.初步了解不可逆过程热力学关于熵流和熵产生等基本内容.

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